Obtention du sorbitol à partir du glucose, sa composition et sa formule

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Le sorbitol est une substance largement utilisée dans l'industrie alimentaire, les produits pharmaceutiques de cosmétologie et d'autres domaines de la vie. C'est un substitut du sucre, raison pour laquelle il est plus connu comme produit alimentaire pour les diabétiques. Pour son traitement dans le corps ne nécessite pas d'insuline, ce qui le rend approprié pour les diabétiques.

Ce produit est d'origine végétale. Le sorbitol est un alcool à six alcools, qui est une poudre blanche, inodore et au goût sucré. Dans la cavité buccale, il provoque une sensation de froid léger. Cette substance est complètement dissoute dans l'eau, légèrement pire - dans l'alcool et l'acide acétique. Son point de fusion à l'état anhydre est de + 112 ° C. Il peut donc être utilisé dans les boissons chaudes, la cuisson et la confiture.

La formule est le sorbitol - C6H14O6. Comme vous pouvez le constater, il est composé d'oxygène, de carbone et d'hydrogène. De quoi est fait le sorbitol? Les matières premières naturelles de ce substitut de sucre sont les fruits de cendres de montagne, de pommes, d’abricots, de certaines algues et d’autres plantes. Le sorbitol est obtenu à partir du glucose contenu dans cette matière première. La production de sorbitol est réalisée principalement par hydrogénation catalytique de glucose. Pour ce faire, utilisez sa solution à 40-50%. La réception du sorbitol a lieu à une température de 130 à 150 ° C et une pression d'hydrogène de 5 à 15 MPa.

Les pharmacies veulent encore une fois tirer profit des diabétiques. Il existe une drogue européenne moderne raisonnable, mais ils restent silencieux à ce sujet. C'est.

Des catalyseurs au nickel avec des additifs tels que les chlorures de nickel et d'ammonium sont utilisés pour l'hydrogénation. Les chlorures ne permettent pas la formation de produits polymères lors de l'hydrogénation. On utilise également du fer dans la préparation du sorbitol, qui est ajouté au catalyseur au nickel de manière à obtenir une conversion du glucose à 100% à 5 MPa. Sa teneur résiduelle dans la composition en sorbitol ne devrait pas dépasser 0,1%. Les impuretés organiques sont éliminées et décolorées au charbon actif.

Après purification, la solution est concentrée à une concentration en matière sèche de 89% et de l'acide citrique est ajouté à la fin de ce processus. La solution sous forme chaude (75 ° C) est coulée dans des moules et laissée à refroidir pendant 10-12 heures.

De nos jours, la production et l'utilisation de cet édulcorant sont devenues très étendues, grâce à ses propriétés. Ainsi, cette substance est non volatile, stable, ne s’effondre pas à la chaleur, ne cède pas à la décomposition par la levure. Il est inoffensif pour la santé et insensible aux micro-organismes. Par conséquent, les produits avec leur contenu restent frais plus longtemps.

J'ai souffert de diabète pendant 31 ans. Maintenant en bonne santé. Mais, ces capsules sont inaccessibles aux gens ordinaires, les pharmacies ne veulent pas les vendre, ce n'est pas rentable pour elles.

Commentaires et commentaires

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Margarita Pavlovna, je suis aussi assise sur Diabenot maintenant. SD 2. Je n'ai vraiment pas le temps de faire la diète et de marcher, mais je n'abuse pas des sucres sucrés et des glucides, je pense XE, mais en raison de l'âge, le taux de sucre est toujours élevé. Les résultats ne sont pas aussi bons que les vôtres, mais pour 7.0, le sucre n’est pas sorti depuis une semaine. Comment mesurez-vous le sucre avec un glucomètre? Est-ce qu'il vous montre dans le plasma ou dans le sang total? Je veux comparer les résultats de la prise du médicament.

Un article intéressant. Le sorbitol et le sorbitol sont-ils les mêmes?

Obtention du sorbitol à partir de l'équation du glucose

Dans la production d'acide ascorbique synthétique, le D-sorbitol est le premier produit intermédiaire de la synthèse. Le D-sorbitol est une poudre cristalline blanche, facilement soluble dans l'eau. La matière première pour sa production est le D-glucose. Il s’agit d’une matière première relativement onéreuse. Son coût représente 40 à 44% du coût de l’acide ascorbique. Il est donc important de remplacer le D-glucose par des matières premières non comestibles [7].

Le processus de récupération du D-glucose peut être effectué de deux manières:

La réduction électrolytique du D-glucose en D-sorbitol est réalisée à température ambiante dans des cellules électrolytiques à anodes en plomb et cathodes en alliage de nickel. Le procédé est mis en oeuvre en présence de NaOH et de sulfate de sodium ou d'ammonium à pH = 10. L'avantage du procédé réside dans les conditions douces de sa mise en œuvre, en l'absence de catalyseurs coûteux et d'autoclaves. Toutefois, dans le processus de réduction électrolytique, une solution de D-sorbitol contaminée par son isomère, le D-mannitol (jusqu'à 15%), est obtenue. La séparation de ces isomères présente de grandes difficultés. L'inconvénient de ce procédé est également une alcalinité élevée de la solution et la complexité de la conception de l'électrolyseur. C'est pourquoi, à l'heure actuelle, une méthode catalytique a été adoptée dans les entreprises de vitamines.

L'hydrogénation catalytique (réduction) peut être représentée par le schéma suivant:

La sortie est théoriquement possible entre 98 et 99%. Une caractéristique de cette étape de production est l’apparition d’un certain nombre de réactions secondaires: l’oxydation du D-glucose (I) en acide D-gluconique (VI) avec de l’oxygène en présence d’un catalyseur; phénolisation du D-glucose en milieu alcalin, suivie d'une isomérisation en D-fructose (II) et D-mannose (IV). Le D-fructose peut en outre être converti en D-sorbitol (III) et en D-mannitol (V). Dans les processus parallèles d'hydrogénolyse du glucose, outre le D-sorbitol, de l'éthylène glycol, de la glycérine, du propylène glycol et d'autres sous-produits sont également formés. Les principaux processus se déroulent conformément au schéma suivant:

La tâche principale dans la mise en œuvre du processus technologique est de minimiser la formation de ces sous-produits. Ceci est réalisé par un certain nombre de mesures, qui seront discutées plus tard.

Le schéma technologique pour l'obtention de D-sorbitol comprend les opérations suivantes:

1) Préparation et régénération du catalyseur squelettique au nickel.

2) Préparation d'une solution de D-glucose à 50–55%.

3) Préparation du D-sorbitol.

4) Purification d'une solution aqueuse de D-sorbitol à partir d'ions de métaux lourds.

5) Préparation de D-sorbitol cristallin pour la production de D-sorbitol comestible.

L’hydrogénation du glucose se déroule de deux manières: soit par autoclave périodique, soit dans des dispositifs fonctionnant en continu.

Méthode périodique. Pour l'hydrogénation, préparez une solution aqueuse à 50-55% de D-glucose à 70-75 ° C, nettoyez la solution avec du charbon actif à 75 ° C, filtrée sur filtre d'aspiration. Dans la solution purifiée, ajoutez de l'eau de chaux à un pH de 8,0 à 8,1 et la solution est envoyée à l'hydrogénation.

