Sucrose cu oh 2

• Diagnostics

Un exemple des disaccharides les plus courants dans la nature (oligosaccharide) est le saccharose (sucre de betterave ou de canne).

Le rôle biologique du saccharose

La plus grande valeur dans la nutrition humaine est le saccharose, qui entre en quantité importante dans le corps avec de la nourriture. Comme le glucose et le fructose, le saccharose après digestion dans l'intestin est rapidement absorbé par le tractus gastro-intestinal dans le sang et est facilement utilisé comme source d'énergie.

Le sucre est la source alimentaire la plus importante de saccharose.

Structure de saccharose

Formule moléculaire de saccharose C₁₂H₂₂Oh₁₁.

Le saccharose a une structure plus complexe que le glucose. Une molécule de saccharose est constituée de résidus de glucose et de fructose sous leur forme cyclique. Ils sont reliés les uns aux autres en raison de l’interaction des hydroxyles de l’hémiacétal (liaison 1 → 2) -glucoside, c’est-à-dire qu’il n’existe pas d’hydroxyle de l’hémiacétal (glycosidique) libre:

Propriétés physiques du saccharose et être dans la nature

Le saccharose (sucre ordinaire) est une substance cristalline blanche, plus sucrée que le glucose et bien soluble dans l'eau.

Le point de fusion du saccharose est de 160 ° C. Lorsque le saccharose fondu se solidifie, il se forme une masse transparente amorphe: le caramel.

Le saccharose est un disaccharide très répandu dans la nature. On le trouve dans de nombreux fruits, fruits et baies. La betterave sucrière (16-21%) et la canne à sucre (jusqu'à 20%) en contiennent en grande partie, qui sont utilisées pour la production industrielle de sucre comestible.

La teneur en sucre en sucre est de 99,5%. Le sucre est souvent appelé «porteur de calories vides», car le sucre est un glucide pur et ne contient pas d'autres nutriments, tels que par exemple des vitamines, des sels minéraux.

Propriétés chimiques

Pour le saccharose, réactions caractéristiques des groupes hydroxyle.

1. Réaction qualitative avec l'hydroxyde de cuivre (II)

La présence de groupes hydroxyle dans la molécule de saccharose est facilement confirmée par réaction avec des hydroxydes de métaux.

Test vidéo "Preuve de la présence de groupes hydroxyle dans le saccharose"

Si une solution de saccharose est ajoutée à l'hydroxyde de cuivre (II), il se forme une solution bleu vif de cuivre saharathis (réaction qualitative d'alcools polyvalents):

2. La réaction d'oxydation

Réduire les disaccharides

Les disaccharides, dans les molécules desquelles l’hydroxyle hémiacétal (glycosidique) est préservé (maltose, lactose), en solution, sont partiellement convertis des formes cycliques en formes aldéhydiques ouvertes et réagissent, caractéristiques des aldéhydes: réagit avec l’oxyde d’ammoniaque et rétablit l’hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I). Ces disaccharides sont appelés réducteurs (ils réduisent le Cu (OH)₂ et Ag₂O)

Réaction de miroir d'argent

Disaccharide non réducteur

Les disaccharides, dans les molécules dépourvues d'hémiacétal (glycosidique) hydroxyle (saccharose) et qui ne peuvent pas se transformer en formes carbonyle ouvertes, sont appelés non réducteurs (ne réduisent pas le Cu (OH)₂ et Ag₂O)

Le saccharose, contrairement au glucose, n’est pas un aldéhyde. Le saccharose, en solution, ne réagit pas sur le "miroir d'argent" et lorsqu'il est chauffé avec l'hydroxyde de cuivre (II) ne forme pas d'oxyde rouge de cuivre (I), car il ne peut pas se transformer en une forme ouverte contenant un groupe aldéhyde.

Test vidéo "L'absence de capacité réductrice du saccharose"

3. réaction d'hydrolyse

Les disaccharides sont caractérisés par une réaction d'hydrolyse (en milieu acide ou sous l'action d'enzymes) entraînant la formation de monosaccharides.

Le saccharose est capable de subir une hydrolyse (lorsqu'il est chauffé en présence d'ions hydrogène). Simultanément, une molécule de glucose et une molécule de fructose sont formées à partir d’une seule molécule de saccharose:

Expérience vidéo "Hydrolyse acide du saccharose"

Au cours de l'hydrolyse, le maltose et le lactose sont scindés en leurs monosaccharides constitutifs en raison de la rupture des liaisons entre eux (liaisons glycosidiques):

Ainsi, la réaction d'hydrolyse des disaccharides est le processus inverse de leur formation à partir de monosaccharides.

Dans les organismes vivants, l'hydrolyse des disaccharides se produit avec la participation d'enzymes.

Production de saccharose

La betterave à sucre ou la canne à sucre est transformée en copeaux fins et placée dans des diffuseurs (immenses chaudières) dans lesquels de l’eau chaude élimine le saccharose (sucre).

Avec le saccharose, d'autres composants sont également transférés dans la solution aqueuse (divers acides organiques, protéines, matières colorantes, etc.). Pour séparer ces produits du saccharose, la solution est traitée avec du lait de chaux (hydroxyde de calcium). De ce fait, des sels peu solubles se forment qui précipitent. Le saccharose forme du saccharose de calcium soluble C avec de l'hydroxyde de calcium₁₂H₂₂Oh₁₁· CaO · 2H₂O.

L'oxyde de carbone (IV) passe à travers la solution afin de décomposer le calcium et de neutraliser l'excès d'hydroxyde de calcium.

Le carbonate de calcium précipité est filtré et la solution est évaporée dans un appareil à vide. Comme la formation de cristaux de sucre est séparée en utilisant une centrifugeuse. La solution restante, la mélasse, contient jusqu'à 50% de saccharose. Il est utilisé pour produire de l'acide citrique.

Le saccharose sélectionné est purifié et décoloré. Pour ce faire, il est dissous dans de l'eau et la solution obtenue est filtrée sur du charbon actif. Ensuite, la solution est à nouveau évaporée et cristallisée.

Application de saccharose

Le saccharose est principalement utilisé comme produit alimentaire indépendant (sucre), ainsi que dans la fabrication de confiseries, de boissons alcoolisées et de sauces. Il est utilisé à fortes concentrations comme conservateur. Par hydrolyse, on obtient du miel artificiel.

Le saccharose est utilisé dans l'industrie chimique. En utilisant la fermentation, on obtient de l'éthanol, du butanol, de la glycérine, du lévulinate et des acides citriques et du dextrane.

En médecine, le saccharose est utilisé dans la fabrication de poudres, de mélanges, de sirops, y compris pour les nouveau-nés (pour conférer un goût sucré ou pour préserver).

Personnellement orienté
l'apprentissage est la voie du succès

L'amélioration de la qualité de l'éducation dépend directement des technologies pédagogiques que l'enseignant utilise dans son travail. Les technologies d'apprentissage centrées sur l'étudiant répondent pleinement aux exigences modernes.

