Masse molaire de saccharose

• Raisons

Un exemple des disaccharides les plus courants dans la nature (oligosaccharide) est le saccharose (sucre de betterave ou de canne).

Le rôle biologique du saccharose

La plus grande valeur dans la nutrition humaine est le saccharose, qui entre en quantité importante dans le corps avec de la nourriture. Comme le glucose et le fructose, le saccharose après digestion dans l'intestin est rapidement absorbé par le tractus gastro-intestinal dans le sang et est facilement utilisé comme source d'énergie.

Le sucre est la source alimentaire la plus importante de saccharose.

Structure de saccharose

Formule moléculaire de saccharose C₁₂H₂₂Oh₁₁.

Le saccharose a une structure plus complexe que le glucose. Une molécule de saccharose est constituée de résidus de glucose et de fructose sous leur forme cyclique. Ils sont reliés les uns aux autres en raison de l’interaction des hydroxyles de l’hémiacétal (liaison 1 → 2) -glucoside, c’est-à-dire qu’il n’existe pas d’hydroxyle de l’hémiacétal (glycosidique) libre:

Propriétés physiques du saccharose et être dans la nature

Le saccharose (sucre ordinaire) est une substance cristalline blanche, plus sucrée que le glucose et bien soluble dans l'eau.

Le point de fusion du saccharose est de 160 ° C. Lorsque le saccharose fondu se solidifie, il se forme une masse transparente amorphe: le caramel.

Le saccharose est un disaccharide très répandu dans la nature. On le trouve dans de nombreux fruits, fruits et baies. La betterave sucrière (16-21%) et la canne à sucre (jusqu'à 20%) en contiennent en grande partie, qui sont utilisées pour la production industrielle de sucre comestible.

La teneur en sucre en sucre est de 99,5%. Le sucre est souvent appelé «porteur de calories vides», car le sucre est un glucide pur et ne contient pas d'autres nutriments, tels que par exemple des vitamines, des sels minéraux.

Propriétés chimiques

Pour le saccharose, réactions caractéristiques des groupes hydroxyle.

1. Réaction qualitative avec l'hydroxyde de cuivre (II)

La présence de groupes hydroxyle dans la molécule de saccharose est facilement confirmée par réaction avec des hydroxydes de métaux.

Test vidéo "Preuve de la présence de groupes hydroxyle dans le saccharose"

Si une solution de saccharose est ajoutée à l'hydroxyde de cuivre (II), il se forme une solution bleu vif de cuivre saharathis (réaction qualitative d'alcools polyvalents):

2. La réaction d'oxydation

Réduire les disaccharides

Les disaccharides, dans les molécules desquelles l’hydroxyle hémiacétal (glycosidique) est préservé (maltose, lactose), en solution, sont partiellement convertis des formes cycliques en formes aldéhydiques ouvertes et réagissent, caractéristiques des aldéhydes: réagit avec l’oxyde d’ammoniaque et rétablit l’hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I). Ces disaccharides sont appelés réducteurs (ils réduisent le Cu (OH)₂ et Ag₂O)

Réaction de miroir d'argent

Disaccharide non réducteur

Les disaccharides, dans les molécules dépourvues d'hémiacétal (glycosidique) hydroxyle (saccharose) et qui ne peuvent pas se transformer en formes carbonyle ouvertes, sont appelés non réducteurs (ne réduisent pas le Cu (OH)₂ et Ag₂O)

Le saccharose, contrairement au glucose, n’est pas un aldéhyde. Le saccharose, en solution, ne réagit pas sur le "miroir d'argent" et lorsqu'il est chauffé avec l'hydroxyde de cuivre (II) ne forme pas d'oxyde rouge de cuivre (I), car il ne peut pas se transformer en une forme ouverte contenant un groupe aldéhyde.

Test vidéo "L'absence de capacité réductrice du saccharose"

3. réaction d'hydrolyse

Les disaccharides sont caractérisés par une réaction d'hydrolyse (en milieu acide ou sous l'action d'enzymes) entraînant la formation de monosaccharides.

Le saccharose est capable de subir une hydrolyse (lorsqu'il est chauffé en présence d'ions hydrogène). Simultanément, une molécule de glucose et une molécule de fructose sont formées à partir d’une seule molécule de saccharose:

Expérience vidéo "Hydrolyse acide du saccharose"

Au cours de l'hydrolyse, le maltose et le lactose sont scindés en leurs monosaccharides constitutifs en raison de la rupture des liaisons entre eux (liaisons glycosidiques):

Ainsi, la réaction d'hydrolyse des disaccharides est le processus inverse de leur formation à partir de monosaccharides.

Dans les organismes vivants, l'hydrolyse des disaccharides se produit avec la participation d'enzymes.

Production de saccharose

La betterave à sucre ou la canne à sucre est transformée en copeaux fins et placée dans des diffuseurs (immenses chaudières) dans lesquels de l’eau chaude élimine le saccharose (sucre).

Avec le saccharose, d'autres composants sont également transférés dans la solution aqueuse (divers acides organiques, protéines, matières colorantes, etc.). Pour séparer ces produits du saccharose, la solution est traitée avec du lait de chaux (hydroxyde de calcium). De ce fait, des sels peu solubles se forment qui précipitent. Le saccharose forme du saccharose de calcium soluble C avec de l'hydroxyde de calcium₁₂H₂₂Oh₁₁· CaO · 2H₂O.