Actuellement, une méthode de purification continue de solutions de glucose à 50% sur du charbon AG-3 granulé a été développée. Sa consommation est bien moindre que celle de la poudre, il est plus facile à régénérer. De plus, des recherches sont en cours sur la purification de solutions aqueuses à 50% de glucose à l'aide de membranes polymères et de résines échangeuses d'ions.

Le procédé d'hydrogénation en autoclave est effectué à une température de 135-140 ° C et à un pH de 7,5 à 7,8 sous une pression de 70 à 100 atm. avec un apport continu d'hydrogène produit électrolytiquement à l'autoclave. La fin du processus est déterminée en arrêtant la chute de pression d'hydrogène dans l'autoclave pendant 20 minutes. La solution de sorbitol est refroidie à 75–80 ° C, réduire la pression dans l'autoclave à 5-7 atm. et diriger la solution de sorbitol avec le catalyseur vers la filtration. Le catalyseur est séparé sur le filtre et soigneusement lavé à l'eau chaude. Ensuite, le catalyseur est envoyé pour régénération. Comme déjà mentionné, le processus d'hydrogénation est accompagné d'un certain nombre de réactions secondaires. Afin de les minimiser, il est nécessaire dans un processus périodique:

-- empêcher le stockage de la solution alcaline de D-glucose avec un catalyseur;

-- Réalisez la réaction d'hydrogénation à un pH proche de la neutralité (7,3–7,5), car en milieu alcalin, le D-glucose subira une décomposition à t = 135–140 ° C.

Cependant, lorsque le catalyseur est mélangé à la solution de D-glucose dans l'autoclave, une légère diminution du pH est observée. Par conséquent, le pH de la solution au début du processus doit être ajusté à 8,0 et la solution de glucose doit être préparée avec de l'eau distillée (elle doit être transparente et ne pas contenir de sels extérieurs). De l'hydrogène électrolytique de haute pureté devrait être utilisé. Le catalyseur doit être soigneusement préparé et rincé. La taille des grains de catalyseur est de 1–2 mm. Le glucose résiduel à la fin de l'hydrogénation ne doit pas dépasser 0,1% en poids.

Mode continu. Dans les entreprises hongroises, allemandes et américaines, en Russie (Yoshkar-Ola), le processus d'hydrogénation du glucose en sorbitol est effectué de manière continue [7].

Avec le procédé en continu, il est plus efficace d'utiliser un catalyseur en suspension, car cela entraîne une augmentation de la surface de contact du catalyseur et une utilisation optimale du volume de l'autoclave. Sur la base de la technologie sous licence hongroise, le procédé d'hydrogénation à Yoshkar-Ola (Figure 1) est mis en oeuvre dans une cascade d'autoclaves à colonne, à une température de 140-165 ° C et à une pression de 150 atm.

Préparez une solution de glucose à 50% à t = 80 ° C, laissez-la refroidir entre 30 et 40 ° C et utilisez-la pour l'hydrogénation dans un mélangeur spécial avec un catalyseur.

Dans le système de mélange, on prépare une suspension à 10% d'un catalyseur au nickel dans de la chaux ou de l'eau ammoniacale, que l'on mélange avec une solution de glucose à 50%, et des pompes doseuses sont envoyées dans trois colonnes connectées successivement. L'hydrogène est alimenté dans le même mélangeur. À la fin du processus d'hydrogénation, la solution de sorbitol et le catalyseur sont introduits dans la séparation de l'hydrogène dans la collection, puis dans la filtration (système séparateur - filtre). Le catalyseur usé est lavé à l'eau chaude et transféré à la régénération, puis la solution de D-sorbitol est nettoyée.

I - suspension initiale; II - hydrogène frais, 15 MPa; III - hydrogène inverse, 15 MPa; IV - la suspension finale; V - décharge d'hydrogène.

1 - séparateur d'huile; 2 - mélangeur; 3 - pompe haute pression; 4, 6, 8 - réchauffeurs de vapeur à haute pression; 5, 7, 9 - réacteurs à haute pression; 10 - réfrigérateur haute pression; 11 - séparateur haute pression; 12 - bryzugulovitel haute pression; 13 - compresseur de circulation; 14 - séparateur avec bac d'égouttage; 15 - pompe de circulation.

Figure 1 - Schéma du site d'hydrogénation du D-glucose de manière continue

Actuellement, des procédés d'hydrogénation plus sophistiqués et plus simples sur le plan technologique ont été testés sur un catalyseur au nickel stationnaire. Le catalyseur stationnaire cuivre-nickel est utilisé dans le RDA pour l'hydrogénation du glucose à t = 120-140 ° C et une surpression de 201-240 kgf / cm2. Un procédé d'hydrogénation en continu permet d'utiliser le contrôle et la régulation automatiques pour fournir un produit de meilleure qualité et augmenter la productivité.

Solution de nettoyage au sorbitol. Le nettoyage se fait de deux manières:

1) la méthode chimique consiste à précipiter des ions de métaux lourds (cuivre, fer, nickel) à l'aide de phosphate de sodium disubstitué (Na2HPO4). A une solution de sorbitol à 20-25%, ajouter 1,5-2% de Na2HP04 et 2,5% de craie (à la masse de la solution), chauffer pendant 1 h à 85-12 ° C, filtrer à travers un filtre d'aspiration ou un filtre-presse utilisant des tampons d'amiante ou de charbon. En fin de filtration, la solution de sorbitol est analysée [5].

2) sur les résines échangeuses d'ions - on fait passer une solution de sorbitol à 25-30% à travers deux colonnes remplies de cationite. Dans ce cas, le pH de la solution est considérablement réduit en raison de l'échange d'ions. Pour augmenter le pH à 4,0–4,6, la solution est passée dans 3 colonnes en fonctionnement continu, remplies d’échangeur d’anions faiblement basique EDE-10P [9].

Pour obtenir un produit cristallin, la solution de sorbitol purifiée est évaporée dans un appareil à vide avec un vide d'au moins 650 mm de mercure. Art. à une teneur en solides de 70 - 80%. Une partie de la solution de sorbitol est évaporée sur le FIR jusqu'à une teneur en humidité de 5% et cristallisée. Les cristaux sont filtrés, lavés à l'alcool et séchés à une température de 35 à 40 ° C. Obtenez du sorbitol médical pur utilisé à des fins médicinales et nutritionnelles. Le sorbitol granulé à partir de concentré aqueux est produit sur une unité de séchage spéciale [7, 10].

La réponse

niknaim

C6H12O6 + H2 = C6H114O6

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Glucose Sorbitol

A) dioxyde de carbone-> glucose-> sorbitol b) glucose-> acide gluconique-> gluconate de sodium c) glucose-> alcool éthylique-> éthylène

La troisième refroidir, mais pourquoi transformer l'alcool en éthylène?

Le sorbitol a un effet laxatif et cholérétique, mais pas aussi prononcé que, par exemple, la différence de fructose par rapport au glucose augmente le sucre dans le sang trois fois moins.

Écrivez les équations de réaction avec lesquelles vous pouvez effectuer les transformations suivantes du dioxyde de carbone-> glucose-> sorbitol

Ethanol-acide acétique-cellulose-glucose | sorbitol; - acide gluconique

Dioxyde de carbone-glucose-sorbitol. b glucose-acide gluconique-gluconate de sodium, acide sr gluconique. dans le glucose-alcool éthylique-éthylène.

Déterminez un réactif capable de convertir le D-glucose en D-sorbitol.

