Manuel du chimiste 21

  • Diagnostics

Les propriétés colligatives peuvent être utilisées pour déterminer le poids moléculaire d'une substance. Par exemple, si, connaissant la masse t du soluté, pour déterminer la température de congélation (point d'ébullition) de la solution, alors. Après avoir constaté une diminution, une augmentation de la température de congélation (point d'ébullition) de la solution, on peut calculer le nombre de moles n de la substance dissoute, puis le poids moléculaire lui-même de la substance M = n1n. De cette manière, le degré de dissociation ou d'association de la substance en solution peut être déterminé. Dans ce cas, le côté droit des équations (355) et (356) doit être multiplié par le coefficient introduit par van't Hoff conformément à l'équation (322). L'abaissement du point de congélation de la solution saline est environ deux fois supérieur à celui d'une solution de saccharose de même concentration molaire. En pratique, la méthode cryoscopique est utilisée plus souvent, car elle est plus simple dans la conception expérimentale et, en outre, la constante cryoscopique pour le même solvant est généralement supérieure à la méthode ebulioscopique. Pour le solvant de camphre, par exemple, = 40 K-kg / mol. [c.281]

Les molécules de protéines étant très volumineuses, le poids moléculaire des enzymes dépasse généralement le million. Cependant, il existe des enzymes dont le poids moléculaire est de 1000. Une partie de la molécule de protéine enzymatique, qui détermine sa spécificité, est thermolabile. Par spécificité, il faut comprendre la capacité d'une enzyme à n'agir que sur un certain substrat, par exemple le saccharose n'hydrolyse que le saccharose et l'uréase uniquement sur l'urée, sans affecter même ses dérivés. Enzyme- [c.28]

Le fractionnement des protéines, acides nucléiques et autres macromolécules lors de la centrifugation dans un gradient de densité de saccharose est basé sur la différence de vitesse de sédimentation des molécules proportionnelle à leur masse moléculaire. Les fractions d'ARN de différents poids moléculaires sont réparties dans un gradient linéaire de concentration en saccharose après centrifugation et, en raison de la viscosité élevée des solutions de saccharose, la séparation est améliorée et la possibilité de mélanger différentes fractions est réduite. [c.172]

La pression de vapeur du solvant au-dessus de la solution est inférieure à celle du solvant pur. En conséquence, le solvant entre en solution, ce qui augmente son volume et oblige le liquide contenu dans le tube à remonter. L'ascenseur se poursuit jusqu'à ce que la pression hydrostatique p équilibre la tendance du solvant à pénétrer dans la solution. La pression p est appelée pression osmotique pour les solutions diluées, elle est proportionnelle au nombre de molécules du soluté par unité de volume. Cet effet est très significatif, la pression osmotique d’une solution à 0,35% (0,010 M) de saccharose dans l’eau à 20 ° C est de 0,27 at. Le calcul basé sur ces données montre que p d'une solution aqueuse à 0,35% d'un polymère hydrosoluble d'un poids moléculaire de 70 000 représente 0,013 atm ou 7,0 cm de colonne d'eau, ce qui, bien sûr, est facilement mesurable. [c.528]

L'amidon est capable de s'hydrolyser en présence d'acide. Le processus d'hydrolyse se déroule de manière séquentielle, les phases formant d'abord des produits intermédiaires ayant un poids moléculaire inférieur - les dextrines, puis l'isomère saccharose - le maltose et enfin le glucose. En bref, l’hydrolyse peut être décrite par l’équation [p.297]


SUCRE - un groupe de glucides ayant un poids moléculaire relativement petit. C, bien dissoudre dans l’eau et en cristalliser. Parfois, seuls les glucides qui ont un goût sucré - saccharose, fructose, glucose, lactose, etc. - sont classés dans la catégorie C. [p.219]