L'oxyde de carbone (IV) passe à travers la solution afin de décomposer le calcium et de neutraliser l'excès d'hydroxyde de calcium.

Le carbonate de calcium précipité est filtré et la solution est évaporée dans un appareil à vide. Comme la formation de cristaux de sucre est séparée en utilisant une centrifugeuse. La solution restante, la mélasse, contient jusqu'à 50% de saccharose. Il est utilisé pour produire de l'acide citrique.

Le saccharose sélectionné est purifié et décoloré. Pour ce faire, il est dissous dans de l'eau et la solution obtenue est filtrée sur du charbon actif. Ensuite, la solution est à nouveau évaporée et cristallisée.

Application de saccharose

Le saccharose est principalement utilisé comme produit alimentaire indépendant (sucre), ainsi que dans la fabrication de confiseries, de boissons alcoolisées et de sauces. Il est utilisé à fortes concentrations comme conservateur. Par hydrolyse, on obtient du miel artificiel.

Le saccharose est utilisé dans l'industrie chimique. En utilisant la fermentation, on obtient de l'éthanol, du butanol, de la glycérine, du lévulinate et des acides citriques et du dextrane.

En médecine, le saccharose est utilisé dans la fabrication de poudres, de mélanges, de sirops, y compris pour les nouveau-nés (pour conférer un goût sucré ou pour préserver).

Le sucre du point de vue du chimiste: masse molaire et formule

Contenu de l'article

• Le sucre du point de vue du chimiste: masse molaire et formule
• Quelles sont les propriétés chimiques du sucre
• Comment trouver le volume molaire

Il existe différents types de sucre. Les types les plus simples sont les monosaccharides, qui comprennent le glucose, le fructose et le galactose. Le sucre de table ou sucre granulé, couramment utilisé dans les aliments, est le saccharose disaccharide. Les autres disaccharides sont le maltose et le lactose.

Les types de sucre avec de longues chaînes de molécules sont appelés oligosaccharides.

La plupart des composés de ce type sont exprimés par la formule CnH2nOn. (n est un nombre pouvant varier de 3 à 7). La formule du glucose est C6H12O6.

Certains monosaccharides peuvent former des liaisons avec d'autres monosaccharides, formant des disaccharides (saccharose) et des polysaccharides (amidon). Lorsque le sucre est utilisé dans l'alimentation, les enzymes dissocient ces liaisons et le sucre est digéré. Après digestion et absorption par le sang et les tissus, les monosaccharides sont convertis en glucose, fructose et galactose.

Les monosaccharides pentose et hexose forment une structure cyclique.

Monosaccharides basiques

Les principaux monosaccharides comprennent le glucose, le fructose et le galactose. Ils ont cinq groupes hydroxyle (-OH) et un groupe carbonyle (C = 0).

Le glucose, le dextrose ou le sucre de raisin se trouvent dans les jus de fruits et de légumes. C'est le produit principal de la photosynthèse. Le glucose peut être obtenu à partir d’amidon par addition d’enzymes ou en présence d’acides.

Du fructose ou du sucre de fruit est présent dans les fruits, certains légumes-racines, le sucre de canne et le miel. C'est le sucre le plus doux. Le fructose est un composant du sucre de table ou du saccharose.

Le galactose ne se trouve pas sous sa forme pure. Mais cela fait partie du lactose disaccharide glucose ou sucre du lait. C'est moins sucré que le glucose. Le galactose fait partie des antigènes à la surface des vaisseaux sanguins.

Disaccharides

Le saccharose, le maltose et le lactose sont des disaccharides.

La formule chimique des disaccharides est C12H22O11. Ils sont formés en combinant deux molécules de monosaccharide à l'exception d'une molécule d'eau.

Le saccharose se trouve dans la nature dans les tiges de canne à sucre et les racines de betterave à sucre, certaines plantes, les carottes. Une molécule de saccharose est un composé de molécules de fructose et de glucose. Sa masse molaire est 342.3.

Le maltose se forme lors des semis de certaines plantes, telles que l'orge. La molécule de maltose est formée par la combinaison de deux molécules de glucose. Ce sucre est moins sucré que le glucose, le saccharose et le fructose.

Le lactose se trouve dans le lait. Sa molécule est un composé de molécules de galactose et de glucose.

Comment trouver la masse molaire d'une molécule de sucre

Pour compter la masse molaire d'une molécule, vous devez ajouter les masses atomiques de tous les atomes de la molécule.

Masse molaire C12H22O11 = 12 (masse C) + 22 (masse H) + 11 (masse O) = 12 (12,01) + 22 (1,008) + 11 (16) = 342,30

Saccharose

Saccharose c₁₂H₂₂O₁₁, ou sucre de betterave, sucre de canne, dans la vie de tous les jours, tout sucre est un disaccharide du groupe des oligosaccharides, composé de deux monosaccharides - α-glucose et β-fructose.

Le saccharose est un disaccharide très répandu dans la nature. On le trouve dans de nombreux fruits, fruits et baies. La teneur en saccharose est particulièrement élevée en betterave et en canne à sucre, qui sont utilisées pour la production industrielle de sucre comestible.

