Formule de solution de sucre

  • Raisons

Un exemple des disaccharides les plus courants dans la nature (oligosaccharide) est le saccharose (sucre de betterave ou de canne).

Le rôle biologique du saccharose

La plus grande valeur dans la nutrition humaine est le saccharose, qui entre en quantité importante dans le corps avec de la nourriture. Comme le glucose et le fructose, le saccharose après digestion dans l'intestin est rapidement absorbé par le tractus gastro-intestinal dans le sang et est facilement utilisé comme source d'énergie.

Le sucre est la source alimentaire la plus importante de saccharose.

Structure de saccharose

Formule moléculaire de saccharose C12H22Oh11.

Le saccharose a une structure plus complexe que le glucose. Une molécule de saccharose est constituée de résidus de glucose et de fructose sous leur forme cyclique. Ils sont reliés les uns aux autres en raison de l’interaction des hydroxyles de l’hémiacétal (liaison 1 → 2) -glucoside, c’est-à-dire qu’il n’existe pas d’hydroxyle de l’hémiacétal (glycosidique) libre:

Propriétés physiques du saccharose et être dans la nature

Le saccharose (sucre ordinaire) est une substance cristalline blanche, plus sucrée que le glucose et bien soluble dans l'eau.

Le point de fusion du saccharose est de 160 ° C. Lorsque le saccharose fondu se solidifie, il se forme une masse transparente amorphe: le caramel.

Le saccharose est un disaccharide très répandu dans la nature. On le trouve dans de nombreux fruits, fruits et baies. La betterave sucrière (16-21%) et la canne à sucre (jusqu'à 20%) en contiennent en grande partie, qui sont utilisées pour la production industrielle de sucre comestible.

La teneur en sucre en sucre est de 99,5%. Le sucre est souvent appelé «porteur de calories vides», car le sucre est un glucide pur et ne contient pas d'autres nutriments, tels que par exemple des vitamines, des sels minéraux.

Propriétés chimiques

Pour le saccharose, réactions caractéristiques des groupes hydroxyle.

1. Réaction qualitative avec l'hydroxyde de cuivre (II)

La présence de groupes hydroxyle dans la molécule de saccharose est facilement confirmée par réaction avec des hydroxydes de métaux.

Test vidéo "Preuve de la présence de groupes hydroxyle dans le saccharose"

Si une solution de saccharose est ajoutée à l'hydroxyde de cuivre (II), il se forme une solution bleu vif de cuivre saharathis (réaction qualitative d'alcools polyvalents):

2. La réaction d'oxydation

Réduire les disaccharides

Les disaccharides, dans les molécules desquelles l’hydroxyle hémiacétal (glycosidique) est préservé (maltose, lactose), en solution, sont partiellement convertis des formes cycliques en formes aldéhydiques ouvertes et réagissent, caractéristiques des aldéhydes: réagit avec l’oxyde d’ammoniaque et rétablit l’hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I). Ces disaccharides sont appelés réducteurs (ils réduisent le Cu (OH)2 et Ag2O)

Réaction de miroir d'argent

Disaccharide non réducteur

Les disaccharides, dans les molécules dépourvues d'hémiacétal (glycosidique) hydroxyle (saccharose) et qui ne peuvent pas se transformer en formes carbonyle ouvertes, sont appelés non réducteurs (ne réduisent pas le Cu (OH)2 et Ag2O)

Le saccharose, contrairement au glucose, n’est pas un aldéhyde. Le saccharose, en solution, ne réagit pas sur le "miroir d'argent" et lorsqu'il est chauffé avec l'hydroxyde de cuivre (II) ne forme pas d'oxyde rouge de cuivre (I), car il ne peut pas se transformer en une forme ouverte contenant un groupe aldéhyde.

Test vidéo "L'absence de capacité réductrice du saccharose"

3. réaction d'hydrolyse

Les disaccharides sont caractérisés par une réaction d'hydrolyse (en milieu acide ou sous l'action d'enzymes) entraînant la formation de monosaccharides.