Sucre - un groupe de glucides ayant un poids moléculaire relativement petit. Les sucres se caractérisent par une solubilité dans l'eau et une capacité de cristallisation assez élevées. Parfois, seuls les glucides qui ont un goût sucré - saccharose, fructose, lactose, glucose - sont attribués à C. Ces dernières années, le terme sucre n’est utilisé qu’en relation avec le monosaccharide. [c.116]

La méthode de centrifugation à gradient de densité doit également être mentionnée. Travailler habituellement dans un gradient de densité croissant de saccharose à une vitesse de rotation élevée. La distance parcourue par la protéine dans le gradient est inversement proportionnelle à son poids moléculaire. Le poids moléculaire d'une protéine inconnue avec une précision suffisante peut être déterminé en le comparant à la protéine standard ajoutée de poids moléculaire connu. [c.361]

Un certain nombre de composés organiques, les acides benzoïque, oxalique et salicylique, le saccharose et certains éthers, se dissolvent également dans le glycérol et à haute température, notamment les acides gras et les glycérides. Lors du refroidissement de telles solutions, les glycérides sont presque complètement isolés de ces dernières et les acides gras, en fonction de leur poids moléculaire, peuvent rester dissous en très petite quantité. Une fois refroidies, les solutions aqueuses de glycérine gèlent à des températures inférieures à zéro. Le point de congélation de ces solutions dépend de leur teneur en glycérol. Le point de congélation le plus bas, à savoir -46,5 ° C, est caractérisé par une solution contenant 66,5% de pouvoir. glycérol. [c.18]

Le terme oligosaccharides s’applique aux produits de polycondensation de bas poids moléculaire contenant de deux à cinq unités monosaccharides (le plus souvent des hexoses). De nombreux disaccharides (contenant deux unités monosaccharides) sont connus, le plus important étant le saccharose. [c.7]


Les glucides principaux dans les pommes et les raisins sont les mono- et les disaccharides. Une moyenne de 100 grammes de raisins (en poids sec) contient 6,2 grammes de glucose, 6,7 grammes de fructose, 1,8 grammes de saccharose, 1,9 grammes de maltose et 1,6 grammes d'autres mono- et oligosaccharides [50]. En outre, le jus de raisin contient des pectines. Quant aux pommes, elles contiennent de 7 à 14% de sucres (en poids humide), dont la très forte proportion est constituée de glucose, de fructose et de saccharose, et d'autres sucres, dont le xylose, ne sont observés qu'à l'état de traces [49]. La teneur en fructose est 2 à 3 fois supérieure à la teneur en glucose. La teneur en saccharose est souvent égale à la teneur en glucose, mais à mesure que les pommes mûrissent, la teneur en glucose diminue. Au cours du stockage des pommes, la teneur en sucre de faible poids moléculaire augmente à mesure que l'amidon se décompose. Dans l'environnement acide de la plupart des jus de fruits, le saccharose subit une inversion ou une hydrolyse pour former du fructose et du glucose. [c.37]

Le solde dans la première étape est établi très rapidement, la décomposition du complexe SH + en produits est le taux de limitation. La réaction est effectuée dans des solutions aqueuses avec une concentration initiale en saccharose de 10% (masse). Mais en raison de la grande différence de masse moléculaire de l'eau (18) et du saccharose (344), la concentration molaire de la solution est faible. La variation de la concentration en eau au cours de l'expérience est non significative et peut donc être négligée. La réaction est du premier ordre aussi bien dans le saccharose que dans les oxo-ions. La concentration de catalyseur au cours de l'expérience est constante. La constante de vitesse de pseudo-premier ordre est [c.793]

Une hydrolyse acide de l’inuline dans des conditions douces s’accompagne de la formation d’un disaccharide d’inuline-bios, douceur rappelant le saccharose, de poids moléculaire 336 et présentant un angle de rotation dans l’eau [a] o = —72,4 °. [c.39]

Le rendement en alcool à partir de dnsaccharides (saccharose, maltose, etc.) augmente avec 5P en fonction de l'augmentation des masses moléculaires n [p.160]