Et quel est ton choix?

Le sorbitol est naturellement présent dans les fruits de cendre de montagne, de rose sauvage et autres, et sa douceur est environ 2 fois moins élevée que le saccharose. Le sorbitol est obtenu à partir de glucose par hydrogénation.

Quel est le volume d'hydrogène (n. Y.) nécessaire pour restaurer 0,5 mol de glucose en alcool shystearnogo (sorbitol)?

J'ai entendu le mot alcool, pas d'alcool de glucose besoin de boire propre

Sorbitol Sorbit, un mari. Produit alimentaire dérivé du glucose et remplaçant le sucre. Confiture de sorbite. adj sorbitol, oh, oh.

Le glucose et l’hydrogène réagissent dans un rapport molaire de 1: 1:
C5H6 (OH) 5-CHO + H2 ---> C6H6 (OH) 6 (sorbitol)
Le volume d'hydrogène: V (H2) = n * Vm = 0,5 mol * 22,4 l / mol = 11,2 l

Chaîne de transformations: sorbitol --- glucose --- acide gluconique --- pentaacétyl glucose --- monoxyde de carbone

Faire l’équation de réaction pour obtenir l’alcool hexatomique sorbitol à partir de glucose?

Récupération du glucose.
Comme nous l'avons vu au ch. "Aldéhydes et cétones", le groupe aldéhyde peut non seulement s'oxyder, mais aussi être réduit. Dans ce cas, le glucose est converti en alcool hexatomique - sorbitol (substitut du sucre pour le diabète). La réduction du glucose en sorbitol est l’une des étapes de la production industrielle d’acide ascorbique (vitamine C). La réduction est réalisée à l'hydrogène en présence d'un catalyseur métallique (nickel, palladium):

Le sorbitol d'origine chimique est un produit intermédiaire de la synthèse de l'acide ascorbique, libéré par le glucose au cours du processus d'hydrogénation.

1. Quel volume d'hydrogène faut-il pour réduire 900 g de glucose en alcool hexatomique (sorbitol)? 2. Écrire des équations

Par mole de glucose, 1 mole (22,4 litres) d'hydrogène est nécessaire. 900 g de glucose correspondent à 900/180 = 5 moles, ce qui signifie que vous devez prendre 22,4 * 5 = 112 litres d'hydrogène dans des conditions normales.

Le sorbitol est un cristal incolore au goût sucré, soluble dans l’eau et l’alcool, obtenu par fermentation du glucose issu de l’amidon de maïs.

Quel volume d'hydrogène (n. Y.) (à 90% de son utilisation) est nécessaire pour la restauration de glucose pesant 90 g en alcool hexatomique (sorbitol)? ?
1) Déterminez le volume théorique d'hydrogène nécessaire pour restaurer le glucose à partir de l'équation de réaction:
СH2OH- [CH (OH)] 4-CH = O + H2 ---> СH2OH- [CH (OH)] 4-СH2OH
ou
C6H12O6 + H2 ---> C6H14O6
90 g. Xl
C6H12O6 + H2 ---> C6H14O6
1 taupe 1 taupe
180 g / mol. 22,4 l / mol
1 * 180 =.. 1 * 22,4 =
180 g. 22,4 l
90/180 = X / 22,4
V (H2) Théorie = X = 22,4 * 90/180 = 11,2 l
2) À partir de l'expression f = V (H2), la théorie * 100 / V (H2) pr
Déterminez la quantité d'hydrogène nécessaire pour la récupération dans la pratique:
V (H2) pr = V (H2) Théorie * 100 / f = 11,2 * 100/90 = 12,44 l

Pouvez-vous nous dire s'il vous plaît des substituts de sucre 0 kcal sauf fructose glucose et sorbitol, etc.? et dans quels magasins à vendre

Il y a une telle herbe-stevia. 5 fois plus sucré que le sucre, très utile, vendu en pharmacie, on trouve même du thé à la stevia. Demandez au pharmacien.

La réduction du glucose en sorbitol est maintenant réalisée à l'échelle industrielle comme l'une des étapes de la synthèse de la vitamine C, voir p.

Sucrezit -0 calories vendues à la pharmacie.

Écrivez les équations de la réaction à l'aide desquelles les transformations suivantes peuvent être effectuées: dioxyde de carbone-> glucose-> sorbitol;

Vott
6 CO2 + 6 H2O -----> C6H12O6 + 6 O2
C6H12O6 + H2> C6H14O6

Sa valeur nutritionnelle est parfois assimilée à du glucose, mais le sorbitol ne produit pas de forte poussée d'insuline dans le sang.

En conséquence, l'alcool polyhydrique sorbitol est formé.

Il est obtenu par hydrogénation du glucose en remplaçant le groupe aldéhyde par un groupe hydroxyle. Utilisé dans la production d'acide ascorbique

Il est fabriqué à partir d'amidon de maïs et, pour être encore plus précis, le sorbitol est fabriqué à partir de glucose par synthèse bioorganique.

Écrivez l'équation de réaction pour obtenir le sorbitol à partir de glucose. C6H12O6 +? = Sorbitol (je ne connais pas l'équation)

1. Combien de (g) sorbitol peut-on obtenir de 160 g de glucose? Quelle quantité d'hydrogène sera nécessaire?

Sorbitol sorbitol, ses avantages et ses inconvénients. Le sorbitol alimentaire est un processus naturel: le processus de déminéralisation des dents est ralenti, la concentration de glucose dans le sang diminue.

Effectuer des transformations. Ether chloroéthane éthanol éthanal éthanol éthylène 1,2 - dichloroéthane éthylène glycol co2 glucose sorbitol

C2H4 + HCl -> C2H5Cl
C2H5Cl + H2O -> C2H5OH + HCl
C2H5OH + CuO -> CH3COH + Cu + H2O
CH3COH + H2 -> C2H5OH
C2H5OH - H2SO4 -> C2H4 + H2O
C2H4 + Cl2 -> C2H4Cl2
C2H4Cl2 + 2NaOH = C2H4 (OH) 2 + 2NaCl
2C2H4 (OH) 2 + 5O2 -> 4CO2 + 6H2O
CO2 + H2O - photosynthèse -> C6H12O6
C6H12O6 + H2 -> C6H14O6
Vérifiez les cotes au cas où.

Le glucose dextrose est cristallin. La poudre blanche, de goût sucré, sans sorbitol par nature, appartient au groupe des alcools polyhydriques doux - les polyols.

Dioxyde de carbone - glucose - sorbitol (écrivez les équations de transformations) - note de chimie 10

Reliez le dioxyde de carbone à l'eau - prenez du glucose, prenez une molécule d'eau dans du glucose - prenez du sorbitol

Comment les succédanés du xylitol et du sorbitol affectent-ils le corps humain? Quels sont leurs avantages et leurs inconvénients? L'animal peut venir du fait que la glycémie n'est pas très importante.

S'il vous plaît aider avec la chimie: a) gaz gazeux-glucose-sorbitol; b) glucose gluconique sodium gluconate de sodium

A) charbon gaz -> glucose -> sorbitol; b) glucose -> acide gluconique -> gluconate de sodium (sel de sodium de l'acide gluconique)

Le sorbitol est pratiquement non toxique et n’a pas d’effet significatif sur le taux de glucose sanguin dans le sang. Toutefois, son goût est beaucoup moins sucré que le sucre et, plus encore.