Le saccharose a une grande solubilité. Sur le plan chimique, le saccharose est plutôt inerte car, lorsqu’il se déplace d’un endroit à un autre, il n’est pratiquement pas impliqué dans le métabolisme. Parfois, le saccharose est stocké en tant que nutriment de rechange.

Le saccharose, entrant dans l'intestin, est rapidement hydrolysé par l'alpha-glucosidase de l'intestin grêle en glucose et en fructose, qui sont ensuite absorbés dans le sang. Les inhibiteurs d'alpha-glucosidase, tels que l'acarbose, inhibent la dégradation et l'absorption du saccharose, ainsi que d'autres glucides hydrolysés par l'alpha-glucosidase, en particulier l'amidon. Il est utilisé dans le traitement du diabète de type 2 [1].

Synonymes: α-D-glucopyranosyl-β-D-fructofuranoside, sucre de betterave, sucre de canne

Le contenu

Apparence

Cristaux monocliniques incolores. Lorsque le saccharose fondu se solidifie, il se forme une masse transparente amorphe: le caramel.

Propriétés chimiques et physiques

Poids moléculaire 342.3 a. e m formule brute (système de Hill): C₁₂H₂₂O₁₁. Le goût est doux. Solubilité (en grammes pour 100 grammes de solvant): dans l'eau 179 (0 ° C) et 487 (100 ° C), dans l'éthanol 0,9 (20 ° C). Légèrement soluble dans le méthanol. Insoluble dans l'éther diéthylique. La masse volumique est de 1,5879 g / cm 3 (15 ° C). Rotation spécifique pour la ligne D du sodium: 66,53 (eau; 35 g / 100 g; 20 ° C). Une fois refroidis à l’air liquide, après illumination à la lumière vive, les cristaux de saccharose phosphorescent. Ne montre pas les propriétés de restauration - ne réagit pas avec le réactif de Tollens et le réactif de Fehling. Ne forme pas une forme ouverte, donc, ne présente pas les propriétés des aldéhydes et des cétones. La présence de groupes hydroxyle dans la molécule de saccharose est facilement confirmée par réaction avec des hydroxydes de métaux. Si la solution de saccharose est ajoutée à l'hydroxyde de cuivre (II), il se forme une solution bleu vif de saccharose de cuivre. Il n'y a pas de groupe aldéhyde dans le saccharose: lorsqu'il est chauffé avec une solution d'ammoniac d'oxyde d'argent (I), il ne donne pas de «miroir d'argent», lorsqu'il est chauffé avec de l'hydroxyde de cuivre (II), il ne forme pas d'oxyde rouge de cuivre (I). À partir du nombre d'isomères de saccharose, de formule moléculaire₁₂H₂₂Oh₁₁, on peut distinguer le maltose et le lactose.

Réaction du saccharose avec de l'eau

Si vous faites bouillir la solution de saccharose avec quelques gouttes d'acide chlorhydrique ou sulfurique et que vous neutralisez l'acide avec un alcali, puis que vous chauffez la solution, des molécules contenant des groupes aldéhyde apparaissent et réduisent l'hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I). Cette réaction montre que le saccharose sous l'action catalytique d'un acide est hydrolysé, ce qui entraîne la formation de glucose et de fructose:

Réaction avec l'hydroxyde de cuivre (II)

Dans la molécule de saccharose, il existe plusieurs groupes hydroxyle. Par conséquent, le composé interagit avec l'hydroxyde de cuivre (II) de la même manière que le glycérol et le glucose. Lors de l'ajout d'une solution de saccharose au précipité d'hydroxyde de cuivre (II), celui-ci se dissout; le liquide devient bleu. Mais contrairement au glucose, le saccharose ne réduit pas l'hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I).

Sources naturelles et anthropiques

Contient de la canne à sucre, de la betterave à sucre (jusqu'à 28% de la matière sèche), des jus de plantes et des fruits (par exemple, le bouleau, l'érable, le melon et la carotte). La source de production de saccharose - à partir de betterave ou de canne à sucre - est déterminée par le rapport entre la teneur en isotopes stables du carbone 12 C et 13 C. La betterave sucrière a un mécanisme C3 d’assimilation du dioxyde de carbone (par l’acide phosphoglycérique) et absorbe de préférence l’isotope 12 C; La canne à sucre possède un mécanisme C4 pour l'absorption du dioxyde de carbone (par l'acide oxaloacétique) et absorbe de préférence l'isotope 13 C.

Production mondiale en 1990 - 110 millions de tonnes.

Galerie

Image 3D statique
molécules de saccharose.

Cristaux bruns
sucre de canne

Les notes

1. ↑ Akarabose: mode d'emploi.

• Trouvez et organisez sous la forme de notes de bas de page des liens vers des sources fiables confirmant l’écriture.

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Masse molaire de saccharose

Masse molaire de saccharose

Dans des conditions normales, il s'agit d'un cristal incolore, soluble dans l'eau. La molécule de saccharose est construite à partir de résidus d’a-glucose et de fructopyranose, qui sont interconnectés par un hydroxyle glycoside (figure 1).

Fig. 1. La formule structurelle du saccharose.