Par exemple, la concentration isotonique d’une solution de corazol ayant un poids moléculaire de 138.17 est 0,29-138,17 = 40, soit 40 g de corazole (solution à 4%) pour 1 litre de solution. La concentration isotonique de la solution de glucose, qui a une masse moléculaire de 1 cent 180, est de 0,29 à 180 = 52,2, c’est-à-dire qu’il faut prendre 52,2 g de glucose (solution à 5%) pour 1 litre de solution. Les substances non dissociantes incluent également l'hexaméthylènetétramine, le saccharose, le bémégride, etc. [c.302]

La teneur et la composition en glucides, qui constituent une part importante de la tourbe, dépendent du type, du type, du degré de décomposition et des conditions de formation de la tourbe. Le complexe glucidique est très labile et sa teneur varie de 50% pour les matières organiques dans la tourbe à haute teneur avec un faible degré de décomposition à 7% pour la substance organique (MO) avec un haut degré de décomposition de la tourbe> 55%). Il est principalement représenté par les polysaccharides de résidus de plantes formant de la tourbe. Les glucides, solubles dans l’eau chaude ou solubles dans l’eau, sont principalement constitués de mono- et polysaccharides et de leurs substances pectiniques. Dans la tourbe, il y a des disaccharides capables de se dissoudre dans l'eau froide, construits à partir d'hexose, de saccharose, de lacgose, de maltose, de cellodiase. Les substances pectiques sont un complexe chimique complexe de pentoses, d'hexoses et d'acides uroniques d'un poids moléculaire compris entre 3 000 et 280 000. [P.442]

Le dextran est formé de manière extracellulaire, car le substrat ne pénètre pas dans les cellules. La masse moléculaire est déterminée par la concentration de saccharose et la réaction. À des concentrations élevées (70% en poids), il se forme des dextrans de bas poids moléculaire. [c.97]

Les hydrates de carbone combinent une variété de composés - du faible poids moléculaire, composé de seulement quelques atomes de carbone, aux polymères ayant un poids moléculaire de plusieurs milchonov. Par conséquent, il est difficile de donner une définition stricte de la classe des glucides. Le nom glucides provient du fait que de nombreux représentants de cette classe (par exemple, glucose C, HPO, saccharose C, H Ots) répondent à la formule générale C (H, 0) et peuvent officiellement être attribués aux hydrates de carbone. Il y a beaucoup de glucides qui ne répondent pas à cette formule, cependant, le terme glucides est utilisé à ce jour. [c.386]

Dans les systèmes à membrane pour le traitement des eaux usées contenant des substances organiques et dans les dispositifs combinés à des systèmes de traitement biologique, des pressions inférieures à 14 et souvent même inférieures à 3,5 kgf / cm sont couramment utilisées. Étant donné que la pression osmotique est une fonction directe de la molalité de la solution, même des concentrations relativement élevées de substances organiques de poids moléculaire élevé dans l’effluent ne provoquent qu’une faible différence de pression osmotique des deux côtés de la membrane. Par exemple, la pression osmotique d’une solution contenant 45 000 mg / l (4,5%) de saccharose est de 3,14 amt à 2 ° C, c’est-à-dire moins de 3,5 kgf / cm. Une solution de cyanure de cadmium à la concentration de 2 mol / l (3,2%) a une pression osmotique de 4,92 kgf / cm. Par conséquent, bien que certaines caractéristiques des procédés de purification et de dessalement soient similaires, les valeurs de pression osmotique réelles pendant la purification sont nettement inférieures aux pressions osmotiques inhérentes aux procédés de dessalement, ce qui s'explique par la grande différence de poids moléculaire des sels de métaux lourds, d'une part, du chlorure de sodium et d'autres sels dans les eaux naturelles, pour dessaler, de l'autre. Par conséquent, les procédés à membrane utilisant la pression sont particulièrement intéressants pour déshydrater ou concentrer les composants de haute masse moléculaire ou atomique contenus dans les eaux usées, car pour ces procédés, des pressions hydrauliques relativement basses sont suffisantes. [c.284]