Quelle est la différence entre le glucose et le fructose et le sorbitol? Quoi de plus utile? Pourquoi

Glucose-aldéhyde-alcool, fructose-céto-alcool. Le sorbitol est réduit en fructose. Sorbitol pour diabétiques

À propos du sorbitol. Le sorbitol est un substitut du sucre, qui est produit à partir de glucose dérivé de cendre brute végétale, d'abricots, etc.

Quels sont les plats sucrés (gâteaux, muffins, etc.), qui peuvent être cuisinés sans glucides, absolument. Partagez les recettes)

Les gâteaux et les muffins sont composés de farine de glucides et de sucre

De plus, les bonbons au sorbitol ne le sont pas. Le sorbitol est toxique, 15 monosaccharides d'aldose, notamment. glucose, mannose, galactose, xylose, etc., 8 cétose, y compris fructose, sorbose, etc., et certains plus complètement exotiques.

Farine - également des glucides.

Si vous voulez perdre du poids ou rester en forme, préparez-vous à la compote sans sucre, ajoutez un substitut de sucre et faites de la gelée (ajoutez de la gélatine). mais il est préférable de tout manger, mais en petites portions (30 g de gâteau au lieu de 200 g), car les substituts sont nocifs. manger des fruits, ils sont doux et en bonne santé.

Vous pouvez faire casserole de caillé avec stevia et bananes
c'est très bon et doux

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Diabète de type 1 que pour remplacer le sucre?

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Stevia, fructose, sorbitol, xylitol, cyclamates. le nombre de fruits est déterminé par le tableau des unités de pain, demandez à votre endocrinologue.

Qui sait ce que le désert noir est utile et quels vitamines et minéraux il contient?

L'ordre d'élution des sucres et du sorbitol après le saccharose, le glucose, le fructose, le sorbitol.

Leçon 37. Propriétés chimiques des glucides

Le glucose monosaccharidique a les propriétés chimiques des alcools et des aldéhydes.

Réactions du glucose par groupes d'alcool

Le glucose interagit avec les acides carboxyliques ou leurs anhydrides pour former des esters. Par exemple, avec l'anhydride acétique:

En tant qu'alcool polyhydrique, le glucose réagit avec l'hydroxyde de cuivre (II) pour former une solution bleu vif de glycoside de cuivre (II):

Réactions du groupe glucose aldéhyde

La réaction du "miroir d'argent":

Oxydation du glucose avec l'hydroxyde de cuivre (II) lorsqu'il est chauffé dans un environnement alcalin:

Sous l'action de l'eau de brome, le glucose est également oxydé en acide gluconique.

L’oxydation du glucose avec l’acide nitrique conduit à l’acide sucré dibasique:

Récupération du glucose dans l'hexahydol sorbitol:

Le sorbitol se trouve dans de nombreuses baies et fruits.

Sorbitol dans le monde végétal

Trois types de fermentation du glucose
sous l'action de diverses enzymes

Réactions Disaccharidiques

Hydrolyse du saccharose en présence d’acides minéraux (H₂SO₄, HCl, H₂Avec₃):

Oxydation du maltose (un disaccharide réducteur), par exemple réaction d'un "miroir d'argent":

Réactions de polysaccharides

L'hydrolyse de l'amidon en présence d'acides ou d'enzymes peut se dérouler par étapes. Dans différentes conditions, vous pouvez sélectionner différents produits - dextrines, maltose ou glucose:

L'amidon donne une coloration bleue avec une solution aqueuse d'iode. Lorsque chauffé, la couleur disparaît et lorsqu'il est refroidi, apparaît à nouveau. La réaction iodkrachmale est une réaction qualitative de l'amidon. L'amidon d'iode est considéré comme un composé incorporant de l'iode dans les canaux internes des molécules d'amidon.

Hydrolyse de la cellulose en présence d'acides:

Nitration de la cellulose avec de l'acide nitrique concentré en présence d'acide sulfurique concentré. Sur les trois nitroesters possibles (mono-, di- et trinitroesters) de la cellulose, en fonction de la quantité d'acide nitrique et de la température de la réaction, il se forme généralement un d'entre eux. Par exemple, la formation de trinitrocellulose:

La trinitrocellulose, appelée pyroxyline, est utilisée dans la fabrication de poudre sans fumée.

Acétylation de la cellulose par réaction avec de l'anhydride acétique en présence d'acides acétique et sulfurique:

De triacétylcellulose recevoir une fibre artificielle - acétate.

La cellulose est dissoute dans un réactif à base de cuivre et d’ammoniac - solution [Cu (NH₃)₄] (OH)₂ dans l'ammoniac concentré. En acidifiant une telle solution dans des conditions particulières, la cellulose est obtenue sous forme de filaments.
C'est une fibre de cuivre-ammonium.

Sous l'action d'alcalis sur la cellulose puis sur le disulfure de carbone, il se forme du xanthate de cellulose:

À partir de la solution alcaline de ce xanthate, obtenez une fibre de cellulose - viscose.

Application de la pâte

EXERCICES.

1. Donner les équations des réactions dans lesquelles le glucose présente: a) des propriétés réductrices; b) propriétés oxydatives.

2. Apportez deux équations des réactions de la fermentation du glucose, au cours desquelles se forment des acides.

3. A partir du glucose, vous obtiendrez: a) un sel de calcium d'acide chloroacétique (chloroacétate de calcium);
b) sel de potassium de l'acide bromobutyrique (brombutyrate de potassium).

4. Le glucose a été soigneusement oxydé avec de l'eau de brome. Le composé résultant a été chauffé avec de l'alcool méthylique en présence d'acide sulfurique. Écris les équations des réactions chimiques et nomme les produits obtenus.

5. Combien de grammes de glucose ont été soumis à la fermentation alcoolique, avec un rendement de 80%, si, pour neutraliser le dioxyde de carbone (IV) formé au cours de ce processus, il fallait 65,57 ml de solution aqueuse d'hydroxyde de sodium à 20% (densité 1,22 g / ml)? Combien de grammes de bicarbonate de sodium ont été formés?

6. Quelles réactions peuvent être utilisées pour distinguer: a) le glucose du fructose; b) du saccharose à partir de maltose?

7. Déterminer la structure du composé organique contenant de l'oxygène, dont 18 g peuvent réagir avec 23,2 g d'une solution d'ammoniac d'oxyde d'argent Ag₂O, et le volume d'oxygène requis pour brûler la même quantité de cette substance est égal au volume de CO formé pendant sa combustion₂.

8. Quelle est la raison de l'apparition d'une couleur bleue lorsque la solution d'iode agit sur l'amidon?

9. Quelles réactions peuvent être utilisées pour distinguer le glucose, le saccharose, l'amidon et la cellulose?

10. Donner la formule de l'ester de cellulose et de l'acide acétique (en trois groupes d'unité structurelle OH de la cellulose). Nommez cette émission. Où utilise-t-on l'acétate de cellulose?

11. Quel réactif est utilisé pour dissoudre la cellulose?

Réponses aux exercices pour le sujet 2

Leçon 37

1. a) Les propriétés réductrices du glucose en réaction avec de l'eau de brome:

b) Les propriétés oxydantes du glucose dans la réaction d'hydrogénation catalytique du groupe aldéhyde:

2. Fermentation du glucose avec formation d'acides organiques:

3

4

5. Calculez la masse de NaOH dans une solution à 65% de 65,57 ml:

m (NaOH) = (NaOH) • m (NaOH à 20%) = w • • V = 0,2 • 1,22 • 65,57 = 16,0 g

Equation de neutralisation pour former NaHCO₃:

En réaction (1), m est consommé (CO₂) = x = 16 • 44/40 = 17,6 g, et m est formé (NaHCO₃) = y = 16 • 84/40 = 33,6 g.