Le saccharose est capable de subir une hydrolyse (lorsqu'il est chauffé en présence d'ions hydrogène). Simultanément, une molécule de glucose et une molécule de fructose sont formées à partir d’une seule molécule de saccharose:

Expérience vidéo "Hydrolyse acide du saccharose"

Au cours de l'hydrolyse, le maltose et le lactose sont scindés en leurs monosaccharides constitutifs en raison de la rupture des liaisons entre eux (liaisons glycosidiques):

Ainsi, la réaction d'hydrolyse des disaccharides est le processus inverse de leur formation à partir de monosaccharides.

Dans les organismes vivants, l'hydrolyse des disaccharides se produit avec la participation d'enzymes.

Production de saccharose

La betterave à sucre ou la canne à sucre est transformée en copeaux fins et placée dans des diffuseurs (immenses chaudières) dans lesquels de l’eau chaude élimine le saccharose (sucre).

Avec le saccharose, d'autres composants sont également transférés dans la solution aqueuse (divers acides organiques, protéines, matières colorantes, etc.). Pour séparer ces produits du saccharose, la solution est traitée avec du lait de chaux (hydroxyde de calcium). De ce fait, des sels peu solubles se forment qui précipitent. Le saccharose forme du saccharose de calcium soluble C avec de l'hydroxyde de calcium12H22Oh11· CaO · 2H2O.

L'oxyde de carbone (IV) passe à travers la solution afin de décomposer le calcium et de neutraliser l'excès d'hydroxyde de calcium.

Le carbonate de calcium précipité est filtré et la solution est évaporée dans un appareil à vide. Comme la formation de cristaux de sucre est séparée en utilisant une centrifugeuse. La solution restante, la mélasse, contient jusqu'à 50% de saccharose. Il est utilisé pour produire de l'acide citrique.

Le saccharose sélectionné est purifié et décoloré. Pour ce faire, il est dissous dans de l'eau et la solution obtenue est filtrée sur du charbon actif. Ensuite, la solution est à nouveau évaporée et cristallisée.

Application de saccharose

Le saccharose est principalement utilisé comme produit alimentaire indépendant (sucre), ainsi que dans la fabrication de confiseries, de boissons alcoolisées et de sauces. Il est utilisé à fortes concentrations comme conservateur. Par hydrolyse, on obtient du miel artificiel.

Le saccharose est utilisé dans l'industrie chimique. En utilisant la fermentation, on obtient de l'éthanol, du butanol, de la glycérine, du lévulinate et des acides citriques et du dextrane.

En médecine, le saccharose est utilisé dans la fabrication de poudres, de mélanges, de sirops, y compris pour les nouveau-nés (pour conférer un goût sucré ou pour préserver).

Chimie: est la masse molaire de sucre et sa formule?

Matériel et réactifs. Mesure graduée 100 ml, fiole conique, balance avec poids, tige en verre avec pointe en caoutchouc, calculatrice; sucre (morceaux), eau distillée.

L'ordre du travail Observations. Conclusions
Mesurez avec une éprouvette graduée 50 ml d’eau distillée et versez-la dans un ballon conique de 100 ml. Pesez deux morceaux de sucre sur une balance de laboratoire, puis placez-les dans un ballon avec de l'eau et mélangez avec une tige de verre jusqu'à dissolution complète.

Calculez la fraction massique de sucre dans la solution. Les données nécessaires que vous avez: la masse de sucre, le volume d'eau. La densité de l'eau doit être égale à 1 g / ml. Formules de calcul:
(sakh.) = m (sakh.) / m (p-ra),

m (p-ra) = m (sam.) + m (H2O),

La masse molaire M d'une substance est égale à la somme des masses atomiques des éléments de la formule et la dimension [M] est égale à g / mol. Calculez la masse molaire du sucre si l'on sait que le saccharose a la formule C 12 H 22 O 11
Numéro Avogadro
NA = 6,02 • 1023 molécules / mol Calculez le nombre de molécules de sucre dans la solution résultante.
(sakh.) = m (sakh.) / M (sakh.),

Formule de solution de sucre

Un exemple des disaccharides les plus courants dans la nature (oligosaccharide) est le saccharose (sucre de betterave ou de canne).