La même colonne utilisant de l'eau distillée comme phase mobile a été utilisée pour séparer les membres inférieurs de la série fructosane du saccharose à l'inuline (poids moléculaire 5000), chaque membre successif étant différent du précédent par un lien de fructosil [112]. [c.94]

Pour la formation d'une grande quantité de polymère, il faut une source de carbone facilement accessible et bon marché. La fermentation permet de cultiver le corps producteur dans des conditions environnementales strictement définies, en contrôlant ainsi le processus de biosynthèse et en influençant le type de produit et ses propriétés. En modifiant les conditions de croissance, on peut en particulier modifier le poids moléculaire et la structure du polymère obtenu: dans certains cas, le taux de synthèse maximal du polysaccharide est atteint au stade de la croissance logarithmique, dans d’autres, à la fin du logarithmique ou au début du stade stationnaire. Habituellement, le glucose et le saccharose servent de substrats glucidiques, bien que des polysaccharides puissent également être formés lors de la croissance de microorganismes sur le n-alka, ia (C12-61), le kérosène, le méthanol, le méthane, l’éthanol, le glycérol et l’éthylène glycol. L'inconvénient de la mise en oeuvre dans les fermenteurs est que le milieu devient souvent très visqueux, de sorte que la culture commence rapidement à manquer d'oxygène: on ne peut toujours pas calculer le rapport entre la vitesse de mélange des fluides non newtoniens et l'apport en oxygène. Il est également nécessaire de contrôler les changements rapides du pH du milieu. Néanmoins, cette méthode permet de synthétiser rapidement un polymère afin de déterminer ses propriétés physiques, et permet également d'optimiser la composition du milieu, principalement en ce qui concerne l'efficacité de divers substrats glucidiques. L'azote est souvent utilisé comme facteur limitant (le rapport carbone / azote est égal à 10 1), mais d'autres peuvent être utilisés (soufre, magnésium, potassium et phosphore). La nature du facteur limitant est capable de déterminer les propriétés du polysaccharide, par exemple ses caractéristiques de viscosité et le degré d'acylation. Ainsi, de nombreux oolysaccharides synthétisés par des champignons sont phosphorylés. En cas de carence en phosphore, le degré de phosphorylation peut diminuer ou devenir nul dans ces conditions, le rapport des monosaccharides pouvant même évoluer dans la dernière [p.219].

Le birdie espérait que, dans ces conditions, une partie importante de la synthèse protéique résiduelle relèverait de la formation du produit du gène c1 par des bactériophages super-infectieux, car la synthèse des protéines de la cellule hôte était inhibée par un traitement préalable, et la synthèse de la plupart des protéines végétatives du phage ne pouvait pas se produire en raison de la présence de protéines endogènes. répresseur immunitaire. En effet, après extraction et fractionnement chromatographique de protéines radioactives à partir de telles cellules, il s’est avéré qu’une des fractions peut être identifiée comme un produit du gène c1. Cette fraction n'a été détectée que si les bactéries étaient infectées par le bactériophage Yas1 +, contenant le gène de répresseur normal, et étaient absentes lorsqu'elles étaient infectées par des mutants du gène C1. La détermination du taux de sédimentation de cette fraction protéique dans un gradient de densité de saccharose a montré que son poids moléculaire correspond à une longueur de chaîne polypeptidique d'environ 200 acides aminés, c'est-à-dire proche du poids moléculaire de l'une des quatre sous-unités constituant le répresseur / ac. [c.492]