En eux, la position professionnelle de l’enseignant est de connaître et de traiter avec respect toute déclaration de l’élève sur le contenu du sujet à l’examen. L'enseignant réfléchit non seulement sur le matériel à signaler, mais prédit également que ce matériel existe déjà dans l'expérience subjective des élèves. Dans ce cas, discuter de la version pour enfants est nécessaire dans un dialogue égal. Mettez en surbrillance et conservez les versions qui correspondent au sujet de la leçon, aux objectifs et aux objectifs de la formation. Dans de telles conditions, les étudiants s’efforcent de se faire entendre, s’expriment activement sur le sujet en discussion, offrent leurs options, sans crainte de se tromper. En discutant des points de vue des élèves dans la classe, l'enseignant forme un savoir collectif mais ne réussit pas simplement à reproduire des échantillons prêts à l'emploi de la classe.

L’interaction dans le processus de la leçon exige non seulement de tenir compte des caractéristiques personnelles, mais également des caractéristiques de l’interaction entre les groupes, d’anticiper les éventuels changements dans l’organisation du travail collectif d’une classe et de les corriger au cours de la leçon. L’efficacité de la leçon dépend de la généralisation des connaissances et des compétences acquises, de l’évaluation de leurs apprentissages, de l’analyse des résultats du travail individuel et en groupe, de l’attention particulière portée au processus d’exécution des tâches, et non seulement au résultat final, à la discussion à la fin de la leçon. aimé) et pourquoi.

Objectifs Acquisition par les étudiants de la structure, des propriétés, des méthodes de production du saccharose, de son rôle biologique; développement des compétences pour travailler avec un manuel et de la littérature supplémentaire, pour appliquer les connaissances existantes à de nouvelles situations non standard, pour tirer des conclusions; développement de l'intérêt pour l'histoire et les nouveaux faits de la science, le respect de la nature et de leur santé.

Matériel et réactifs. Manuel L.А. Tsvetkov "Chimie-10", tableaux "Méthode industrielle de production de saccharose", "Structure de la molécule de saccharose", "Carte d'une enquête indépendante"; saccharose, eau, acide sulfurique (concentré), solutions de sulfate de cuivre, hydroxyde de sodium, solution d'oxyde d'argent ammoniacal.

Et nd et in et d u et ln et I r a b à propos de t et. Au tableau: caractéristique des propriétés et de la structure du glucose.

Par cartes. a) écris la formule développée de l'arabinose. Quel est le lien entre ces glucides et une solution ammoniacale d’oxyde d’argent?

b) Équation de la réaction d'oxydation complète du glucose. Calculer la quantité de CO₂ (NU), formé lors de l'oxydation de 2 moles de glucose.

c) Créer une équation pour la réaction de la fermentation alcoolique du glucose. Calculer la quantité de CO₂ (NU), formé lors de la fermentation de 360 ​​g de glucose.

B é c e c k l a s c o m

Que sont les glucides?

Quels sont les signes de leur classement?

Quels monosaccharides connaissez-vous?

Quel est le rôle biologique du ribose et du désoxyribose?

Qu'est-ce que le glucose et le fructose sont liés?

Quel est leur rôle biologique?

Où se produisent-ils dans la nature?

Que pouvez-vous les obtenir? (Si les gars ne répondent pas, l'enseignant est responsable - du saccharose.)

À quel groupe de glucides appartient le saccharose?

Apprendre du nouveau matériel

L'enseignant (informe sur le sujet de la leçon et fixe un objectif pour les élèves). Il est nécessaire de mener une enquête pour déterminer la structure, les propriétés, les méthodes de production du saccharose, son rôle biologique, le début de l'histoire de la vie "douce". Pour obtenir des informations fiables, nous allons créer des groupes. Chaque groupe reçoit des instructions, le matériel nécessaire et la documentation nécessaire à son enquête.

Instruction 1

Préparer un certificat sur l'histoire de la "vie" du sucre, son emplacement et son éducation dans la nature, en utilisant un manuel et de la littérature supplémentaire. (Questions pour aider: où et quand ont-ils commencé à utiliser du sucre pour l'alimentation? Quelles plantes sont riches en sucre? Comment le sucre est-il formé dans une plante? Quel est le processus résultant?)

Composez les équations des réactions de la formation de sucre dans les cellules végétales.

Instruction 2

Faites un schéma de la méthode industrielle d’obtention du sucre de la betterave à sucre, en utilisant un manuel et de la littérature supplémentaire.

Instruction 3

Préparer un certificat de la structure de la molécule de saccharose. (Notez les formules structurales et moléculaires du saccharose.)

Sur la base de la structure, tirez une conclusion sur ses propriétés physiques.

Quel est le rôle biologique de cette substance?

Instruction 4

Découvrez les propriétés chimiques du saccharose à l'aide du manuel, de la littérature complémentaire et des réactifs.

Tâches de travail expérimental.

1) Étant donné les tubes avec des solutions de glucose et de saccharose. Déterminer expérimentalement quel tube est en saccharose.

2) Testez la solution de saccharose avec l'hydroxyde de cuivre (II) fraîchement préparé. Expliquez les signes de cette réaction.

3) À l'aide des données textuelles du manuel et des résultats des expériences, écrivez les équations de réaction qui caractérisent les propriétés chimiques du saccharose.

Instruction 5

Découvrez les propriétés chimiques du saccharose à l'aide du manuel, de la littérature complémentaire et des réactifs.

Tâches de travail expérimental.

1) Réalisez la réaction d’hydrolyse du saccharose (dans un tube avec une solution de saccharose, versez un peu de solution d’acide sulfurique et chauffez). Comment prouver que l'hydrolyse a été effectuée?

2) Dans un tube à essai avec du sucre en poudre, déposer goutte à goutte et verser de l'acide sulfurique concentré. Expliquez les signes de cette réaction.

3) En utilisant les données du manuel et les résultats des expériences, écris les équations des réactions qui se sont produites.

Les groupes travaillent sur des instructions pendant 10 minutes. Sur les tables de chaque table d'étudiants "Carte d'une enquête indépendante". Lorsque les informations deviennent disponibles, la carte est remplie.

Carte d'enquête indépendante

Direction de la recherche

Les résultats
recherche

Équations de réaction

Teneur élevée en sucre dans la canne à sucre, la betterave à sucre et le jus d'érable. Le saccharose se forme dans les feuilles des plantes pendant la photosynthèse.

• saccharose - un alcool polyhydrique, donc, lorsqu’il interagit avec l’hydroxyde de cuivre (II) fraîchement préparé, donne une couleur bleue

• l'acide sulfurique concentré carbonise le saccharose

Discussion de nouveau matériel

Les activités des étudiants sont organisées en groupe et impliquent un moyen d’acquérir des connaissances à la fois collectif et individuel. Les étudiants se familiarisent avec les informations pédagogiques sur le saccharose, décident de son importance et de la pertinence des objectifs de leur recherche, réalisent une expérience, se préparent à parler des résultats de leur travail. À la fin des rapports du groupe de travail. À ce stade, les étudiants restants complètent leurs «cartes d’enquête indépendante» par de nouvelles informations. Ensuite, ils évaluent le travail de leurs camarades et tirent une conclusion générale.