Sucrose Gross Formula - C₁₂H₂₂O₁₁. Comme on le sait, la masse moléculaire de la molécule est égale à la somme des masses atomiques relatives des atomes qui composent la molécule (les valeurs des masses atomiques relatives tirées du tableau périodique de DI Mendeleev sont arrondies aux nombres entiers).

M. (C₁₂H₂₂O₁₁) = 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 144 + 22 + 176 = 342.

La masse molaire (M) est la masse de 1 mol de la substance. Il est facile de montrer que les valeurs numériques de la masse molaire M et de la masse moléculaire relative M_r égale toutefois, la première quantité a la dimension [M] = g / mol, et la deuxième sans dimension:

Cela signifie que la masse molaire de saccharose est de 342 g / mol.

Exemples de résolution de problèmes

Nous trouvons les masses molaires d'aluminium et d'oxygène (les valeurs des masses atomiques relatives tirées du tableau périodique de DI Mendeleev sont arrondies à des nombres entiers). On sait que M = Mr, cela signifie (Al) = 27 g / mol et M (O) = 16 g / mol.

Ensuite, la quantité de substance de ces éléments est égale à:

n (Al) = m (Al) / M (Al);

n (Al) = 9/27 = 0,33 mol.

n (O) = 8/16 = 0, 5 mol.

Trouver le rapport molaire:

n (Al): n (O) = 0,33: 0, 5 = 1: 1,5 = 2: 3.

c'est-à-dire la formule pour combiner l'aluminium avec l'oxygène est Al₂O₃. C'est de l'alumine.

Trouvons les masses molaires de fer et de soufre (les valeurs des masses atomiques relatives tirées du tableau périodique de DI Mendeleev sont arrondies à des nombres entiers). On sait que M = Mr, cela signifie (S) = 32 g / mol et M (Fe) = 56 g / mol.

Ensuite, la quantité de substance de ces éléments est égale à:

n (s) = 4/32 = 0,125 mol.

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe);

n (Fe) = 7/56 = 0,125 mol.

Trouver le rapport molaire:

n (Fe): n (S) = 0,125: 0,125 = 1: 1,

c'est-à-dire la formule pour la combinaison de cuivre et d'oxygène est FeS. C'est du sulfure de fer (II).

Chimie: est la masse molaire de sucre et sa formule?

Matériel et réactifs. Mesure graduée 100 ml, fiole conique, balance avec poids, tige en verre avec pointe en caoutchouc, calculatrice; sucre (morceaux), eau distillée.

L'ordre du travail Observations. Conclusions
Mesurez avec une éprouvette graduée 50 ml d’eau distillée et versez-la dans un ballon conique de 100 ml. Pesez deux morceaux de sucre sur une balance de laboratoire, puis placez-les dans un ballon avec de l'eau et mélangez avec une tige de verre jusqu'à dissolution complète.

Calculez la fraction massique de sucre dans la solution. Les données nécessaires que vous avez: la masse de sucre, le volume d'eau. La densité de l'eau doit être égale à 1 g / ml. Formules de calcul:
(sakh.) = m (sakh.) / m (p-ra),

m (p-ra) = m (sam.) + m (H2O),

La masse molaire M d'une substance est égale à la somme des masses atomiques des éléments de la formule et la dimension [M] est égale à g / mol. Calculez la masse molaire du sucre si l'on sait que le saccharose a la formule C 12 H 22 O 11
Numéro Avogadro
NA = 6,02 • 1023 molécules / mol Calculez le nombre de molécules de sucre dans la solution résultante.
(sakh.) = m (sakh.) / M (sakh.),

La réponse

Vérifié par un expert

La réponse est donnée

secret

1) M (C12H22O11) = 12 ∙ 12 + 1 22 + 16 11 = 342 g / mol
2)
a) Donnée: n (CO2) = 2 mol
Trouver: m (CO2)
Solution:
M (CO2) = 12 + 16 2 = 44 g / mol
m (CO2) = n ∙ M = 2 mol 44 g mol = 88 g

b) Donnée: n (H2O) = 2 mol
Trouver: m (H2O)
Solution:
M (H2O) = 1 2 + 16 = 18 g / mol
m (H2O) = n ∙ M = 2 mol 18 g mol = 36 g

c) Donnée: n (C6H12O6) = 2 mol
Trouver: m (C6H12O6)
Solution:
M (C6H12O6) = 12 6 + 1 12 + 16 6 = 180 g / mol
m (C6H12O6) = n ∙ M = 2,5 mol 180g / mol = 450 g

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Saccharose

Saccharose, saccharose (du grec Σάκχαρον - sucre), sucre de betterave et de canne, α-D-glucopyranosyl-β-D-fructofuranoside, C ₁₂ H _{22 sur 11} - disaccharide important. Le nom de ménage est le sucre. Cristaux blancs au goût sucré, bien solubles dans l’eau, faiblement dans les alcools.

La molécule de saccharose est constituée de résidus de glucose et de fructose. Soumis à l'hydrolyse sous l'action des acides et de l'enzyme sucrase. À la suite de l'hydrolyse, il se décompose en formant une molécule de glucose et une molécule de fructose.