La réaction de la fermentation alcoolique du glucose:

Compte tenu du rendement de 80% dans la réaction (2) devrait théoriquement être formé:

Masse de glucose: z = 180 • 22 / (2 • 44) = 45 g.

6. Distinguer: a) le glucose du fructose et b) le saccharose du maltose, en utilisant la réaction "silver mirror". Le glucose et le maltose donnent un précipité d'argent dans cette réaction, et le fructose et le saccharose ne réagissent pas.

7. Il ressort des données de la tâche que la substance recherchée contient un groupe aldéhyde et le même nombre d'atomes C et O. Il peut s'agir d'un glucide C_nH_2nO_n. Les équations des réactions de son oxydation et de sa combustion:

D'après l'équation de réaction (1), la masse molaire d'hydrate de carbone:

x = 18 • 232 / 23,2 = 180 g / mol,

8. Sous l'action d'une solution d'iode sur l'amidon, un nouveau composé coloré se forme. Ceci explique l'apparition de la couleur bleue.

9. Parmi l'ensemble des substances: glucose, saccharose, amidon et cellulose, nous déterminons le glucose par la réaction du «miroir en argent».
L'amidon se distingue par une coloration bleue avec une solution aqueuse d'iode.
Le saccharose est très soluble dans l'eau, tandis que la cellulose est insoluble. De plus, le saccharose est facilement hydrolysé, même sous l'action de l'acide carbonique à une température de 40 à 50 ° C, avec formation de glucose et de fructose. Cet hydrolysat donne une réaction en miroir d'argent.
L'hydrolyse de la cellulose nécessite une ébullition prolongée en présence d'acide sulfurique.

10, 11. Les réponses figurent dans le texte de la leçon.

Obtention du sorbitol à partir de l'équation du glucose

Les propriétés chimiques du glucose, ainsi que d'autres aldoses, sont dues à la présence dans sa molécule: a) d'un groupe aldéhyde; b) hydroxyles alcooliques; c) hydroxyle hémiacétal (glycosidique).

Le glucose

Propriétés spécifiques

1. Fermentation (fermentation) de monosaccharides

La propriété la plus importante des monosaccharides est leur fermentation enzymatique, c'est-à-dire décomposition de molécules en fragments sous l'action de différentes enzymes. La fermentation est principalement soumise à des hexoses en présence d'enzymes sécrétées par des champignons à levure, des bactéries ou des moisissures. En fonction de la nature de l’enzyme active, on distingue les réactions suivantes:

1) fermentation alcoolique

2) fermentation lactique

(formé dans les organismes d'animaux supérieurs avec des contractions musculaires).

3) fermentation huileuse

4) fermentation du citron

Réactions impliquant le groupe aldéhyde du glucose (propriétés du glucose en tant qu'aldéhyde)

1. Récupération (hydrogénation) avec formation d'un alcool polyhydrique

Au cours de cette réaction, le groupe carbonyle est réduit et un nouveau groupe alcool est formé:

Le sorbitol se trouve dans de nombreuses baies et fruits, en particulier dans les fruits de cendre de montagne.

2. oxydation

1) Oxydation avec de l'eau de brome

Réactions de glucose qualitatives comme l'aldéhyde!

S'écoulant en milieu alcalin lorsque la réaction est chauffée avec une solution ammoniacale de Ag₂O (réaction du miroir d'argent ") et avec l'hydroxyde de cuivre (II) Cu (OH)₂ conduire à la formation d'un mélange de produits d'oxydation du glucose.

2) réaction du miroir d'argent

Le sel de cet acide, le gluconate de calcium, est un médicament bien connu.

Test vidéo "Réaction qualitative du glucose avec une solution d'ammoniaque d'oxyde d'argent (I)"

3) Oxydation avec l'hydroxyde de cuivre (II)

Au cours de ces réactions, le groupe aldéhyde - CHO est oxydé en groupe carboxyle - COOH.

Réactions du glucose avec la participation de groupes hydroxyle (propriétés du glucose en tant qu'alcool polyhydrique)

1. Interaction avec Cu (OH)₂ avec formation de gluconate de cuivre (II)

Réaction de haute qualité au glucose sous forme d'alcool polyhydrique!

Comme l'éthylène glycol et la glycérine, le glucose est capable de dissoudre l'hydroxyde de cuivre (II) pour former un composé complexe soluble de couleur bleue:

Nous allons ajouter quelques gouttes d'une solution de sulfate de cuivre (II) et d'une solution alcaline à une solution de glucose. Un précipité d'hydroxyde de cuivre ne se forme pas. La solution est peinte en bleu vif.

Dans ce cas, le glucose dissout l'hydroxyde de cuivre (II) et se comporte comme un alcool polyhydrique, formant un composé complexe.

Test vidéo "Réaction qualitative du glucose avec l'hydroxyde de cuivre (II)"

2. Interaction avec des haloalcanes avec formation d'éthers

Étant un alcool polyhydrique, le glucose forme des éthers:

La réaction se produit en présence de Ag₂O pour lier le HI libéré pendant la réaction.

3. Interaction avec les acides carboxyliques ou leurs anhydrides avec formation d'esters.

Par exemple, avec l'anhydride acétique:

Réactions impliquant un hydroxyle hémiacétal

1. Interaction avec des alcools pour former des glycosides

Les glycosides sont des dérivés glucidiques dans lesquels le groupe hydroxyle glycosidique est substitué au résidu de certains composés organiques.

L'hydroxyle hémiacétal (glycosidique) contenu dans les formes cycliques de glucose est très réactif et est facilement remplacé par des résidus de divers composés organiques.

Dans le cas du glucose, les glycosides sont appelés glucosides. Le lien entre le résidu glucidique et le reste de l’autre composant est appelé glycosidique.

Les glycosides sont construits en tant qu'éthers.

Sous l'action de l'alcool méthylique en présence de chlorure d'hydrogène gazeux, un atome d'hydrogène d'un hydroxyl glycoside est remplacé par un groupe méthyle:

Dans ces conditions, seul l'hydroxyle glycoside réagit, les groupes hydroxyle alcooliques n'intervenant pas dans la réaction.

Les glycosides jouent un rôle extrêmement important dans le monde végétal et animal. Il existe un grand nombre de glycosides naturels dans les molécules desquels, avec l’atome de glucose (C 1), se trouvent les résidus des composés les plus divers.

Réactions d'oxydation

L'acide nitrique est un oxydant plus puissant.₃ - oxyde le glucose en acide dibasique glucarique (sucre):

Au cours de cette réaction, le groupe aldéhyde - CHO et le groupe alcool primaire - CH₂OH est oxydé en carboxyle - COOH.