Le saccharose est un alcool polyhydrique au cours de l'hydrolyse acide duquel des monosaccharides sont formés (comme en témoigne l'oxydation ultérieure du produit de réaction en acide gluconique). Ce disaccharide est appelé non réducteur car il ne contient pas de groupes aldéhyde ouverts. Saccharose - le produit alimentaire le plus important, car est un fournisseur d'énergie.

Devoirs à choisir

1) Suggérez une méthode de détection du glycérol, du saccharose et du phénol en utilisant un seul réactif.

Réactions de qualité aux glucides

Les réactions qualitatives permettent de déterminer la présence de glucides dans divers fluides biologiques.

Glucose (C₆H₁₂O₆) est un alcool aldéhyde. Réaction qualitative pour le glucose - réactions d’oxydation - le glucose est oxydé en acide gluconique.

1. Avec une solution fraîchement préparée d'hydroxyde de cuivre lorsqu'il est chauffé pour former un précipité de brique rouge (réaction de Trommer): C₆H₁₂O₆ + 2Cu (OH)₂ → C₆H₁₂O₇ (acide gluconique) + CuO₂+ H₂O

Amidon (C₆H₁₀O₅)_n. La réaction qualitative à l'amidon est l'action de l'iode avec formation d'une couleur bleue: (C₆H₁₀O₅)_n + Je₂ → complexe bleu.

Saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) - est un alcool polyhydrique. Réaction qualitative au saccharose - action d'une solution de Cu (OH) fraîchement préparée₂ former une solution bleu vif: C₁₂H₂₂O₁₁ + Cu (OH)₂ → C₁₂H₂₀O₁₀Cu + 2H₂O

Lactose (C₁₂H₂₂O₁₁). Réaction qualitative au lactose: action de l'ammoniac en milieu alcalin lorsqu'il est chauffé pour former une solution de couleur brune.

194.48.155.252 © studopedia.ru n'est pas l'auteur des documents publiés. Mais offre la possibilité d'une utilisation gratuite. Y a-t-il une violation du droit d'auteur? Nous écrire | Commentaires

Désactivez adBlock!
et actualisez la page (F5)
très nécessaire

Qu'est-ce que le saccharose: définition d'une substance dans un aliment

Les scientifiques ont montré que le saccharose fait partie intégrante de toutes les plantes. La substance est en grande quantité dans la canne à sucre et la betterave à sucre. Le rôle de ce produit est assez important dans le régime alimentaire de chaque personne.

Le saccharose appartient au groupe des disaccharides (compris dans la classe des oligosaccharides). Sous l'action de son enzyme ou de son acide, le saccharose se décompose en fructose (sucre de fruits) et en glucose, qui composent la plupart des polysaccharides.

En d'autres termes, les molécules de saccharose sont composées de résidus de D-glucose et de D-fructose.

Le principal produit disponible constituant la principale source de saccharose est le sucre brut, vendu dans toutes les épiceries. Science chimie fait référence à une molécule de saccharose qui est un isomère, comme suit - C₁₂H₂₂Oh₁₁.

L'interaction du saccharose avec de l'eau (hydrolyse)

Le saccharose est considéré comme le disaccharide le plus important. De l'équation, on peut voir que l'hydrolyse du saccharose conduit à la formation de fructose et de glucose.

Les formules moléculaires de ces éléments sont les mêmes, mais les formules structurelles sont complètement différentes.

Fructose - CH₂ - СН - СН - СН - С - СН₂.

Saccharose et ses propriétés physiques

Le saccharose est un doux cristal incolore, bien soluble dans l’eau. Le point de fusion du saccharose est de 160 ° C. Lorsque le saccharose fondu se solidifie, il se forme une masse transparente amorphe: le caramel.

Si vous êtes diabétique et que vous envisagez d'essayer un nouveau produit ou un nouveau plat, il est très important de vérifier la réaction de votre corps à ce problème! Il est conseillé de mesurer la glycémie avant et après les repas. C’est pratique avec le lecteur OneTouch Select® Plus avec des conseils de couleur. Il comporte des plages cibles avant et après les repas (si nécessaire, elles peuvent être personnalisées individuellement). Un indice et une flèche à l'écran indiqueront immédiatement si le résultat est normal ou si l'expérience avec la nourriture a échoué.

1. C'est le disaccharide le plus important.
2. Ne s'applique pas aux aldéhydes.
3. Lorsque chauffé avec Ag₂O (solution d'ammoniac) ne donne pas l'effet d'un "miroir d'argent".
4. Lorsque chauffé avec du Cu (OH)₂(hydroxyde de cuivre) ne semble pas oxyde de cuivre rouge.
5. Si vous faites bouillir la solution de saccharose avec quelques gouttes d’acide chlorhydrique ou sulfurique, neutralisez-la avec un alcali, puis chauffez la solution obtenue avec Cu (OH) 2, vous pouvez observer un précipité rouge.

La composition

La composition du saccharose, comme on le sait, comprend du fructose et du glucose, plus précisément, leurs résidus. Ces deux éléments sont étroitement liés. Parmi les isomères de formule moléculaire C₁₂H₂₂Oh₁₁, besoin de souligner tels:

• sucre du lait (lactose);
• sucre de malt (maltose).

Les aliments qui contiennent du saccharose

• Irga.
• Néflier
• Grenades
• Raisins
• Figues séchées.
• Raisins secs (kishmish).
• Kaki.
• Pruneaux
• Apple Maw.
• Les pailles sont douces.
• Les dates.
• Pain d'épices.
• Marmelade.
• Abeille à miel

Comment le saccharose affecte le corps humain

C'est important! La substance fournit au corps humain un apport énergétique complet, indispensable au fonctionnement de tous les organes et systèmes.

Le saccharose stimule les fonctions protectrices du foie, améliore l'activité cérébrale, protège une personne des effets des substances toxiques.

Il soutient l'activité des cellules nerveuses et des muscles striés.

Pour cette raison, l'élément est considéré comme le plus important parmi ceux que l'on trouve dans presque tous les produits alimentaires.

Si le corps humain est déficient en saccharose, les symptômes suivants peuvent être observés:

• panne;
• manque d'énergie;
• l'apathie;
• irritabilité;
• dépression

De plus, l'état de santé peut se détériorer progressivement, vous devez donc normaliser la quantité de saccharose présente dans le corps.

Des niveaux élevés de saccharose sont également très dangereux:

1. diabète sucré;
2. démangeaisons génitales;
3. la candidose;
4. processus inflammatoires dans la cavité buccale;
5. maladie parodontale;
6. surpoids;
7. caries.