Il est très courant dans la nature: il est synthétisé dans les cellules de toutes les plantes vertes et s'accumule dans les tiges, les racines et les fruits. Il est extrait de la betterave à sucre (il contient jusqu'à 28% de saccharose) ou de la canne à sucre; contenu dans la sève de bouleau, d'érable et de quelques fruits.

Le saccharose est un produit alimentaire précieux.

Il est également utilisé dans l'industrie alimentaire et microbiologique pour la production d'alcools, d'acide citrique et d'acide lactique et de tensioactifs. Par fermentation du saccharose, une quantité importante d'alcool éthylique est produite.

Propriétés chimiques et physiques

Poids moléculaire 342.3 a. e m formule brute (système de Hill): C12H22O11. Le goût est doux. Solubilité (grammes pour 100 grammes): dans l’eau 179 (0 ° C) et 487 (100 ° C), dans l’éthanol 0,9 (20 ° C). Peu soluble dans le méthanol. Insoluble dans l'éther diéthylique. La masse volumique de 1,5879 g / cm 3 (15 ° C). Rotation spécifique pour la ligne D du sodium: 66,53 (eau, 35 g / 100 g, 20 ° C). Lorsqu'il est refroidi à l'air liquide, après avoir été éclairé à la lumière vive, le cristal de saccharose est phosphorescent. Ne présente pas de propriétés réductrices - ne réagit pas avec le réactif sur le réactif tollense et le réactif d'abattage. Ne forme pas une forme ouverte, donc, ne présente pas les propriétés des aldéhydes et des cétones. La présence de groupes hydroxyle dans la molécule de saccharose est facilement confirmée par réaction avec des hydroxydes de métaux. Si la solution de saccharose est complétée par de l'hydroxyde de cuivre (II), il se forme une solution bleu vif de succurate de cuivre. Il n'y a pas de groupe aldéhyde dans le saccharose: chauffé avec une solution ammoniacale d'oxyde d'argent (I), il ne donne pas de "miroir d'argent", lorsqu'il est chauffé avec de l'hydroxyde de cuivre (II), il ne forme pas d'oxyde rouge de cuivre (I). Le maltose et le lactose peuvent être distingués du nombre d'isomères du saccharose répondant à la formule moléculaire C12H22O11.

Réaction du saccharose avec de l'eau

Si vous faites bouillir la solution de saccharose avec quelques gouttes d'acide chlorhydrique ou sulfurique et neutralisez l'acide avec un alcali, puis chauffez la solution, des molécules avec des groupes aldéhyde apparaissent et l'hydroxyde de cuivre (II) est réduit en oxyde de cuivre (I). Cette réaction montre que le saccharose sous l'action catalytique de l'acide est hydrolysé, ce qui entraîne la formation de glucose et de fructose: C12H22O11 + H2O → C6H12O6 + C6H12O6.

Réaction avec l'hydroxyde de cuivre

Il existe plusieurs groupes hydroxyle dans la molécule de saccharose. Par conséquent, le composé interagit avec l'hydroxyde de cuivre (II) de la même manière que le glycérol et le glucose. Lorsque la solution de saccharose est ajoutée au précipité avec l'hydroxyde de cuivre (II), il se dissout; le liquide devient bleu. Mais contrairement au glucose, le saccharose ne réduit pas l'hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I).

Saccharose

Le saccharose est un composé organique formé par les restes de deux monosaccharides: le glucose et le fructose. On le trouve dans les plantes chlorophylliennes, la canne à sucre, les betteraves et le maïs.

Considérez plus en détail ce que c'est.

Propriétés chimiques

Le saccharose se forme en détachant une molécule d'eau des résidus glycosidiques de saccharides simples (sous l'action d'enzymes).

La formule développée du composé est C12H22O11.

Le disaccharide est dissous dans de l'éthanol, de l'eau, du méthanol, insoluble dans de l'éther diéthylique. Le chauffage du composé au-dessus du point de fusion (160 degrés) conduit à une caramélisation fondue (décomposition et coloration). Fait intéressant, avec une lumière intense ou un refroidissement (air liquide), la substance présente des propriétés phosphorescentes.

Le saccharose ne réagit pas avec les solutions de Benedict, Fehling, Tollens et ne présente pas de propriétés cétoniques et aldéhydiques. Cependant, lorsqu’il interagit avec l’hydroxyde de cuivre, le glucide "se comporte" comme un alcool polyhydrique, formant des sucres métalliques bleu vif. Cette réaction est utilisée dans l'industrie alimentaire (sucreries) pour l'isolement et la purification de la substance "douce" des impuretés.

Lorsqu'une solution aqueuse de saccharose est chauffée dans un milieu acide, en présence d'une invertase ou d'acides forts, le composé est hydrolysé. Il en résulte un mélange de glucose et de fructose, appelé sucre inerte. L'hydrolyse des disaccharides s'accompagne d'un changement du signe de rotation de la solution: de positif à négatif (inversion).

Le liquide résultant est utilisé pour adoucir les aliments, obtenir du miel artificiel, empêcher la cristallisation des glucides, créer un sirop caramélisé et produire des alcools polyhydriques.

Les principaux isomères d'un composé organique de formule moléculaire similaire sont le maltose et le lactose.