Test vidéo "L'oxydation du glucose par l'oxygène en présence de bleu de métélène"

Manuel du chimiste 21

Chimie et technologie chimique

Sorbitol, obtenir

Cette méthode est semblable dans son principe à la méthode de réduction électrolytique de monosaccharides sur une cathode à mercure, utilisée dans l’industrie pour la production de sorbitol à partir de glucose. Le sorbitol obtenu selon cette méthode contient une quantité notable de diverses impuretés (2-désoxy-0-sorbitol, O-mannitol, O-mannitol, -orbitol, 1-désoxy-0-mannitol, etc.) qui se forment à la suite d’effets indésirables en milieu alcalin. [c.81]

Le sorbitol pur, obtenu par évaporation sous vide de la solution initiale et cristallisation à partir d’alcool, est utilisé en médecine comme substitut du sucre pour les diabétiques. [c.654]

La solution de xylitol obtenue par hydrogénation de solutions de xylose contient (en termes de substances sèches) de 1 à 2% d’éléments de cendres, jusqu’à 0,5% d’acides organiques, jusqu’à 0,5% de PB, ainsi que du sorbitol, de l’arabitol et de la dulcite, qui forment dans la réduction du glucose, de l'arabinose et du galactose présents dans l'hydrolysat de pentose. La teneur en autres alcools polyatomiques, à l'exception du xylitol, varie en fonction des matières premières transformées (sorbitol de 4 à 10%, arabitol de 3 à 6% et dulcite de moins de 1%). Ces composés affectent le processus de cristallisation, mais dans une moindre mesure que d'autres impuretés contenues dans la solution de xylitol. Considérant qu'il est pratiquement impossible d'éliminer la solution de xylitol des autres alcools polyhydriques qu'elle contient, il est nécessaire que la teneur en impuretés restantes soit minimale. La présence de ces impuretés dans la solution, en plus d'augmenter la solubilité du xylitol, a une grande influence sur la viscosité des solutions, ce qui complique leur traitement ultérieur. [c.162]

La fibre de sorbitol contient une petite quantité d’impuretés organiques telles que les oligosaccharides et le xylitol. La solution à 70% de sorbitol obtenue a été testée à l’Institut de recherche scientifique de l’Union pour la confiserie, à la suite de quoi elle peut être utilisée dans l’industrie de la confiserie. [c.172]

On peut soutenir que, en termes de possibilités d’obtenir divers produits, les matières premières végétales sont presque aussi bonnes que le pétrole et le charbon [24, p. 333]. Dans le même temps, il est également nécessaire de prendre en compte les grandes possibilités de traitement chimique de la lignine [17] et la synthèse microbiologique de divers produits à partir de monosaccharides. Comme l'explique VD Belyaev, le développement futur des industries de l'hydrolyse devrait suivre la voie de la création de grandes usines produisant à grande échelle une vaste gamme de produits destinés au traitement chimique et biochimique des matières premières, notamment le glucose comestible, le xylitol cristallin, le sorbitol, la glycérine, les glycols et d'autres dérivés d'alcools polyhydriques [18 ]. [c.189]

Pour les films de décane, il existe de nombreuses mesures et calculs des constantes de Hamaker avec d'autres agents tensioactifs, dans lesquels il a été supposé qu'il n'y a pas d'interaction électrostatique dans le film noir et que la différence de tension est entièrement due à la composante moléculaire de la pression de calage [17, 18, 133]. Les résultats du calcul des constantes de Hamaker pour ces films sont présentés dans le tableau. 13. Toutes les constantes obtenues ont le même ordre que prévu par la théorie, certaines d'entre elles ne diffèrent pratiquement pas de celles calculées par la théorie de Lifshitz. Puisque tous les tensioactifs sont donnés dans le tableau. 13 (sauf pour le xylane-C et le sorbite-tana-L), ont les mêmes radicaux oléine, il est naturel d’attribuer toute la différence entre les constantes à l’influence des groupes polaires. Cependant, cela peut être dû non seulement à l'influence des groupes polaires sur l'interaction de van der Waals, mais également à la différence d'interaction électrostatique qui, dans ces expériences, n'est pas exclue et est sensible à diverses impuretés tensio-actives. [c.138]

Certains des alcools polyhydriques les plus accessibles (sorbitol, man-nit) ont des applications techniques et leurs nitrates servent de base à la production d'explosifs. Comme la plupart des alcools polyatomiques ont un goût sucré, certains d’entre eux sont recommandés comme sucre pour les diabétiques contre-indiqués dans l’utilisation de sucre ordinaire. [c.101]

La gélatine, l'eau, ainsi que divers excipients (glycérine, sorbitol, sucre, dioxyde de titane, acide 2C rouge, tropeoline O, métabisulfite de sodium ou de potassium, nipagine, etc.) autorisés à des fins médicales sont utilisés pour obtenir l'enveloppe de la capsule. [c.143]

Le D-sorbitol obtenu par électrolyse contient environ 15% de D-mannitol, qui est formé à partir des produits d'épimérisation partielle du D-glucose en milieu alcalin. Par conséquent, l'utilisation d'un tel sorbitol pour en obtenir du L-sorbose est associée à des difficultés considérables. [c.35]

L'alcool obtenu lors de la récupération du glucose s'appelle sorbitol et est utilisé comme substitut du sucre pour le diabète. [c.426]

Pour obtenir des esters de colophane, il est également possible d'utiliser des alcools contenant six groupes hydroxyle - sorbitol, mannitol, etc. [c.288]

Ces dernières années, dans la production d'alcaloïdes à partir de matières végétales, ils ont commencé à appliquer la méthode d'adsorption par le charbon et les sorbants échangeurs d'ions. Dans ce dernier cas, on utilise de l’argile ou de la résine artificielle. À cette fin, des extraits aqueux ou des jus de diffusion acides sont mélangés mécaniquement au sorbant ou passés dans une colonne avec des résines échangeuses d’ions. La désorption des alcaloïdes est réalisée en traitant le sorbate d'abord avec une solution aqueuse d'alcalin, puis avec un solvant organique. [c.165]

Une autre façon d'augmenter la perméabilité des granulés de Kt consiste à appliquer des acides sulfoniques polymères sur un substrat poreux. Un des Kt similaire, "Phtalo-sorb", a obtenu S.V. Meshcheryakov avec des employés de polycondensation thermique séquentielle de l'anhydride phtalique dans les pores d'aluminosilicate granulé et de sulfonation des polyphénylène cétones résultantes. La thermostabilité "Phtalosorb" est> 180 ° C. [c.20]

Les polyhydroxyalcols, tels que le mannitol et le sorbitol, obtenus par réaction d'une solution d'isopropylate de zirconium dans du tétrahydrofurane avec de l'hémihydrate de sorbitol dans du méthanol, sont utilisés pour le traitement du linge, la préparation de produits cosmétiques et comme composés organiques hydrofuges [p.255]

Dulcite (galactite) - contrairement aux autres alcools de sucre, il est légèrement soluble dans l'eau et n'a qu'un goût légèrement sucré. On le trouve dans de nombreuses plantes et dans certaines levures. Obtenu par hydrogénation catalytique de galactose. Lors de l'hydrogénation du lactose inversé, il se forme de la dulcite et du sorbitol, qui se libèrent facilement par cristallisation. La production industrielle de dulcite peut être organisée à partir de gomme de mélèze arabogalactane constituée de 83% de galactane et de 12% d'arabane par hydrogénation hydrolytique d'arabogalactane en présence de nickel de Raney et de sulfate de nickel (agent hydrolysant) obtenu avec une impureté d'arabitol avec un rendement supérieur à 90%. [11] [c.12]