Si le cerveau humain est surchargé par une activité mentale active ou si le corps a été exposé à des substances toxiques, le besoin de saccharose augmente considérablement. Et inversement, ce besoin est réduit si une personne est en surpoids ou est atteinte de diabète.

Comment le glucose et le fructose affectent le corps humain

L'hydrolyse du saccharose produit du glucose et du fructose. Quelles sont les principales caractéristiques de ces deux substances et comment affectent-elles la vie humaine?

Le fructose est un type de molécule de sucre. On le trouve en grande quantité dans les fruits frais, ce qui leur confère un goût sucré. À cet égard, on peut supposer que le fructose est très utile, car il s'agit d'un composant naturel. Le fructose, ayant un faible indice glycémique, n'augmente pas la concentration de sucre dans le sang.

Le produit lui-même est très doux, mais il n’est inclus que dans de petites quantités dans la composition des fruits connus de l’homme. Par conséquent, seule la quantité minimale de sucre pénètre dans le corps et il est transformé instantanément.

Cependant, de grandes quantités de fructose ne doivent pas être ajoutées au régime. Son utilisation déraisonnable peut provoquer:

• obésité du foie;
• cicatrisation du foie - cirrhose;
• l'obésité;
• maladie cardiaque;
• diabète sucré;
• la goutte;
• vieillissement prématuré de la peau.

Les chercheurs ont conclu que, contrairement au glucose, le fructose provoque des signes de vieillissement beaucoup plus rapidement. Parler de ses substituts à cet égard n’a aucun sens.

Sur la base de ce qui précède, nous pouvons conclure que l’utilisation de fruits en quantités raisonnables pour le corps humain est très utile, car ils incluent une quantité minimale de fructose.

Cependant, il est recommandé d'éviter le concentré de fructose, car ce produit peut entraîner le développement de diverses maladies. Et assurez-vous de savoir comment prendre du fructose dans le diabète.

Comme le fructose, le glucose est un type de sucre et la forme la plus courante de glucides. Le produit est obtenu à partir d'amidons. Le glucose fournit de l’énergie pendant assez longtemps au corps humain, en particulier au cerveau, mais il augmente considérablement la concentration de sucre dans le sang.

Faites attention! Avec une consommation régulière d'aliments soumis à un traitement complexe ou de simples amidons (farine blanche, riz blanc), la glycémie augmentera considérablement.

• diabète sucré;
• plaies et ulcères qui ne guérissent pas;
• taux élevé de lipides sanguins;
• dommages au système nerveux;
• insuffisance rénale;
• surpoids;
• maladie coronarienne, accident vasculaire cérébral, crise cardiaque.

Sucrose cu oh 2

La question a été publiée le 06/09/2017
sur le sujet de la chimie par invité invité >>

Séparation du saccharose avec l'hydroxyde de cuivre 2 С12Н22О11 + Сu (OH) 2 =

Invité a laissé la réponse

C12H22O5 + Cu (OH) 2 = (C12H20O5) Cu + 2H2O

S'il n'y a pas de réponse ou si elle s'avère incorrecte sur le sujet de la chimie, essayez alors d'utiliser la recherche sur le site ou posez vous-même une question.

Si des problèmes surviennent régulièrement, vous devriez peut-être contacter l'aide d'un tuteur. Nous avons rassemblé les meilleurs tuteurs qui vous enseignent, à vous ou à votre enfant, à résoudre les tâches les plus difficiles. Si nécessaire, vous pouvez prendre une leçon d'essai. Remplissez le formulaire ci-dessous et nous ferons tout notre possible pour que la résolution des problèmes ne pose plus aucun problème.

Sucrose cu oh 2

Expériences divertissantes en chimie

Expériences avec de la nourriture

Expériences avec de la glace

Saviez-vous que la première glace est apparue il y a environ 3000 ans en Chine.

Le prototype de crème glacée moderne peut être considéré comme du lait congelé, qui était auparavant récolté en Russie.

En Europe, la recette de fabrication de la crème glacée est venue de Marco Polo en 1292.

À Lugansk (Ukraine) a fabriqué le plus long rouleau de crème glacée au monde. Sa longueur était de 17 m 97 cm. Cette réalisation est répertoriée dans le livre des records Guinness avec a.

La "crème glacée" la plus chère vaut 1 million de dollars. Ce bijou se présente sous la forme de glace. Il est fait d'or et de diamants.

Détection de protéines. Versez 1 ml de crème glacée au lait fondue dans le tube et ajoutez 5 à 7 ml d’eau distillée. Le tube est bouché et secoué. A 1 ml du mélange, on ajoute 1 ml d'une solution de NaOH à 5-10% et quelques gouttes d'une solution à 10% de CuSO ₄. Le contenu du tube a été secoué. Il y a une réaction de biuret. dans le même temps, une coloration violet vif associée à l'interaction de liaisons peptidiques de molécules de protéines avec du Cu (OH) fraîchement déposé₂:

Détection de l'acide citrique (additif alimentaire et E330) dans la glace aux fruits. Versez 1 ml de glace fondue dans le tube et ajoutez 1 ml de solution saturée de bicarbonate de soude. Il y a des bulles de dioxyde de carbone en raison de la réaction suivante:

Détection des glucides dans la crème glacée. La crème glacée à base de lait contient des disaccharides, du lactose et du saccharose. Versez 1 ml de cette glace dans le tube et ajoutez 5 à 7 ml d’eau distillée. Fermez le tube avec un bouchon en liège et agitez-le plusieurs fois. Filtrer le mélange et ajouter au filtrat 1 ml de solution de NaOH à 5-10% et 2 à 3 gouttes d'une solution à 10% de CuSO. ₄. Agitez doucement le contenu du tube. Forme une solution bleu vif d’un complexe composé de saccharose et de lactose avec du cuivre (II). Ceci est une réaction qualitative aux alcools polyhydriques:

Chauffez la solution obtenue sur une lampe à alcool. Le lactose, sous forme non cyclique (aldéhyde), réagit avec Cu (OH)₂. Simultanément, divers produits d'oxydation et de destruction du lactose se forment. Cu (OH)₂ réduit en CuOH orange, qui se décompose ensuite en Cu ₂ O couleur rouge. Le cuivre peut également être libéré pendant la réaction. Le processus simplifié peut être représenté par l'équation suivante:

Détection de saccharose dans la crème glacée aux fruits. La crème glacée aux fruits et baies m contient du saccharose a. Verser 1 ml de crème glacée fondue et 1 ml d'une solution de NaOH à 5-10% dans un tube à essai. Ensuite, versez 2 à 3 gouttes d'une solution à 10% de CuSO. ₄. On observe une coloration bleu vif (réaction qualitative à des alcools polyvalents).

Plus d'informations sur les expériences avec la crème glacée, voir:

Jacob et les pneus L. O. Faites-en votre travail pour vous: à l'école et à la maison. Sébastopol: Biblex, 2006. 1 76 p.