Les oligosaccharides sont les produits de condensation de deux molécules ou plus de monosaccharides.

Les disaccharides sont des hydrates de carbone qui, lorsqu'ils sont chauffés avec de l'eau en présence d'acides minéraux ou sous l'influence d'enzymes, sont hydrolysés et sont ensuite scindés en deux molécules de monosaccharides.

Propriétés physiques et être dans la nature

1. C'est un cristal incolore au goût sucré, soluble dans l'eau.

2. Le point de fusion du saccharose est de 160 ° C.

3. Lorsque le saccharose en fusion se solidifie, une masse transparente amorphe se forme: le caramel.

4. Contenu dans de nombreuses plantes: dans le jus de bouleau, d'érable, dans les carottes, les melons, ainsi que dans les betteraves à sucre et la canne à sucre.

Structure et propriétés chimiques

1. Formule moléculaire de saccharose - C12H22Oh11

2. Le saccharose a une structure plus complexe que le glucose. La molécule de saccharose est constituée de résidus de glucose et de fructose, liés entre eux par l’interaction des liaisons hydroxyle (1 → 2) -glycosidiques de l’hémiacétal:

3. La présence de groupes hydroxyle dans la molécule de saccharose est facilement confirmée par réaction avec des hydroxydes de métaux.

Si une solution de saccharose est ajoutée à l'hydroxyde de cuivre (II), il se forme une solution bleu vif de saccharose de cuivre (réaction qualitative d'alcools polyatomiques).

4. Il n'y a pas de groupe aldéhyde dans le saccharose: chauffé avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent (I), il ne donne pas de «miroir d'argent»; lorsqu'il est chauffé avec de l'hydroxyde de cuivre (II), il ne forme pas d'oxyde rouge de cuivre (I).

5. Le saccharose, contrairement au glucose, n'est pas un aldéhyde. Le saccharose, bien qu'en solution, ne réagit pas au "miroir argenté", car il ne peut pas se transformer en une forme ouverte contenant un groupe aldéhyde. De tels disaccharides ne sont pas capables de s'oxyder (c'est-à-dire d'être réducteurs) et sont appelés sucres non réducteurs.

6. Le saccharose est le disaccharide le plus important.

7. Il est obtenu à partir de betterave à sucre (il contient jusqu'à 28% de saccharose de matière sèche) ou de canne à sucre.

La réaction du saccharose avec de l'eau.

Une propriété chimique importante du saccharose est son aptitude à subir une hydrolyse (lorsqu’il est chauffé en présence d’ions hydrogène). Simultanément, une molécule de glucose et une molécule de fructose sont formées à partir d’une seule molécule de saccharose:

À partir du nombre d'isomères de saccharose, de formule moléculaire12H22Oh11, on peut distinguer le maltose et le lactose.

Au cours de l'hydrolyse, divers disaccharides sont scindés en leurs monosaccharides constitutifs en raison de la rupture des liaisons entre eux (liaisons glycosidiques):

Ainsi, la réaction d'hydrolyse des disaccharides est le processus inverse de leur formation à partir de monosaccharides.

Formule sucre

Définition et formule du sucre

Les glucides représentent environ la matière sèche des plantes et des animaux.

Les plantes synthétisent des glucides à partir de composés inorganiques: et.

Classification du sucre

Les glucides sont divisés en deux groupes:

  • Monosaccharides (monosaccharides)
  • Les polysaccharides (polyoses), qui sont divisés en sucres (oligosaccharides), qui comprennent les disaccharides (bios), les trisaccharides et les polysaccharides non-saccharides.

Monosaccharides

Dans la nature, deux types de monoses sont les plus courants: les pentoses et les hexoses.

Certains monoses se comportent comme des hydroxyaldéhydes (aldoses), d'autres comme des hydroxycétones (cétoses).

Certains monoses se comportent comme des hydroxyaldéhydes (aldoses), d'autres comme des hydroxycétones (cétoses).