Le sorbitol (D-glucite) a été découvert pour la première fois en 1872 dans du jus de fruits frais de baies de rowan. Largement répandu dans la nature - trouvé dans les fruits (pommes, prunes, poires, cerises, dattes, pêches, abricots, etc.), dans les algues rouges. Auparavant, le sorbitol était produit dans l'industrie par réduction électrolytique du glucose et est actuellement remplacé par une hydrogénation catalytique du glucose sous pression. La réduction chimique du glucose en sorbitol est réalisée avec de l'amalgame de sodium, ainsi qu'avec du cyclohexanol ou de l'alcool tétrahydrofurylique en présence de nickel de Raney. Le sorbitol et le mannitol sont formés par l'hydrogénation du fructose, du sucre inverti et par l'hydrogénation hydrolytique du saccharose. Le sorbitol peut être obtenu par hydrogénation hydrolytique de l’amidon et de la cellulose [12]. De plus, lorsque la quantité d’acide O-glucoïque est réduite, et que, par la réaction de Cannizzaro (2 molécules de glucose en présence d’un catalyseur d’hydrogénation alcalin et disproportionné en sorbitol et acide gluconique). acide [13]). [c.12]

V. N. Maksimov et al. [18] ont d'abord proposé d'utiliser le nickel squelettique comme catalyseur pour l'hydrogénation du glucose en présence de craie. D'autres chercheurs [19] ont obtenu un brevet pour une méthode d'hydrogénation continue du glucose en sorbitol en présence d'un catalyseur granulaire nickel-aluminium obtenu à partir d'un alliage avec un rapport de 50 à 50 métaux, afin de trouver le catalyseur le plus actif pour l'hydrogénation de monosaccharides, un grand nombre de catalyseurs squelettiques à base d'alumine-nickel. teneur en nickel [20,21]. [c.33]

En URSS, le sorbitol est produit dans de petits ateliers dans des fabriques de vitamines [20]. L'essence du processus est la suivante. Du glucose cristallin est dissous dans de l'eau à une concentration de 50%, mélangé avec du catalyseur au nickel de Raney et du lait de chaux est ajouté à un pH de 8,4 à 8,6. Le mélange résultant est amené à l'hydrogénation dans des autoclaves horizontaux d'une capacité de 0,12 à 0,18. L'hydrogénation est effectuée à une température de 140 ° C et une pression d'hydrogène de MPa jusqu'à 0,1% de PB résiduel est contenu dans la solution de sorbitol (calculée sur des substances sèches). Une fois l'hydrogénation terminée, l'hydrogène en excès est rejeté dans l'atmosphère, la solution de sorbitol est séparée du catalyseur par filtration et envoyée dans des puisards où elle est traitée sous agitation avec une solution à 20% de Ne2HP04 à raison de 2% de sorbitol et chauffée à 85 ° C. Ensuite, du CaCO3 chimiquement pur est ajouté à la solution et mélangé pendant 90 minutes. Après cela, la solution de sorbitol est défendue pendant 90 minutes et décantée. Le précipité est lavé, les lavages sont également décantés et décantés. La solution clarifiée de sorbitol est utilisée pour produire de l’acide ascorbique. Dans certaines usines, la solution de sorbitol est purifiée par des échangeurs d'ions. Une petite quantité de sorbitol est libérée et sous forme solide dans ce cas, la solution de sorbitol est évaporée à une concentration de 95% et versée dans des moisissures, où elle gèle. [c.170]

En URSS, une méthode a été mise au point pour obtenir une solution à 70% de sorbitol technique à partir d’hydrolysats d’hexose de matières végétales non comestibles. Il est possible de produire du sorbitol à partir d'hydrolysats d'hexose d'enveloppe de coton, de tige de maïs et de bois [26]. Cependant, ces types de matières végétales non comestibles contiennent, en plus de la cellulose, des quantités importantes de pentosanes. Par conséquent, pour obtenir des hydrolysats d'hexose, une hydrolyse préliminaire au pentose est nécessaire. Mais même après cela, le sorbitol obtenu contient 5-10% de xylitol. Parmi les matières végétales non comestibles, les déchets de culture de coton sont les plus intéressants pour la production de sorbitol - des peluches de troisième degré et des peluches contenant une petite quantité de pentosanes. [c.171]

Le sorbitol est largement utilisé dans l'industrie pharmaceutique. La quantité principale de sorbitol est utilisée pour obtenir de l'acide ascorbique [11]. De plus, le sorbitol est ajouté aux sirops et aux élixirs, où il empêche la cristallisation du sucre. Le sorbitol augmente la stabilité des préparations aqueuses d'un certain nombre de substances médicinales, les vitamines B12 et C, l'aspirine [12]. L'ajout de sorbitol à des suspensions aqueuses de magnésie empêche la coagulation et la formation de flocons, même après la congélation et la décongélation du médicament. Le sorbitol cristallin dû à la chaleur négative de dissolution donne un goût agréable à froid à de nombreux médicaments solides. [c.179]

Le saccharose en tant que matière première pour le traitement chimique nécessite un examen séparé. La production mondiale de sucre (saccharose) atteint déjà 90 millions de tonnes [19]. La norme physiologique de consommation de sucre par personne est de 36 kg par an [20, p. 13], et bien que, dans l’ensemble, moins de cette norme soit produite par personne sur la Terre, environ 30 pays produisent plus de sucre que la norme physiologique par personne [21]. En URSS, il existe un excès important de sucre à usage technique [20]. L'utilisation qualifiée de sucre en tant que matière première chimique est un grave problème économique national. À l’étranger, ce problème fait l’objet d’une attention considérable [22] et mérite la même chose dans notre pays. L'utilisation de sucre dans la production d'alcool, d'acide oxalique et d'autres produits pouvant être facilement obtenus à partir de matières premières non alimentaires est déraisonnable. Le sucre doit être utilisé principalement pour la fabrication de médicaments et de produits diététiques (mannitol, sorbitol). Ainsi, l'excès de sucre est envoyé de manière plus appropriée à la production d'alcool polyhydrique par son hydrogénation catalytique. [c.189]

Dans le livre de référence [34], tous les calculs relatifs au carbone et à ses composés sont basés sur les caractéristiques thermiques du graphite naturel de Ceylan obtenu par De Sorbo [47] en 1955, et dans le livre de référence [55], les caractéristiques thermiques du graphite artificiel d'Acheson sont prises comme base. [c.145]

SORBIT (sorbitol) CeH140 est un alcool à six alcools, produit de la réduction du glucose. C. se produit dans les fruits, les algues, les plantes. C. - Cristaux incolores, goût sucré, donc pl. 110—111 S.S. est utilisé pour obtenir de l'acide ascorbique en tant que substitut du sucre pour les diabétiques. [c.233]

Les premières synthèses de l'acide ascorbique ont été publiées presque simultanément par Heuors et Reichstein (1933). À l'heure actuelle, ils n'ont qu'un intérêt historique, car le xylose difficilement accessible en a été le matériau de départ. Le procédé moderne d'obtention de l'acide ascorbique est une modification de l'une des dernières synthèses de Reichstein, où le O-glucose est le composé de départ. Ce dernier est converti en β-sorbitol () -glucite) par hydrogénation en présence d'un catalyseur de cuivre-chrome, puis le D-sorbitol est soumis à une oxydation bactérienne de A etoba ter suboxydans) en 2-cétohexose (-sorbose), co-configuration en C5 (Cg du glucose initial) identique. avec de l'acide ascorbique [p.569]