Yakovishin L.A. Expériences chimiques avec de la glace // Chimie à l’école. 2006. 7. № 7. P. 69 72.

Expériences avec du chocolat

Saviez-vous que les chefs pâtissiers de Saint-Nicolas (Belgique) ont fabriqué un œuf de merveille géant de Pâques? Sa hauteur est de 8 m 32 cm et sa largeur est de 6 m 39 cm!

À son apogée, cette création architecturale en chocolat peut facilement rivaliser avec une maison de 2 3 étages!

La plus grande barre de chocolat est fabriquée en Ukraine. Sa masse est de 3 tonnes, sa longueur de 4 m, sa hauteur de 2 m et son épaisseur de 0,36 m.

Le designer américain Larry Abel a créé en 2008, le jour de la Saint-Valentin, une salle de chocolat dont l'intérieur est également fait de chocolat.

Détection de saccharose. Prenez un petit morceau de chocolat et hachez-le finement avec un couteau. Soyez prudent lorsque vous manipulez le couteau b! Verser les pépites de chocolat dans le tube à une hauteur d'environ 1 cm et ajouter 2 à 3 ml d'eau distillée au chocolat. Agiter le contenu du tube plusieurs fois et filtrer. Ajoutez au filtrat 1 ml de solution de NaOH à 5-10% et 2 à 3 gouttes de solution de CuSO à 10%. ₄. Secouez le tube. Il y a une couleur bleu vif. La réaction donne du saccharose, qui est un alcool polyhydrique.

Chocolat au sucre grisonnant. Plusieurs morceaux de chocolat sont légèrement arrosés d'eau, enveloppés dans du papier d'aluminium et placés pendant 1-2 semaines dans un réfrigérateur (pas dans le congélateur). Au fil du temps, une patine blanche apparaîtra à la surface du chocolat. Cela a fait des cristaux de saccharose. Lavez 3 à 5 ml d’eau distillée et détectez la présence de saccharose dans la solution obtenue. Pour ce faire, versez une solution de 1 ml de solution de NaOH à 5-10% et 1 2 gouttes de solution à 10% de CuSO ₄. Le mélange est secoué. Apparaît caractéristique coloration bleu vif (réaction qualitative à des alcools polyhydriques).

Dans le chocolat, la teneur en alcaloïdes de la caféine et en théobromine peut atteindre 1 à 1,5% (théobromine jusqu'à 0,4%). Ce sont des stimulants naturels et expliquent l’effet tonique du chocolat sur le corps humain.

En savoir plus sur les expériences avec le chocolat, voir:

Jacob et les pneus L. O. Faites-en votre travail pour vous: à l'école et à la maison. Sébastopol: Biblex, 2006. 1 76 p.

Yakovishin L.A. Expériences chimiques avec du chocolat // Chimie à l'école. 2006. No 8. p.

Expériences avec du chewing-gum

Propriétés des colorants qui composent la gomme. Le chewing-gum coloré coupé en petits morceaux est placé dans un tube à essai et 2 à 3 ml d’eau distillée sont versés. Le tube est chauffé à la flamme d'une lampe à alcool jusqu'à l'obtention d'une solution colorée. La solution est versée dans deux tubes à essai et 1 ml d'une solution à 5-1 0% d'HCl ou de H est ajouté à l'un d'entre eux. ₂ SO ₄, et dans un autre - 1 ml d'une solution de NaOH à 5-10%. Selon le type de colorant, sa couleur changera dans les environnements acides et alcalins.

Détection des édulcorants. Un chewing-gum coupé est placé dans un tube à essai et 5 ml d'éthanol à 96% sont versés. Le tube est bouché et secoué vigoureusement pendant 1 min. Ensuite, le mélange est filtré et la présence d'édulcorants (saccharose, sorbitol, xylitol, mannitol), qui sont des alcools polyhydriques, est déterminée dans le filtrat. Pour ce faire, versez une solution de 1 ml de solution de NaOH à 5-10% et 1 2 gouttes de solution à 10% de CuSO ₄. Le mélange est secoué. Apparaît caractéristique coloration bleu vif (réaction qualitative à des alcools polyhydriques).

Auparavant, les gens utilisaient la sève molaire et séchée des arbres, la paraffine, la cire d'abeille et le caoutchouc extrait de la sève de l'hévéa sous forme de gomme. T rayonnement caoutchouc à mâcher, reste encore, car De nouveau, les chewing-gums modernes sont des caoutchoucs. Cependant, maintenant, ils sont principalement obtenus par synthèse chimique.

Pour plus d'informations sur le chewing-gum, voir:

Jacob et les pneus L. O. Faites-en votre travail pour vous: à l'école et à la maison. Sébastopol: Biblex, 2006. 1 76 p.

Yakovishin L.A. Expériences chimiques avec du chewing-gum // Chimie à l'école. 2006. 10. № 10. P. 62 65.

Extraction de la caféine du thé par sublimation

Conduire l'expérience dans une pièce bien ventilée ou dans un endroit bien ventilé! Dans un plat en porcelaine, mélangez le contenu du sachet à l'oxyde de magnésium dans un rapport pondéral de 1: 1. Placez un filet d'amiante sur le poêle et placez une tasse en porcelaine avec le mélange dessus. Couvrir avec une plaque de verre. Chauffer pendant 12 minutes en évitant de carboniser. Bientôt sur la surface du verre, vous pouvez voir la formation d'un anneau blanc. Il est apparu des cristaux de caféine et de la vapeur d'eau condensée. Voir les cristaux de caféine obtenus au microscope.

La caféine (1,3,7-triméthylxanthine) est un dérivé N 1, N 3, N 7-triméthyle de la base nucléique mineure de la xanthine (dihydroxypurine). La caféine se trouve dans les grains de café, les noix de cola et les feuilles de thé. Dans le thé, la teneur en caféine peut atteindre 5%. La caféine est facilement sublimée (t _enfer < t _pl ; t _pl 235 237 C) et cristallise sous forme d’aiguilles incolores.

Propriétés chimiques du saccharose

Dans la solution de saccharose ne pas ouvrir les cycles, il ne possède donc pas les propriétés des aldéhydes.

1) Hydrolyse (en milieu acide):

saccharose glucose fructose

2) Étant un alcool polyhydrique, le saccharose donne une couleur bleue à la solution lors de sa réaction avec Cu (OH)₂.

3) Interaction avec l'hydroxyde de calcium pour former du saharakh.

4) Le saccharose ne réagissant pas avec une solution ammoniacale d’oxyde d’argent, on parle donc de disaccharide non réducteur.

Polysaccharides

Les polysaccharides sont des glucides de poids moléculaire élevé, non apparentés aux sucres, contenant de dix à des centaines de milliers de résidus monosaccharidiques (généralement des hexoses) liés par des liaisons glycosidiques.