Les plus courants sont deux monosaccharides: le glucose (aldose) et le fructose (cétose).

Disaccharides

Au cours de l'hydrolyse, les disaccharides forment deux monosaccharides identiques ou différents.

Ils peuvent être divisés en restauration et non-réduction.

Polysaccharides

Les deux principaux polysaccharides, l'amidon et les fibres (cellulose), sont constitués de résidus de glucose.

Formule sucre chimie

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Le sucre

Fructose

La plupart des monosaccharides sont des substances cristallines incolores, parfaitement solubles dans l'eau. Chaque molécule de monosaccharide contient plusieurs groupes hydroxyle (le groupe -OH) et un groupe carbonyle (-C-O-H). De nombreux monosaccharides sont très difficiles à isoler de la solution sous forme de cristaux, car ils forment des solutions visqueuses (sirops) constituées de diverses formes isomères.

Le plus célèbre des monosaccharides - le sucre de raisin ou le glucose (du grec "Glykis" - "sucré"), CbH12Ohb.

Le glucose

* Les noms de nombreux sucres se terminent par "-iz". Un tel enregistrement implique non seulement le glucose, mais également sept sucres isomères - allose, altrose, mannose, hulose, idose, galactose, talose, se différenciant par la disposition spatiale des groupes "-OH" et des atomes d'hydrogène sur différents atomes de carbone.
Tenant compte de l'emplacement des groupes dans l'espace, la formule de glucose est ainsi décrite plus correctement.

Le glucose (ainsi que tout autre de ses sept sucres isomères) peut exister sous la forme de deux isomères, dont les molécules sont des images inversées l’une de l’autre.

La présence de glucose dans n'importe quelle solution peut être contrôlée à l'aide d'un sel de cuivre soluble:

En milieu alcalin, les sels de cuivre (valence II) forment des complexes de couleur vive avec le glucose (Figure 1). Lorsqu'ils sont chauffés, ces complexes sont détruits: le glucose réduit le cuivre en hydroxyde de cuivre jaune (I-valent) CuOH, qui se transforme en oxyde de Cu rouge2O (figures 2 et 3).

Fructose

Le fructose (sucre de fruit) est isomère en glucose, mais contrairement à ce terme, il fait référence aux cétospirites - composés contenant des groupes cétone et carbonyle

Dans un environnement alcalin, ses molécules sont capables de s'isomériser en glucose. Par conséquent, des solutions aqueuses de fructose réduisent l'hydroxyde de cuivre (II-valent) et l'oxyde d'argent Ag.2O (réaction du miroir d'argent).

Le fructose est le plus doux des sucres. On le trouve dans le miel (environ 40%), le nectar de fleurs, la sève cellulaire de certaines plantes.

Disaccharides

Saccharose (sucre de betterave ou de canne) C12H22Oh11 appartient aux disaccharides et est formé de résidus liés de A-glucose et de B-fructose. Cependant, contrairement aux monosaccharides (A-glucose et B-fructose), le saccharose ne réduit pas l'oxyde d'argent et l'hydroxyde de cuivre (2-valent). Dans un environnement acide, le saccharose est hydrolysé - décomposé par l’eau en glucose et fructose. Voici l'exemple le plus simple: le thé sucré semble encore plus sucré si vous y mettez une tranche de citron bien que, bien sûr, il soit aigre en même temps. Cela est dû à la présence d'acide citrique, qui accélère la décomposition du saccharose en glucose et en fructose.

Si la solution de saccharose est mélangée à la solution de sulfate de cuivre et ajoute un alcali, nous obtenons un sahrat de sucre bleu vif - une substance dans laquelle les atomes de métal sont liés aux groupes hydroxyle de l'hydrate de carbone.
Les molécules de l'un des isomères du saccharose - le maltose (sucre de malt) sont constituées de deux résidus de glucose. Ce disaccharide est formé par l'hydrolyse enzymatique de l'amidon.

Sucre de lait

Le lait de nombreux mammifères contient un autre disaccharide, le saccharose isomérique, le lactose (sucre du lait). L'intensité du goût sucré du lactose est considérablement (trois fois) inférieure à celle du saccharose.