Le potentiel de la solution SKY est directement lié à la concentration du soluté. Avec une augmentation de cette concentration, le potentiel osmotique devient de plus en plus négatif. Si 1 mol (c'est-à-dire le nombre de grammes d'une substance, égal à son poids moléculaire) d'une substance non dissociée, telle que le saccharose, est dissous dans 1 litre d'eau, c'est-à-dire préparer une solution molaire, le potentiel osmotique d'une telle solution dans des conditions normales sera -22,7 bar. Dans les solutions moins concentrées, les potentiels osmotiques sont également moins négatifs. [c.172]

Avec une telle acidité et une température d'environ 15 ° C, le dextransugaraz contenu dans le fluide de culture conserve son activité pendant au moins un mois. En URSS, une technologie a été développée pour produire du dextra-sucre partiellement épuré. Le milieu de fermentation doit contenir du saccharose et des graines de dextran. Le procédé de synthèse dure environ 8 heures.La méthode enzymatique est plus pratique que la méthode microbiologique, car elle permet un contrôle et une régulation plus fiables, permettant uniquement de faire varier les concentrations initiales de saccharose et d’enzyme, ainsi que la température de traitement, pour obtenir immédiatement le dextran du poids moléculaire requis. Cela simplifie grandement et réduit le coût des opérations technologiques ultérieures. Utilisation répandue dans l'industrie molset trouve l'utilisation de dextransaharasL immobilisé [c.411]

Pour tester ces hypothèses, des expériences ont été menées avec des protoplastes isolés à partir des feuilles de tabac en croissance [158, 159]. Tout d’abord, il s’est avéré que le délai entre l’introduction de l’IAA mercredi et la décomposition de protoplastes dans des solutions de divers agents osmotiquement actifs (oa), du saccharose, du mannitol et du PEG avec le même P = 0,87 M.Pa (manifestement hypertensive par rapport à la solution de sève de jus de protoplastes) - en fonction de la nature de la solution o.d.a. cet intervalle augmente à mesure que la capacité de la bp diminue. pénétrer dans les protoplastes (Fig. 14). Sur la pénétration de O.A. à l'intérieur des protoplastes ont été jugés en modifiant le volume de ceux-ci après être restés pendant 5 heures dans des solutions de la solution ci-dessus appelée ayant la même valeur P, sans ajouter d'IAA. Les mesures ont montré que seules les solutions de PEG de masses moléculaires de 3000 et 4000, le volume de protoplastes ne changeaient pas avec le temps dans les solutions de même saccharose, de mannitol et de PEG de poids moléculaire inférieur, ce volume augmentait légèrement PEG d’un poids moléculaire de 400, 600, 1000), ce qui peut indiquer la pénétration de ceux-ci o.a. en protoplastes. Une non pénétration dans les protoplastes peut évidemment être considérée comme un PEG avec des masses moléculaires de 3000 et 4000. Cependant, lors de l'utilisation de ces derniers, la cyclose était retardée. Par conséquent, l'action de l'IAA a été testée principalement dans des solutions de PEG d'un poids moléculaire de 3000. Dans cette solution, les protoplastes éclatent presque simultanément 40 minutes après l'introduction de l'IAA 1-10 M (figure 14). Le milieu d’incubation ne contient pas (sauf pour oa) de minéraux ou de produits organiques [p.73]

La valeur de Q o, comme on le croit généralement, donne une caractéristique intégrale de la nature du processus étudié dans les processus purement physiques, cette valeur est proche de l’unité, elle varie de 2 à 2,5 dans les réactions chimiques et ne dépasse 3 Comme le montrent les données, voir les pages où le terme saccharose est mentionné: poids moléculaire: [c.178] [c.32] [c.284] [c.349] [c.149] [c.99] [c.96 ] [p.165] [p.224] [p.43] [p.348] [c.349] [p.311] [c.130] [p.48] [p.224] [p.82 ] [c.410] [c.23] [c.349] Chimie biophysique T.2 (1984) - [c.217, c.239]

Saccharose

Le saccharose est un disaccharide très répandu dans la nature. On le trouve dans de nombreux fruits, fruits et baies. La teneur en saccharose est particulièrement élevée en betterave et en canne à sucre, qui sont utilisées pour la production industrielle de sucre comestible.