Les polysaccharides les plus importants sont l'amidon et la cellulose (cellulose). Ils sont construits à partir de résidus de glucose. La formule générale de ces polysaccharides (C₆H₁₀O₅)_n. Dans la formation des molécules de polysaccharide, le glycosidique intervient généralement (en C₁ -atome) et de l’alcool (en C₄ -un atome) un hydroxyle, c'est-à-dire une liaison (1-4) -glycosidique est formée.

Du point de vue des principes généraux de structure, les polysaccharides peuvent être divisés en deux groupes, à savoir: les homopolysaccharides consistant en unités monosaccharidiques d’un seul type et les hétéropolysaccharides, caractérisés par la présence de deux types ou plus d’unités monomères.

En termes de fonctionnalité, les polysaccharides peuvent également être divisés en deux groupes: les polysaccharides structuraux et les polysaccharides de réserve. La cellulose et la chitine sont des polysaccharides structurels importants (chez les plantes et les animaux, ainsi que chez les champignons), et les principaux polysaccharides de réserve sont le glycogène et l'amidon (chez les animaux, ainsi que chez les champignons et les plantes, respectivement). Seuls les homopolysaccharides seront considérés ici.

La cellulose (cellulose) est le polysaccharide structural le plus largement répandu dans le monde végétal.

Le composant principal de la cellule végétale est synthétisé dans les plantes (jusqu'à 60% de cellulose dans le bois). La cellulose a une grande résistance mécanique et joue le rôle de matériau de support des plantes. Le bois contient de 50 à 70% de cellulose, le coton est une cellulose presque pure.

La cellulose pure est une substance fibreuse blanche, inodore et insipide, insoluble dans l’eau et dans d’autres solvants.

Les molécules de cellulose ont une structure linéaire et un poids moléculaire élevé, se composent uniquement de molécules non ramifiées sous forme de filaments, car la forme des résidus de β-glucose exclut la spiralisation.La cellulose est constituée de molécules filamenteuses qui sont des liaisons hydrogène de groupes hydroxyle dans la chaîne, ainsi qu'entre des chaînes adjacentes. C’est ce type de garniture de chaîne qui offre une résistance mécanique élevée, des fibres, une insolubilité dans l’eau et une inertie chimique, qui fait de la cellulose un matériau idéal pour la construction de parois cellulaires.

La cellulose est constituée de résidus α, D-glucopyranose sous leur forme β-pyranose, c'est-à-dire que dans la molécule de cellulose, les unités monomériques β-glucopyranose sont interconnectées linéairement par des liaisons β-1,4-glucosides:

Une hydrolyse partielle de la cellulose entraîne la formation de disaccharide de cellobiose et une hydrolyse totale - D-glucose. Le poids moléculaire de la cellulose est compris entre 1 000 000 et 2 000 000. Les fibres ne sont pas digérées par les enzymes du tractus gastro-intestinal, car l'ensemble de ces enzymes du tractus gastro-intestinal humain ne contient pas de β-glucosidase. Cependant, il est connu que la présence de quantités optimales de fibres dans les aliments contribue à la formation de matières fécales. En excluant complètement les fibres des aliments, la formation de masses fécales est perturbée.

Amidon - un polymère de même composition que la cellulose, mais avec une unité élémentaire, représentant le résidu de l'α-glucose:

Les molécules d'amidon sont pliées en une spirale, la plupart des molécules sont ramifiées. Le poids moléculaire de l'amidon est inférieur au poids moléculaire de la cellulose.

L'amidon est une substance amorphe, une poudre blanche constituée de grains fins, insoluble dans l'eau froide, mais partiellement soluble dans l'eau chaude.

L'amidon est un mélange de deux homopolysaccharides: l'amylose linéaire et l'amylopectine ramifiée, dont la formule générale (C₆H₁₀O₅)_n.

Lorsque l'amidon est traité avec de l'eau chaude, il est possible d'isoler deux fractions: une fraction soluble dans l'eau chaude et constituée de polysaccharide d'amylose et une fraction ne gonflant que dans de l'eau chaude avec formation de pâte et d'amylopectine consistant en un polysaccharide.

L'amylose a une structure linéaire, les résidus α, D-glucopyranose étant liés par des liaisons (1-4) -glycosides. La cellule élémentaire de l'amylose (et de l'amidon en général) est représentée comme suit:

La molécule d'amylopectine est construite de la même manière, mais ses chaînes de ramification créent une structure spatiale. Aux points de ramification, les résidus de monosaccharides sont liés par des liaisons (1-6) -glycosides. Entre les points de ramification, il y a habituellement 20-25 résidus de glucose.

En règle générale, la teneur en amylose dans l’amidon est de 10 à 30%, l’amylopectine - de 70 à 90%. Les polysaccharides d'amidon sont construits à partir de résidus de glucose liés dans l'amylose et dans les chaînes linéaires de l'amylopectine avec des liaisons α-1,4-glucoside, et aux points de ramification de l'amylopectine - avec des liaisons α-1,6-glucosides inter-chaînes.

En moyenne, environ 1 000 résidus de glucose sont liés dans la molécule d'amylose, des régions linéaires individuelles de la molécule d'amylopectine sont constituées de 20 à 30 unités de ce type.

Dans l'eau, l'amylose ne donne pas une vraie solution. La chaîne d'amylose dans l'eau forme des micelles hydratées. Dans la solution additionnée d'iode, l'amylose devient bleue. L'amylopectine donne également des solutions micellaires, mais la forme des micelles est quelque peu différente. L'amylopectine polysaccharide est colorée à l'iode dans une couleur rouge-violette.

L'amidon a un poids moléculaire de 10 6 -10 7. Lors de l'hydrolyse acide partielle de l'amidon, il se forme des polysaccharides d'un degré moindre de polymérisation - les dextrines - et à l'hydrolyse complète, le glucose. L'amidon est le principal glucide alimentaire pour l'homme. L'amidon se forme dans les plantes lors de la photosynthèse et se dépose en tant que glucide «de secours» dans les racines, les tubercules et les graines. Par exemple, les grains de riz, de blé, de seigle et d’autres céréales contiennent de 60 à 80% d’amidon, les tubercules de pomme de terre de 15 à 20%. Le polysaccharide glycogène, qui est «stocké» principalement dans le foie, joue un rôle connexe dans le monde animal.

Le glycogène est le principal polysaccharide de réserve des animaux supérieurs et de l'homme, construit à partir de résidus de α-D-glucose. La formule empirique du glycogène, ainsi que de l'amidon (C₆H₁₀O₅)_n. Le glycogène est présent dans presque tous les organes et tissus des animaux et des humains; sa plus grande quantité est dans le foie et les muscles. Le poids moléculaire du glycogène est compris entre 10 7 et 10 9. Sa molécule est construite à partir de chaînes polyglucosidiques ramifiées dans lesquelles les résidus de glucose sont reliés par des liaisons α-1,4-glucosidiques. Il y a des liaisons α-1,6-glucosidiques aux points de ramification. La structure du glycogène est similaire à celle de l’amylopectine.