Prenons le sucre du lait. Ce sucre est également présent dans le lait de vache (environ 4,5%) et dans le lait maternel (environ 6,5%). Par conséquent, si un enfant est nourri artificiellement (pas avec du lait de femme, mais avec du lait de vache), alors ce lait doit être enrichi en sucre du lait.

Pour obtenir le sucre du lait, nous avons besoin de lactosérum, un liquide trouble obtenu en séparant les protéines et les matières grasses du lait sous l'action d'une enzyme spéciale (la présure). Le lactosérum contient une petite quantité de protéines, ainsi que presque tout le sucre du lait et les sels minéraux.

Ainsi, dans une tasse, par exemple en porcelaine, nous ferons bouillir plus de 400 ml de lactosérum à feu très doux. À ce stade (en ébullition), la protéine restant dans le lactosérum va précipiter. Après filtration, la protéine continuera à bouillir jusqu'à la cristallisation du sucre du lait. Une fois l'évaporation du liquide terminée, laissez les cristaux refroidir. Ensuite, vous devrez séparer le sucre du lait.

Si vous souhaitez obtenir un sucre de lait plus propre, vous devez à nouveau dissoudre le sucre déjà obtenu dans de l’eau chaude et répéter l’évaporation.

Après la cuisson du caillé, il reste généralement du lactosérum. Mais il ne convient pas à l'utilisation, car au lieu de lait, le sucre contient de l'acide lactique.

Les bactéries du lait contenues dans le lait conduisent à son acidification. Dans le même temps, le sucre du lait est converti en acide lactique. En essayant de l'évaporer, il s'avère que tout le même acide lactique, seulement dans un état concentré (anhydre).

Au caramel

Si vous essayez de chauffer le sucre, par exemple, dans une tasse dont la température est supérieure à 190 ° C, vous remarquerez que le sucre perd progressivement de l’eau et se désintègre en ses composants. Ce composant est le caramel. Vous avez tous essayé et vu le caramel plus d'une fois - vous savez à quoi il ressemble - il s'agit d'une masse jaunâtre très visqueuse qui se solidifie très rapidement lorsqu'elle est refroidie. Au cours du processus de formation du caramel, une partie des molécules de saccharose est scindée en composants déjà connus de nous - glucose et fructose. Et à leur tour, perdant de l'eau, ils se séparent également:

Une autre partie des molécules, qui ne se sont pas décomposées en glucose et fructose, entre dans une réaction de condensation, au cours de laquelle se forment des produits colorés (caramel C36H50Oh25 a une couleur marron brillant). Parfois, ces substances sont ajoutées au sucre pour obtenir des effets de couleur.

Formule sucre chimie

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Chimie - Fermentation: du sucre à l'alcool

Alcool éthylique (c'est l'éthanol ou l'alcool de vin) - C2H5OH - peut être obtenu de deux manières: synthétique (hydratation de l'éthylène) et par fermentation de sucres simples.

Une méthode synthétique de production d'éthanol à partir d'éthylène, largement utilisée dans l'industrie, est techniquement complexe et donne un alcool technique contenant des impuretés.

Une autre méthode pour obtenir de l’alcool en faisant fermenter des sucres simples avec de la levure est plus accessible: c’est ainsi que se fait un vin de raisin ordinaire. La formule chimique simplifiée de ce processus est la suivante:

C'est-à-dire qu'avec l'aide de bactéries de levure, deux molécules d'éthanol et deux molécules de dioxyde de carbone sont produites à partir d'une seule molécule de sucre et la chaleur est libérée. Si nous substituons dans la formule de masse (en moles) des atomes d'hydrogène H = 1, du carbone C = 12 et de l'oxygène O = 16, nous obtenons le rapport de masse suivant:

6 * 12 + 12 * 1 + 6 * 16 = (2 * 12 + 5 * 1 + 16 + 1) * 2 + (12 + 2 * 16) * 2

180 = 92 + 88

Cela montre que sur 180 kg de sucre, on obtient 92 kg d'alcool et 88 kg de dioxyde de carbone. C'est-à-dire que théoriquement, le sucre libère de l'éthanol - 92/180 = 0,511 kg / kg ou, en tenant compte de la densité de l'alcool (0,8 kg / l) - 0,639 l / kg.