Le sorbitol est obtenu par électrolyse ou mieux par réduction catalytique de β-glucose, qui est réalisée dans des autoclaves à une pression de 80-100 à une température de 135 ° en présence d'un catalyseur au nickel squelettique, avec un rendement d'environ 97%. Le produit de réduction électrolytique en tant qu'impureté contient environ 15% de mannitol, qui est formé par épimérisation partielle du glucose en mannose dans ces conditions. Par conséquent, l'utilisation d'un tel sorbitol pour en obtenir du phosphore rencontre un obstacle. [c.636]

Préparation de sorbitol cristallin. La solution de sorbitol purifiée est évaporée dans un appareil à vide avec un vide d'au moins 650 mm de mercure. Art. jusqu'à 95% de matières solides. Le sorbitol condensé est dissous dans une quantité 2 à 3 fois d'alcool éthylique à 96% à une température de 78 ° C, puis la cristallisation est effectuée avec une agitation vigoureuse et un refroidissement progressif jusqu'à une température de 18 à 20 ° C. La masse résultante est ensuite passée à travers une centrifugeuse. Les cristaux de sorbitol sont lavés à l'alcool et séchés à une température de 35 à 40 ° C. [C.251]

Les productions d'hydrolyse ont été largement développées en URSS. En tant que matières premières, utilisez hl, arr. déchets de scierie et de travail du bois (sciure de bois, copeaux de bois, dalles, reiki - environ 80%), ainsi que du bois de qualité inférieure et du bois industriel, certains poussent, déchets (tige de maïs, cosses de tournesol, paille, cosses de graines, etc.). Au départ, le bois de conifères était hydrolysé pour obtenir 160 à 180 litres d'éthanol par tonne de matière première parfaitement sèche (plus tard, 35 à 40 kg de levure fourragère provenant de la distillation de la distillerie étaient également produits) (70 à 80 kg de furfural). et 100 kg de levure par croissance absolument sèche, déchets) et profil de levure pure (ok, 200 kg de levure). ), en transformant les sucres solubles dans l’eau formés lors de l’hydrolyse, on fait pousser des matières premières, des alcools polyhydriques (on obtient le xylitol, le sorbitol, le mannitol, la glycérine, l’éthylène et le propylène glycol), de la lévuline nouvelle, de l’acide trihydroxyglutarique et de l’acide gluconique. [c.586]

Réception et application. M. est obtenu par hydrolyse acide de polysaccharides (par exemple, le D-glucose à partir d'amidon, le D-xylose à partir de déchets riches en xylanes provenant de plantes agricoles et de bois). Un mélange de glucose et de fructose est obtenu par hydrolyse du saccharose et utilisé dans le psc. Prom-Sti. Le D-glucose est utilisé en médecine. La réduction du D-glucose en D-sorbitol et du D-xylose en xylitol est réalisée en prom. l'hydrogène sur un catalyseur au nickel. E> -Sorbit est la connexion source. dans la synthèse de l'ascorbique (voir Vitamine C) et avec le xylitol est utilisé comme substitut du goût sucré au saccharose pour le diabète. Divers M. servent souvent de sources chirales pratiques dans la synthèse d’une nature complexe. Comm. nature non glucidique. [c.140]

Le glucose dans le cas de l'acétylation> CS forme un pentaacétate avec de l'anhydride acétique, qui était autrefois attribué à la formule développée (II), corrigée ultérieurement. Néanmoins, la formation de pentaacétate a prouvé la présence de cinq groupes hydroxyle dans le glucose. Le glucose a provoqué de nombreuses réactions caractéristiques du groupe aldéhyde (restauration de la solution de pelliculage, réaction du miroir d'argent, etc.) formées sous l'action de l'hydroxylamine oxime (III), sous l'action de la phénylhydrazine, de la phénylhydrazone, etc. Lorsque le glucose a été réduit, de l'amalgame sodique ou formé de manière catalytique alcool polyhydrique - sorbitol (IV), contenant six groupes hydroxyle, puisqu'il a formé de l'hexaacétate (V). En oxydant le glucose avec du brome, on a obtenu de l'acide gluconique (VI) avec le même nombre d'atomes de carbone et les mêmes cinq groupes hydroxyle, comme le glucose.Toutes ces données indiquent la présence d’un groupe aldéhyde dans le glucose. Enfin, lorsque le glucose dur est réduit par chauffage à l’acide iodhydrique, on obtient le 2-iodohexane (VII), ce qui prouve la présence d’un glucose non ramifié à chaîne carbonée. atomes. [c.11]

Le sirop résultant est mélangé avec de l'alcool à 90% et plusieurs cristaux de sorbitol sont ajoutés au mélange. Après un certain temps, la masse se durcit. La EC est filtrée, lavée et à nouveau dissoute dans une assez grande quantité d'alcool à 90%. Pendant une longue période, le sorbitol est libéré de cette solution sous forme d’aiguilles incolores, fondues en verrues ou en grappes. [c.294]

Un procédé de détermination d'alcools polyhydriques dans des résines alkydes à base d'acide phtalique a été proposé [22]. Un échantillon de résine alkyde décomposé dans un milieu butylamine, les alcools polyhydriques isolés ont été acétylés avec de l'anhydride acétique. L'analyse chromatographique des acétates de 1,2-propylène glycol, d'éthylène glycol, de diéthylène glycol, de mannitol, de sorbitol, de glycérol, de triméthylolpropane, de triméthyloléthane et de pentaérythritol ainsi obtenus a été réalisée avec une augmentation de température programmable de 50 à 225 ° C à un taux de 7,9 ° C en 1 min sur une colonne. 122x0,6 cm, rempli de chromosorb avec 10% de carbowax 20M. La séparation complète des neuf polyols étudiés dure 50 minutes. Pour réduire le temps d’analyse à 25 minutes, utilisez une colonne avec une phase stationnaire non polaire - 20% d’huile de silicone dans le même support avec une température programmée de 50 à 275 ° C. En même temps, les acétates de 1,2-propylène glycol et d'éthylène glycol, ainsi que le mashsht et le sorbitol ne sont pas séparés. [c.341]

Avec la restauration de l'acylhalogénose, cette réaction est la principale méthode d'obtention d'anhydro-polyols. De cette manière, par exemple, le XUP naturel de 1,5-anhydro-D-sorbitol (poly-, halite) a été synthétisé [c.224]

Bertrand [238]. L'α-sorbitol requis est un produit industriel obtenu par réduction catalytique du glucose. Les étapes de la synthèse sont indiquées par les réactions XXXVIII - XXX. Une autre méthode d'obtention de l'acide ascorbique est l'oxydation directe de сорб-x-XXXIX en acide chlorhydrique 2-céto - / - XH par l'action de l'acide nitrique dans des conditions soigneusement contrôlées [239]. Un grand nombre d'analogues d'acide ascorbique ont été synthétisés [231]. [c.153]

Voir les pages où le terme sorbitol est mentionné, en obtenant: [p.457] [p.125] [p.56] [p.211] [c.709] [p.510] [p.133] [c.105] [c. p.45] [p.46] [p.270] [p.737] [p.345] [p.132] [c.97] [p.106] [p.102] Méthodes d'obtention et quelques réactions simples addition d'aldéhydes et de cétones Part.2 (0) - [c.434]