Dans la molécule de glycogène, on distingue les ramifications internes - des portions de chaînes polyglucosidiques entre des points de ramification et les ramifications externes - des sections allant du point de ramification périphérique à l'extrémité non réductrice de la chaîne. Au cours de l'hydrolyse, le glycogène, comme l'amidon, est décomposé pour former des dextrines, puis du maltose et enfin du glucose.

La chitine est un polysaccharide structural des plantes inférieures, en particulier des champignons, ainsi que des invertébrés (principalement des arthropodes). La chitine est constituée de résidus de 2-acétamido-2-désoxy-D-glucose, liés par des liaisons β-1,4-glucosidiques.

Date d'ajout: 2016-12-26; vues: 600; ECRITURE DE TRAVAIL

L'interaction du saccharose avec l'hydroxyde de cuivre (II)

C12H22O5 + Cu (OH) 2 = (C12H20O5) Cu + 2H2O
Un précipité bleu d'hydroxyde de cuivre (2) est dissous dans une solution aqueuse de saccharose avec formation d'une solution bleue de saccharose et de cuivre

Autres questions de la catégorie

N2 (g) + 3H2 (g) ⇔ 2NH3 (g) -Q
Est-ce que le mélange va dans le sens de la formation d'ammoniac?

Lire aussi

Quelle est la raison de la coloration intense de la solution? Écrivez l'équation de l'interaction du glycérol avec l'hydroxyde de cuivre (
Ii)

hydroxyde de cuivre (II)

A51. L'élément chimique, dont le degré d'oxydation dans le composé d'hydrogène est -1, correspond à la distribution des électrons dans l'atome:

1) 2, 8, 1 2) 2, 8, 4 3) 2, 8, 7 4) 2, 8, 8

A56. Coefficient avant potassium dans l'équation de réaction K + H2O "KOH + H2:

A58. À l'aide d'une solution d'acide sulfurique, vous pouvez déterminer la présence d'ions dans la solution:

1) chlorure de sodium 2) sodium 3) baryum 4) zinc

A59. Équation de réaction composée:

1) CO2 + CaO = CaCO3 2) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 3) 2KClO3 = 2KCl + O3 4) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O

A60. L'interaction du nitrate d'argent et du chlorure de sodium répond à l'équation ionique courte:

1) NO3- + Na + = NaNO3 2) AgNO3 + Cl- = AgCl + NO3- 3) Ag + + NaCl = AgCl + Na +

A63. La fraction massique d'oxygène dans le nitrate de fer (III) est égale à:

1) 59,5% 2) 6,6% 3) 16,0% 4) 56,1%

A64. L'acide sulfurique réagit avec la substance:

1) CO 2) HCl 3) NaOH 4) CO2

A65. Le chlorure de cuivre (II) réagit avec:

1) NaOH 2) HCl 3) CO 4) CO2

A66. Les hydrocarbures limites comprennent le composé:

1) C2H2 2) CH4 3) C2H4 4) C6H6

A69. Substance CH 3-CH-C --- CH

obtenu à la suite d'une interaction entre une solution à 16% de sulfate de cuivre (II) pesant 50 g et une solution à 10% d'hydroxyde de sodium pesant 80 g. Déterminer les fractions massiques d'aldéhydes dans le mélange initial.

2. Un aldéhyde acétique pesant 1,32 g a été traité avec une solution à 5% de bichromate de potassium en milieu acide sulfurique d'une masse de 117,6 g. Déterminer la fraction massique de dichromate de potassium en solution après la fin de la réaction.

acide sulfurique g) oxyde de cuivre (II) et acide chlorhydrique e) nitrate de potassium et hydroxyde de sodium e) nitrate d'ammonium et acide nitrique

Thème 7. "Glucides".

Glucides - substances organiques contenant de l'oxygène, dans lesquelles l'hydrogène et l'oxygène forment, en règle générale, un rapport de 2: 1 (comme dans la molécule d'eau).

La formule générale pour la plupart des glucides est C_n(H₂O)_m. Mais certains autres composés non glucidiques répondent à cette formule générale, par exemple: C (H₂O) i.e. HCHO ou C₂(H₂O)₂ c'est-à-dire CH₃COOH.

Dans les formes linéaires de molécules d'hydrate de carbone, un groupe carbonyle est toujours présent (en tant que tel ou en tant que partie du groupe aldéhyde). Il existe plusieurs groupes hydroxyle dans les formes linéaires et cycliques des molécules d'hydrate de carbone. Par conséquent, les glucides sont classés en tant que composés bifonctionnels.

Les glucides, de par leur capacité d'hydrolyse, sont divisés en trois groupes principaux: les monosaccharides, les disaccharides et les polysaccharides. Les monosaccharides (par exemple, le glucose) ne sont pas hydrolysés, les molécules de disaccharides (par exemple, le saccharose) s'hydrolysent pour former deux molécules de monosaccharides et les molécules de polysaccharides (par exemple, l'amidon) sont hydrolysées pour former de nombreuses molécules de monosaccharides.

S'il existe un groupe aldéhyde dans la forme linéaire de la molécule de monosaccharide, alors cet hydrate de carbone appartient aux aldoses, c'est-à-dire qu'il s'agit d'un alcool aldéhyde (aldose), si le groupe carbonyle dans la forme linéaire de la molécule n'est pas lié à un atome d'hydrogène, il s'agit alors d'un céto-alcool (cétose).

Selon le nombre d'atomes de carbone dans une molécule, les monosaccharides sont divisés en trioses (n = 3), tétroses (n = 4), pentoses (n = 5), hexoses (n = 6), etc. Dans la nature, les pentoses et les hexoses sont les plus courants.

Si la forme linéaire de la molécule d'hexose est un groupe aldéhyde, un tel glucide appartient à l'aldohexose (par exemple, le glucose) et, s'il ne s'agit que de carbonyle, il fait alors référence aux cétohexoses (par exemple, au fructose).

Sucrose cu oh 2

Saccharose: propriétés physiques et différence par rapport au glucose

Les propriétés du saccharose doivent être considérées en termes de physique et de chimie. La substance est un disaccharide courant, dont la majeure partie est présente dans la canne à sucre et les betteraves.

Lorsqu'il pénètre dans le tractus gastro-intestinal, la structure du saccharose est scindée en glucides plus simples - fructose et glucose. C'est la principale source d'énergie sans laquelle le fonctionnement normal du corps est impossible.

Quelle propriété est caractéristique d'une substance et quel effet elle a sur le corps sont révélés dans cette matière.

Composition et propriétés de la matière

Le saccharose (autres noms - sucre de canne ou saccharose) est un disaccharide du groupe des oligosaccharides contenant 2 à 10 résidus de monosaccharide. Il se compose de deux éléments - alpha glucose et bêta fructose. Sa formule chimique est C12H22O11.