1 kg de sucre => 0,639 l d'alcool

Si l'éthanol n'est pas obtenu à partir de sucre, mais à partir de fruits et de légumes contenant du sucre (raisins, pommes, betteraves à sucre, etc.), le rendement en alcool peut être calculé en fonction de la teneur en sucre des matières premières. Par exemple, si la teneur en sucre dans les pommes est de 10%, alors théoriquement, la production d'alcool de cette matière première sera de 64 ml / kg:

1 kg de pommes => 0,1 kg de sucre => 0,064 l d'alcool

Ici, cependant, il est nécessaire de prendre en compte le fait que lorsque vous recevez du jus de pomme, il ne sera pas possible d'extraire tout le sucre contenu, certains resteront dans le cycle d'essorage.

En outre, le rendement pratique en alcool est toujours inférieur de 10 à 15% à la valeur théorique, pour les raisons suivantes:
- fermentation incomplète du sucre (une partie de celui-ci reste dans le moût et ne se transforme pas en alcool);
- mauvais procédé de fermentation (une partie du sucre est convertie non pas en alcool, mais en quelques autres substances);
- pertes directes, lorsqu'une partie de l'alcool est perdue pendant la distillation ou se volatilise simplement pendant la fermentation.

Le tableau ci-dessous présente une teneur approximative en sucre et un rendement en alcool pratique de diverses matières premières contenant du sucre (avec une perte de 15% par rapport au rendement théorique, mais en excluant l'extraction incomplète du sucre, en ml par kg de matière première).

Formule de solution de sucre

Un exemple des disaccharides les plus courants dans la nature (oligosaccharide) est le saccharose (sucre de betterave ou de canne).

Les oligosaccharides sont les produits de condensation de deux molécules ou plus de monosaccharides.

Les disaccharides sont des hydrates de carbone qui, lorsqu'ils sont chauffés avec de l'eau en présence d'acides minéraux ou sous l'influence d'enzymes, sont hydrolysés et sont ensuite scindés en deux molécules de monosaccharides.

Propriétés physiques et être dans la nature

1. C'est un cristal incolore au goût sucré, soluble dans l'eau.

2. Le point de fusion du saccharose est de 160 ° C.

3. Lorsque le saccharose en fusion se solidifie, une masse transparente amorphe se forme: le caramel.

4. Contenu dans de nombreuses plantes: dans le jus de bouleau, d'érable, dans les carottes, les melons, ainsi que dans les betteraves à sucre et la canne à sucre.

Structure et propriétés chimiques

1. Formule moléculaire de saccharose - C12H22Oh11

2. Le saccharose a une structure plus complexe que le glucose. La molécule de saccharose est constituée de résidus de glucose et de fructose, liés entre eux par l’interaction des liaisons hydroxyle (1 → 2) -glycosidiques de l’hémiacétal:

3. La présence de groupes hydroxyle dans la molécule de saccharose est facilement confirmée par réaction avec des hydroxydes de métaux.

Si une solution de saccharose est ajoutée à l'hydroxyde de cuivre (II), il se forme une solution bleu vif de saccharose de cuivre (réaction qualitative d'alcools polyatomiques).

4. Il n'y a pas de groupe aldéhyde dans le saccharose: chauffé avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent (I), il ne donne pas de «miroir d'argent»; lorsqu'il est chauffé avec de l'hydroxyde de cuivre (II), il ne forme pas d'oxyde rouge de cuivre (I).

5. Le saccharose, contrairement au glucose, n'est pas un aldéhyde. Le saccharose, bien qu'en solution, ne réagit pas au "miroir argenté", car il ne peut pas se transformer en une forme ouverte contenant un groupe aldéhyde. De tels disaccharides ne sont pas capables de s'oxyder (c'est-à-dire d'être réducteurs) et sont appelés sucres non réducteurs.