Le saccharose a une grande solubilité.

Le saccharose, entrant dans l'intestin, est rapidement hydrolysé par l'alpha-glucosidase de l'intestin grêle en glucose et en fructose, qui sont ensuite absorbés dans le sang. Les inhibiteurs d'alpha-glucosidase, tels que l'acarbose, inhibent la dégradation et l'absorption du saccharose, ainsi que d'autres glucides hydrolysés par l'alpha-glucosidase, en particulier l'amidon. Il est utilisé dans le traitement du diabète de type 2 [1].

Dans sa forme pure - cristaux monocliniques incolores. Lorsque le saccharose fondu se solidifie, il se forme une masse transparente amorphe: le caramel.

Le contenu

Propriétés chimiques et physiques [modifier]

Solubilité (en grammes pour 100 grammes de solvant): dans l'eau 179 (0 ° C) et 487 (100 ° C), dans l'éthanol 0,9 (20 ° C). Légèrement soluble dans le méthanol. Insoluble dans l'éther diéthylique. La masse volumique est de 1,5879 g / cm 3 (15 ° C). Rotation spécifique pour la ligne D du sodium: 66,53 (eau; 35 g / 100 g; 20 ° C). Une fois refroidis à l’air liquide, après illumination à la lumière vive, les cristaux de saccharose phosphorescent. Ne montre pas les propriétés de restauration - ne réagit pas avec les réactifs de Tollens, Fehling et Benedict. Ne forme pas une forme ouverte, donc, ne présente pas les propriétés des aldéhydes et des cétones. La présence de groupes hydroxyle dans la molécule de saccharose est facilement confirmée par réaction avec des hydroxydes de métaux. Si la solution de saccharose est ajoutée à l'hydroxyde de cuivre (II), il se forme une solution bleu vif de saccharose de cuivre. Il n'y a pas de groupe aldéhyde dans le saccharose: lorsqu'il est chauffé avec une solution d'ammoniaque d'oxyde d'argent (I), il ne donne pas une réaction de «miroir d'argent», lorsqu'il est chauffé avec de l'hydroxyde de cuivre (II), il ne forme pas d'oxyde rouge de cuivre (I). À partir du nombre d'isomères de saccharose, de formule moléculaire12H22Oh11, on peut distinguer le maltose et le lactose.

La réaction du saccharose avec de l'eau [modifier]

Si vous faites bouillir la solution de saccharose avec quelques gouttes d'acide chlorhydrique ou sulfurique et que vous neutralisez l'acide avec un alcali, puis que vous chauffez la solution, des molécules contenant des groupes aldéhyde apparaissent et réduisent l'hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I). Cette réaction montre que le saccharose sous l'action catalytique d'un acide est hydrolysé, ce qui entraîne la formation de glucose et de fructose:

Réaction avec l'hydroxyde de cuivre (II) [modifier]

Dans la molécule de saccharose, il existe plusieurs groupes hydroxyle. Par conséquent, le composé interagit avec l'hydroxyde de cuivre (II) de la même manière que le glycérol et le glucose. Lors de l'ajout d'une solution de saccharose au précipité d'hydroxyde de cuivre (II), celui-ci se dissout; le liquide devient bleu. Mais contrairement au glucose, le saccharose ne réduit pas l'hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I).

Sources naturelles et anthropiques [modifier]

Contient de la canne à sucre, de la betterave à sucre (jusqu'à 28% de la matière sèche), des jus de plantes et des fruits (par exemple, le bouleau, l'érable, le melon et la carotte). La source de production de saccharose - à partir de betterave ou de canne à sucre - est déterminée par le rapport entre la teneur en isotopes stables du carbone 12 C et 13 C. La betterave sucrière a un mécanisme C3 d’assimilation du dioxyde de carbone (par l’acide phosphoglycérique) et absorbe de préférence l’isotope 12 C; La canne à sucre possède un mécanisme C4 pour l'absorption du dioxyde de carbone (par l'acide oxaloacétique) et absorbe de préférence l'isotope 13 C.