La substance à l'état pur est représentée par des cristaux monocliniques transparents. Lorsque la masse fondue se durcit, le caramel se forme, c'est-à-dire forme incolore amorphe. Le sucre de canne est hautement soluble dans l'eau (H2O) et l'éthanol (C2H5OH), légèrement soluble dans le méthanol (CH3OH) et presque insoluble dans l'éther diéthylique ((C2H5) 2O). La substance peut être fondue à une température de 186.

La sucrose n'est pas un aldéhyde, mais est considéré comme le disaccharide le plus important. Si le saccharose est chauffé avec une solution d'ammoniaque Ag2O, il ne se formera pas de «miroir d'argent». Le chauffage d'une substance avec Cu (OH) 2 ne conduira pas à la formation d'oxyde de cuivre. Si vous faites bouillir la solution de saccharose avec du chlorure d'hydrogène (HCl) ou de l'acide sulfurique (H2SO4), puis que vous la neutralisez avec un alcali et que vous la chauffez avec du Cu (OH) 2, vous obtenez un précipité rouge.

Sous l'influence de l'eau, du glucose et du fructose se forment. Parmi les isomères du saccharose, ayant la même formule moléculaire, le lactose et le maltose sont isolés.

Quels produits contient-il?

Dans la nature, ce disaccharide est assez commun. Le saccharose se trouve dans les fruits, les fruits et les baies.

En grande quantité, on le trouve dans la canne à sucre et la betterave à sucre. La canne à sucre est commune sous les tropiques et en Amérique du Sud. Dans ses tiges est 18-21% de sucre.

Il est à noter que c'est à partir de la canne à sucre que l'on obtient 65% de la production mondiale de sucre. Les principaux pays producteurs du produit sont l’Inde, le Brésil, la Chine, la Thaïlande et le Mexique.

La betterave contient environ 20% de saccharose et est une plante bisannuelle. Les cultures de racines sur le territoire de l'empire russe ont commencé à se développer à partir du XIXe siècle. La Russie cultive actuellement suffisamment de betterave à sucre pour se nourrir et exporter du sucre de betterave à l'étranger.

Une personne ne remarque pas du tout que le saccharose est présent dans son régime alimentaire habituel. Il est contenu dans ces aliments:

• les dates;
• les grenats;
• les pruneaux;
• pain d'épice;
• les marmelades;
• les raisins secs;
• irge;
• pastille aux pommes;
• néflier;
• abeille au miel;
• sève d'érable;
• pailles sucrées;
• figues séchées;
• sève de bouleau;
• le melon;
• kaki;

De plus, une grande quantité de saccharose se trouve dans les carottes.

L'utilité du saccharose pour l'homme

Dès que le sucre est dans le tube digestif, il se décompose en glucides plus simples. Ensuite, ils sont transportés par la circulation sanguine vers toutes les structures cellulaires du corps.

Le glucose joue un rôle important dans la décomposition du saccharose, car il est la principale source d’énergie pour tous les êtres vivants. Grâce à cette substance, 80% de la consommation d'énergie est compensée.

Ainsi, l'utilité du saccharose pour le corps humain est la suivante:

1. Assurer le plein fonctionnement de l'énergie.
2. Activité cérébrale améliorée.
3. Restauration de la fonction protectrice du foie.
4. Soutenez le travail des neurones et des muscles striés.

Une carence en saccharose conduit à une irritabilité, à un état de complète indifférence, à l'épuisement, au manque de force et à la dépression. L'excès de substance provoque des dépôts adipeux (obésité), des maladies parodontales, la destruction des tissus dentaires, une pathologie buccale, du muguet, des démangeaisons génitales et augmente également le risque d'hyperglycémie et le développement d'un diabète.

La consommation de saccharose augmente lorsqu'une personne est constamment en mouvement, surchargée de travail intellectuel ou soumise à une intoxication grave.

L'utilisation de composants de saccharose - fructose et glucose doit être envisagée séparément.

Le fructose est une substance que l'on trouve dans la plupart des fruits frais. Il a un goût sucré et n'affecte pas la glycémie. L'indice glycémique n'est que de 20 unités.

Un excès de fructose conduit à la cirrhose, au surpoids, à des anomalies cardiaques, à la goutte, à l'obésité du foie et au vieillissement prématuré. Au cours de recherches scientifiques, il a été prouvé que cette substance provoque des signes de vieillissement beaucoup plus rapidement que le glucose.

Le glucose est la forme la plus commune de glucides sur notre planète. Il provoque une augmentation rapide de la glycémie et remplit le corps de l'énergie nécessaire.

Du fait que le glucose est fabriqué à partir d'amidon, la consommation excessive de produits contenant de simples amidons (riz et farine de prime) entraîne une augmentation du taux de sucre dans le sang.

Ce processus pathologique entraîne une diminution de l'immunité, une insuffisance rénale, l'obésité, une augmentation des concentrations de lipides, une mauvaise cicatrisation des plaies, une dépression nerveuse, des accidents vasculaires cérébraux et des crises cardiaques.

Les avantages et les inconvénients des édulcorants artificiels

Certaines personnes ne peuvent pas manger le sucre habituel pour le reste. L'explication la plus courante est le diabète sucré, quelle que soit sa forme.

Nous devons utiliser des substituts de sucre naturels et synthétiques. La différence entre les édulcorants synthétiques et les édulcorants naturels réside dans les effets caloriques et les effets sur l'organisme.

Les substances synthétiques (aspart et sucropase) présentent certains inconvénients: leur composition chimique provoque des migraines et augmente le risque de développer des tumeurs malignes. Le seul avantage des édulcorants de synthèse est leur faible teneur en calories.

Parmi les édulcorants naturels, les plus populaires sont le sorbitol, le xylitol et le fructose. Ils sont riches en calories, par conséquent, avec une consommation excessive causent un excès de poids.

Le substitut le plus utile est la stevia. Ses propriétés bénéfiques sont associées à une augmentation des défenses de l'organisme, à la normalisation de la pression artérielle, au rajeunissement de la peau et à l'élimination de la candidose.

Une consommation excessive de substituts de sucre peut entraîner les réactions négatives suivantes:

• nausée, indigestion, allergies, sommeil médiocre, dépression, arythmie, vertiges (prise d'aspartame);
• réactions allergiques, y compris dermatite (utilisation de suklamata);
• développement de néoplasmes bénins et malins (prise de saccharine);
• cancer de la vessie (consommation de xylitol et de sorbitol);
• violation de l'équilibre acido-basique (utilisation de fructose).

En raison du risque de développer diverses pathologies, les substituts de sucre sont utilisés en quantités limitées. Si le saccharose ne peut pas être consommé, vous pouvez ajouter progressivement du miel au régime - un produit sûr et sain. Une consommation modérée de miel n'entraîne pas de sauts brutaux de la glycémie et augmente l'immunité. Également utilisé comme édulcorant à base de sève d’érable, qui ne contient que 5% de saccharose.

Des informations sur le saccharose sont fournies dans la vidéo de cet article.