6. Le saccharose est le disaccharide le plus important.

7. Il est obtenu à partir de betterave à sucre (il contient jusqu'à 28% de saccharose de matière sèche) ou de canne à sucre.

La réaction du saccharose avec de l'eau.

Une propriété chimique importante du saccharose est son aptitude à subir une hydrolyse (lorsqu’il est chauffé en présence d’ions hydrogène). Simultanément, une molécule de glucose et une molécule de fructose sont formées à partir d’une seule molécule de saccharose:

À partir du nombre d'isomères de saccharose, de formule moléculaire12H22Oh11, on peut distinguer le maltose et le lactose.

Au cours de l'hydrolyse, divers disaccharides sont scindés en leurs monosaccharides constitutifs en raison de la rupture des liaisons entre eux (liaisons glycosidiques):

Ainsi, la réaction d'hydrolyse des disaccharides est le processus inverse de leur formation à partir de monosaccharides.

Qu'est-ce que le saccharose: définition d'une substance dans un aliment

Les scientifiques ont montré que le saccharose fait partie intégrante de toutes les plantes. La substance est en grande quantité dans la canne à sucre et la betterave à sucre. Le rôle de ce produit est assez important dans le régime alimentaire de chaque personne.

Le saccharose appartient au groupe des disaccharides (compris dans la classe des oligosaccharides). Sous l'action de son enzyme ou de son acide, le saccharose se décompose en fructose (sucre de fruits) et en glucose, qui composent la plupart des polysaccharides.

En d'autres termes, les molécules de saccharose sont composées de résidus de D-glucose et de D-fructose.

Le principal produit disponible constituant la principale source de saccharose est le sucre brut, vendu dans toutes les épiceries. Science chimie fait référence à une molécule de saccharose qui est un isomère, comme suit - C12H22Oh11.

L'interaction du saccharose avec de l'eau (hydrolyse)

Le saccharose est considéré comme le disaccharide le plus important. De l'équation, on peut voir que l'hydrolyse du saccharose conduit à la formation de fructose et de glucose.

Les formules moléculaires de ces éléments sont les mêmes, mais les formules structurelles sont complètement différentes.

Fructose - CH2 - СН - СН - СН - С - СН2.

Saccharose et ses propriétés physiques

Le saccharose est un doux cristal incolore, bien soluble dans l’eau. Le point de fusion du saccharose est de 160 ° C. Lorsque le saccharose fondu se solidifie, il se forme une masse transparente amorphe: le caramel.

Si vous êtes diabétique et que vous envisagez d'essayer un nouveau produit ou un nouveau plat, il est très important de vérifier la réaction de votre corps à ce problème! Il est conseillé de mesurer la glycémie avant et après les repas. C’est pratique avec le lecteur OneTouch Select® Plus avec des conseils de couleur. Il comporte des plages cibles avant et après les repas (si nécessaire, elles peuvent être personnalisées individuellement). Un indice et une flèche à l'écran indiqueront immédiatement si le résultat est normal ou si l'expérience avec la nourriture a échoué.

  1. C'est le disaccharide le plus important.
  2. Ne s'applique pas aux aldéhydes.
  3. Lorsque chauffé avec Ag2O (solution d'ammoniac) ne donne pas l'effet d'un "miroir d'argent".
  4. Lorsque chauffé avec du Cu (OH)2(hydroxyde de cuivre) ne semble pas oxyde de cuivre rouge.
  5. Si vous faites bouillir la solution de saccharose avec quelques gouttes d’acide chlorhydrique ou sulfurique, neutralisez-la avec un alcali, puis chauffez la solution obtenue avec Cu (OH) 2, vous pouvez observer un précipité rouge.

La composition

La composition du saccharose, comme on le sait, comprend du fructose et du glucose, plus précisément, leurs résidus. Ces deux éléments sont étroitement liés. Parmi les isomères de formule moléculaire C12H22Oh11, besoin de souligner tels:

  • sucre du lait (lactose);
  • sucre de malt (maltose).