Métabolisme

Le corps des mammifères, y compris l'homme, n'est pas adapté à l'absorption du saccharose sous sa forme pure. Par conséquent, lorsqu'une substance pénètre dans la cavité buccale, sous l'influence de l'amylase salivaire, l'hydrolyse commence.

Le cycle principal de digestion du saccharose a lieu dans l'intestin grêle, où, en présence de l'enzyme sucrase, le glucose et le fructose sont libérés. Après cela, les monosaccharides, à l'aide de protéines porteuses (translocations) activées par l'insuline, sont délivrés aux cellules du tractus intestinal par diffusion facilitée. Parallèlement à cela, le glucose pénètre dans la membrane muqueuse de l'organe par le biais d'un transport actif (en raison du gradient de concentration en ions sodium). Fait intéressant, le mécanisme de sa libération dans l'intestin grêle dépend de la concentration de la substance dans la lumière. Avec un contenu significatif du composé dans le corps, le premier système de «transport» fonctionne, et avec un petit, le second.

Le glucose est le principal monosaccharide provenant des intestins dans le sang. Après son absorption, la moitié des glucides simples par la veine porte est transportée vers le foie et le reste pénètre dans le sang par les capillaires des villosités intestinales, où il est ensuite éliminé par les cellules des organes et des tissus. Après pénétration du glucose, il est divisé en six molécules de dioxyde de carbone, à la suite de quoi un grand nombre de molécules d'énergie (ATP) sont libérées. La partie restante des saccharides est absorbée dans l'intestin par diffusion facilitée.

Bénéfice et besoin quotidien

Le métabolisme du saccharose s'accompagne de la libération d'adénosine triphosphate (ATP), principal «fournisseur» d'énergie au corps. Il soutient les cellules sanguines normales, le fonctionnement normal des cellules nerveuses et des fibres musculaires. En outre, le corps utilise la partie non réclamée du saccharide pour construire des structures de glycogène, de graisse et de protéines-carbone. Fait intéressant, le fractionnement systématique du polysaccharide stocké fournit une concentration stable de glucose dans le sang.

Étant donné que le saccharose est un glucide «vide», la dose quotidienne ne doit pas dépasser le dixième des calories consommées.

Pour préserver leur santé, les nutritionnistes recommandent de limiter les sucreries aux normes de sécurité par jour suivantes:

• pour les bébés de 1 à 3 ans: 10-15 grammes;
• pour les enfants jusqu'à 6 ans - 15-25 grammes;
• pour les adultes de 30 à 40 grammes par jour.

N'oubliez pas que «norme» désigne non seulement le saccharose sous sa forme pure, mais également le sucre «dissimulé» contenu dans les boissons, les légumes, les baies, les fruits, les confiseries et les produits de boulangerie. Par conséquent, pour les enfants de moins d'un an et demi, il est préférable d'exclure le produit du régime alimentaire.

La valeur énergétique de 5 grammes de saccharose (1 c. À thé) est de 20 kilocalories.

Les signes d'un manque d'un composé dans le corps:

• état dépressif;
• l'apathie;
• irritabilité;
• des vertiges;
• la migraine;
• fatigue
• déclin cognitif;
• perte de cheveux;
• épuisement nerveux.

Le besoin en disaccharide augmente avec:

• activité cérébrale intensive (en raison de la dépense d'énergie nécessaire au maintien du passage de l'impulsion le long de la fibre nerveuse axone-dendrite);
• charge toxique sur le corps (le saccharose remplit une fonction de barrière en protégeant les cellules du foie avec une paire d’acides glucuronique et sulfurique).

N'oubliez pas qu'il est important d'augmenter avec précaution le taux quotidien de saccharose, car un excès de substance dans le corps engendre de nombreux troubles fonctionnels du pancréas, des pathologies cardiovasculaires et des caries.

Harm sucrose

Lors du processus d'hydrolyse du saccharose, outre le glucose et le fructose, des radicaux libres se forment, bloquant l'action des anticorps protecteurs. Les ions moléculaires «paralysent» le système immunitaire humain, ce qui rend le corps vulnérable à l’invasion d’agents extraterrestres. Ce phénomène est à la base du déséquilibre hormonal et du développement de troubles fonctionnels.

L'effet négatif du saccharose sur le corps:

• provoque une violation du métabolisme des minéraux;
• "Bombards" l'appareil insulaire du pancréas, provoquant une pathologie des organes (diabète, prédiabète, syndrome métabolique);
• réduit l'activité fonctionnelle des enzymes;
• déplace le cuivre, le chrome et les vitamines du groupe B du corps, augmentant le risque de développer une sclérose, une thrombose, une crise cardiaque, des pathologies des vaisseaux sanguins;
• réduit la résistance aux infections;
• acidifie le corps, provoquant une acidose;
• viole l'absorption du calcium et du magnésium dans le tube digestif;
• augmente l'acidité du suc gastrique;
• augmente le risque de colite ulcéreuse;
• potentialise l'obésité, le développement d'invasions parasitaires, l'apparition d'hémorroïdes, l'emphysème pulmonaire;
• augmente les niveaux d'adrénaline (chez les enfants);
• provoque l'exacerbation de l'ulcère gastrique, ulcère duodénal, appendicite chronique, crises d'asthme bronchique
• augmente le risque d'ischémie cardiaque, d'ostéoporose;
• potentialise l'apparition de la carie, la paradontose;
• provoque la somnolence (chez les enfants);
• augmente la pression systolique;
• provoque des maux de tête (dus à la formation de sels d'acide urique);
• "Pollue" le corps, provoquant l'apparition d'allergies alimentaires;
• viole la structure des protéines et parfois des structures génétiques;
• provoque une toxicose chez les femmes enceintes;
• modifie la molécule de collagène, potentialisant ainsi l’apparition des premiers cheveux gris;
• altère l'état fonctionnel de la peau, des cheveux, des ongles.