Les aliments qui contiennent du saccharose

  • Irga.
  • Néflier
  • Grenades
  • Raisins
  • Figues séchées.
  • Raisins secs (kishmish).
  • Kaki.
  • Pruneaux
  • Apple Maw.
  • Les pailles sont douces.
  • Les dates.
  • Pain d'épices.
  • Marmelade.
  • Abeille à miel

Comment le saccharose affecte le corps humain

C'est important! La substance fournit au corps humain un apport énergétique complet, indispensable au fonctionnement de tous les organes et systèmes.

Le saccharose stimule les fonctions protectrices du foie, améliore l'activité cérébrale, protège une personne des effets des substances toxiques.

Il soutient l'activité des cellules nerveuses et des muscles striés.

Pour cette raison, l'élément est considéré comme le plus important parmi ceux que l'on trouve dans presque tous les produits alimentaires.

Si le corps humain est déficient en saccharose, les symptômes suivants peuvent être observés:

  • panne;
  • manque d'énergie;
  • l'apathie;
  • irritabilité;
  • dépression

De plus, l'état de santé peut se détériorer progressivement, vous devez donc normaliser la quantité de saccharose présente dans le corps.

Des niveaux élevés de saccharose sont également très dangereux:

  1. diabète sucré;
  2. démangeaisons génitales;
  3. la candidose;
  4. processus inflammatoires dans la cavité buccale;
  5. maladie parodontale;
  6. surpoids;
  7. caries.

Si le cerveau humain est surchargé par une activité mentale active ou si le corps a été exposé à des substances toxiques, le besoin de saccharose augmente considérablement. Et inversement, ce besoin est réduit si une personne est en surpoids ou est atteinte de diabète.

Comment le glucose et le fructose affectent le corps humain

L'hydrolyse du saccharose produit du glucose et du fructose. Quelles sont les principales caractéristiques de ces deux substances et comment affectent-elles la vie humaine?

Le fructose est un type de molécule de sucre. On le trouve en grande quantité dans les fruits frais, ce qui leur confère un goût sucré. À cet égard, on peut supposer que le fructose est très utile, car il s'agit d'un composant naturel. Le fructose, ayant un faible indice glycémique, n'augmente pas la concentration de sucre dans le sang.

Le produit lui-même est très doux, mais il n’est inclus que dans de petites quantités dans la composition des fruits connus de l’homme. Par conséquent, seule la quantité minimale de sucre pénètre dans le corps et il est transformé instantanément.

Cependant, de grandes quantités de fructose ne doivent pas être ajoutées au régime. Son utilisation déraisonnable peut provoquer:

  • obésité du foie;
  • cicatrisation du foie - cirrhose;
  • l'obésité;
  • maladie cardiaque;
  • diabète sucré;
  • la goutte;
  • vieillissement prématuré de la peau.

Les chercheurs ont conclu que, contrairement au glucose, le fructose provoque des signes de vieillissement beaucoup plus rapidement. Parler de ses substituts à cet égard n’a aucun sens.

Sur la base de ce qui précède, nous pouvons conclure que l’utilisation de fruits en quantités raisonnables pour le corps humain est très utile, car ils incluent une quantité minimale de fructose.

Cependant, il est recommandé d'éviter le concentré de fructose, car ce produit peut entraîner le développement de diverses maladies. Et assurez-vous de savoir comment prendre du fructose dans le diabète.

Comme le fructose, le glucose est un type de sucre et la forme la plus courante de glucides. Le produit est obtenu à partir d'amidons. Le glucose fournit de l’énergie pendant assez longtemps au corps humain, en particulier au cerveau, mais il augmente considérablement la concentration de sucre dans le sang.

Faites attention! Avec une consommation régulière d'aliments soumis à un traitement complexe ou de simples amidons (farine blanche, riz blanc), la glycémie augmentera considérablement.

  • diabète sucré;
  • plaies et ulcères qui ne guérissent pas;
  • taux élevé de lipides sanguins;
  • dommages au système nerveux;
  • insuffisance rénale;
  • surpoids;
  • maladie coronarienne, accident vasculaire cérébral, crise cardiaque.