Si la concentration de saccharose dans le sang est supérieure à celle dont l'organisme a besoin, l'excès de glucose est converti en glycogène, qui se dépose dans les muscles et le foie. Dans le même temps, un excès de substance dans les organes potentialise la formation d'un «dépôt» et conduit à la transformation du polysaccharide en composés gras.

Comment minimiser les méfaits du saccharose?

Considérant que le saccharose potentialise la synthèse de l’hormone de la joie (sérotonine), la consommation d’aliments sucrés conduit à la normalisation de l’équilibre psycho-émotionnel de la personne.

Dans le même temps, il est important de savoir neutraliser les propriétés néfastes du polysaccharide.

1. Remplacez le sucre blanc par des bonbons naturels (fruits secs, miel), du sirop d'érable et de la stévia naturelle.
2. Excluez les produits à forte teneur en glucose (gâteaux, confiseries, gâteaux, biscuits, jus de fruits, boissons en magasin, chocolat blanc) du menu du jour.
3. Assurez-vous que les produits achetés ne contiennent pas de sucre blanc ni de sirop d’amidon.
4. Utilisez des antioxydants qui neutralisent les radicaux libres et préviennent les dommages au collagène des sucres complexes, notamment les canneberges, les mûres, la choucroute, les agrumes et les légumes verts. Parmi les inhibiteurs de la série des vitamines, on trouve: le bêta-carotène, le tocophérol, le calcium, l’acide L-ascorbique, les biflavanoïdes.
5. Consommez deux amandes après avoir mangé un repas sucré (pour réduire l'absorption de saccharose dans le sang).
6. Buvez chaque jour un litre et demi d’eau pure.
7. Rincer la bouche après chaque repas.
8. Faire du sport. L'activité physique stimule la libération de l'hormone naturelle de la joie, à la suite de laquelle l'humeur augmente et le besoin d'aliments sucrés diminue.

Pour minimiser les effets nocifs du sucre blanc sur le corps humain, il est recommandé de privilégier les édulcorants.

Ces substances, selon l'origine, sont divisées en deux groupes:

• naturel (stevia, xylitol, sorbitol, mannitol, érythritol);
• artificiel (aspartame, saccharine, acésulfame de potassium, cyclamate).

Lors du choix des édulcorants, il est préférable de privilégier le premier groupe de substances, car l'utilisation du second n'est pas parfaitement comprise. Dans le même temps, il est important de rappeler que l’abus d’alcools de sucre (xylitol, mannitol, sorbitol) est source de diarrhée.

Sources naturelles

Sources naturelles de saccharose «pur» - tiges de canne à sucre, racines de betterave à sucre, jus de coco, érable canadien, bouleau.

De plus, les embryons de graines de certaines céréales (maïs, sorgho doux, blé) sont riches en composés.

Considérez quels aliments contiennent le polysaccharide "sucré".

Sable doré

Propriétés du sucre

Le sucre est le nom familier du saccharose. La formule est la suivante: C12H22O11. Le sucre est principalement extrait de la canne à sucre ou de la betterave. C'est un élément essentiel de la nutrition cellulaire, indispensable au cerveau. Le sucre est le glucide le plus pur qui procure une activité physique et mentale. Contrairement à l'amidon, qui est aussi un glucide, il est rapidement traité et absorbé par le corps. Le tube digestif décompose le saccharose en sucres simples - glucose et fructose. Le glucose représente plus de la moitié des coûts énergétiques du corps.

Propriétés physiques et chimiques du sucre

Le saccharose est un cristal incolore facilement soluble dans l’eau. Blancheur due à une petite fraction et à la réfraction de la lumière par les faces. À des températures de 160 ° C, il se produit une fusion, avec une solidification, une masse translucide visqueuse appelée forme de caramel.
Le saccharose a une structure moléculaire complexe comparée au glucose. Contient un groupe hydroxyle (OH), comme en témoigne la tolérance des sucres à l'oxydation des métaux. Aldéhydes (alcool exempt d'hydrogène) contenus dans toutes les catégories de glucides, à l'exception du saccharose. Cependant, il apparaît avec le glucose lorsque les molécules de sucre sont décomposées dans le système digestif du corps.
Le saccharose est l'élément le plus important parmi les disaccharides dont les molécules sont constituées de deux atomes. Dans ce cas, glucose et fructose. Contrairement au reste (lactose, maltose, cellobiose), le saccharose est le sucre le plus glucidique.

Masse molaire de saccharose 342 g / mol

Propriétés utiles du sucre

Les principaux consommateurs de glucose dans le corps humain sont les neurones du cerveau. L'oxygène et le sucre sont les principaux nutriments du système nerveux central. Le glucose est nécessaire au métabolisme. Il nourrit le système cardiovasculaire.
Comme vous le savez, le glucose contribue à la libération d'endorphines (hormones du bonheur), qui constituent une défense naturelle contre le stress. Thé sucré ou chocolat - les meilleurs assistants pour des examens ou des entretiens.

Propriétés néfastes du sucre

Les dommages qui causent le corps au sucre, il est difficile de surestimer. L'excès de sucre cause des dommages irréparables au foie en l'enveloppant de couches graisseuses. De même, le fructose provient du cœur, entraînant des crises cardiaques, une maladie coronarienne.
Le sucre est un nutriment non seulement du cerveau, mais aussi des bactéries. La plaque sur les dents ou dans les crevasses, les endroits difficiles à atteindre de la cavité buccale peut contenir la plus grande partie du sucre collant, qui constitue un terreau confortable pour des centaines d'espèces microflora pathogènes. Avec l'augmentation de l'appétit, les personnes buccales prennent l'émail des dents et la dentine, ce qui entraîne des caries.
Le sucre ne contient pas d'autres éléments nutritifs que les glucides. L'utiliser dans sa forme pure est hautement indésirable. Un apport calorique excessif entraîne des problèmes de métabolisme, puis se développent des maladies graves telles que le diabète. Il est préférable de manger du sucre provenant de fruits qui, en plus des glucides, contiennent un certain nombre de vitamines. Le glucose se trouve dans le pain riche en vitamine B, courgettes et autres légumes.

La différence entre le sucre et le saccharose

Les mots "sucre" et "saccharose" sont souvent perçus comme synonymes. Mais ce n'est pas tout à fait correct. En rapport avec quoi? Quelle est la différence de principe entre le sucre et le saccharose?

Faits de sucre

Le sucre est un produit alimentaire courant, fabriqué si l’on parle d’entreprises russes, conformément aux exigences de GOST 21-94. Le composant principal du sucre est en réalité le saccharose. Mais à côté d'elle, le produit correspondant peut contenir diverses impuretés. Dans le sable de sucre, leur teneur est autorisée jusqu'à 0,25%, dans le raffiné jusqu'à 0,1%. Parmi les impuretés courantes de ce type - substances réductrices, cendres, colorants, suspensions diverses. La réduction du pourcentage d'impuretés est une tâche importante pour le fabricant du produit en question. Mais à propos de laquelle ils peuvent apparaître dans le sucre?

Les raisons ici peuvent être différentes. En particulier, la présence de cendres dans le sucre est principalement due aux résultats de la transformation des composés inorganiques contenus dans les betteraves ou autres matières premières entrant dans la fabrication du produit en question.

Si nous parlons d'éléments chimiques souvent présents dans le sucre, les plus courants sont le fer, le calcium, le magnésium et le zinc. Il convient de noter que les éléments inclus dans la structure de la cendre se trouvent principalement à la surface de cristaux de sucre, en solution cristalline. S'il est retiré, le pourcentage de cendres dans le produit est assez réaliste pour réduire à de très petites valeurs - moins de 0,001%.

Selon la variété du produit en question, il peut y avoir d'autres impuretés. Par exemple, dans le sucre brun, les cristaux sont recouverts d’une fine couche de mélasse de roseau - un type spécial de mélasse. Il contient un pourcentage important de substances azotées, ainsi que de cendres. Le pourcentage de mélasse dans les différentes qualités de sucre brun peut varier.

Quoi qu’il en soit, la principale substance contenue dans le sucre et qui en provoque le goût et les qualités nutritionnelles est le saccharose. Considérez ce que c'est.

Faits sur le saccharose

Le saccharose est une substance organique qui est un disaccharide. C'est-à-dire qu'il se compose de 2 monosaccharides, à savoir le glucose et le fructose. Lorsque le sucre est consommé par l'homme, le saccharose est divisé en 2 monosaccharides spécifiés. On peut noter que leur structure moléculaire est très similaire: le fructose est un isomère du glucose, respectivement, il n'en diffère que par la disposition des molécules dans l'espace. Les deux substances sont sucrées, mais le glucose est nettement inférieur au fructose dans cette qualité.

Le disaccharide considéré est contenu en grande quantité dans les betteraves à sucre et la canne à sucre. En fait, ils appartiennent aux principaux types de matières premières à partir desquelles le sucre est produit commercialement.

Dans sa forme pure, le saccharose ressemble beaucoup au sucre vendu dans un magasin: il s'agit d'un cristal incolore. S'il est fondu puis refroidi, du caramel se forme. Le saccharose est très soluble dans l’eau - et le sucre aussi.

La comparaison

La principale différence entre le sucre et le saccharose est que le premier terme correspond à un produit industriel (à base de saccharose, mais avec un certain pourcentage d'impuretés), et le second - matière organique pure. Mais dans de nombreux contextes, les deux termes peuvent être considérés comme synonymes. Le saccharose théoriquement pur peut être utilisé aux mêmes fins que le sucre, même si, économiquement, il ne sera pas très rentable, car l'obtention de la substance correspondante est souvent accompagnée de coûts économiques importants.

Après avoir déterminé la différence entre le sucre et le saccharose, nous reflétons les conclusions du tableau suivant.