Production mondiale en 1990 - 110 millions de tonnes.

Galerie [modifier]

Image 3D statique
molécules de saccharose.

Masse molaire de saccharose

Masse molaire de saccharose

Dans des conditions normales, il s'agit d'un cristal incolore, soluble dans l'eau. La molécule de saccharose est construite à partir de résidus d’a-glucose et de fructopyranose, qui sont interconnectés par un hydroxyle glycoside (figure 1).

Fig. 1. La formule structurelle du saccharose.

Sucrose Gross Formula - C12H22O11. Comme on le sait, la masse moléculaire de la molécule est égale à la somme des masses atomiques relatives des atomes qui composent la molécule (les valeurs des masses atomiques relatives tirées du tableau périodique de DI Mendeleev sont arrondies aux nombres entiers).

M. (C12H22O11) = 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 144 + 22 + 176 = 342.

La masse molaire (M) est la masse de 1 mol de la substance. Il est facile de montrer que les valeurs numériques de la masse molaire M et de la masse moléculaire relative Mr égale toutefois, la première quantité a la dimension [M] = g / mol, et la deuxième sans dimension:

Cela signifie que la masse molaire de saccharose est de 342 g / mol.

Exemples de résolution de problèmes

Nous trouvons les masses molaires d'aluminium et d'oxygène (les valeurs des masses atomiques relatives tirées du tableau périodique de DI Mendeleev sont arrondies à des nombres entiers). On sait que M = Mr, cela signifie (Al) = 27 g / mol et M (O) = 16 g / mol.

Ensuite, la quantité de substance de ces éléments est égale à:

n (Al) = m (Al) / M (Al);

n (Al) = 9/27 = 0,33 mol.

n (O) = 8/16 = 0, 5 mol.

Trouver le rapport molaire:

n (Al): n (O) = 0,33: 0, 5 = 1: 1,5 = 2: 3.

c'est-à-dire la formule pour combiner l'aluminium avec l'oxygène est Al2O3. C'est de l'alumine.

Trouvons les masses molaires de fer et de soufre (les valeurs des masses atomiques relatives tirées du tableau périodique de DI Mendeleev sont arrondies à des nombres entiers). On sait que M = Mr, cela signifie (S) = 32 g / mol et M (Fe) = 56 g / mol.

Ensuite, la quantité de substance de ces éléments est égale à:

n (s) = 4/32 = 0,125 mol.

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe);

n (Fe) = 7/56 = 0,125 mol.

Trouver le rapport molaire:

n (Fe): n (S) = 0,125: 0,125 = 1: 1,

c'est-à-dire la formule pour la combinaison de cuivre et d'oxygène est FeS. C'est du sulfure de fer (II).

Chimie: est la masse molaire de sucre et sa formule?

Matériel et réactifs. Mesure graduée 100 ml, fiole conique, balance avec poids, tige en verre avec pointe en caoutchouc, calculatrice; sucre (morceaux), eau distillée.

L'ordre du travail Observations. Conclusions
Mesurez avec une éprouvette graduée 50 ml d’eau distillée et versez-la dans un ballon conique de 100 ml. Pesez deux morceaux de sucre sur une balance de laboratoire, puis placez-les dans un ballon avec de l'eau et mélangez avec une tige de verre jusqu'à dissolution complète.

Calculez la fraction massique de sucre dans la solution. Les données nécessaires que vous avez: la masse de sucre, le volume d'eau. La densité de l'eau doit être égale à 1 g / ml. Formules de calcul:
(sakh.) = m (sakh.) / m (p-ra),

m (p-ra) = m (sam.) + m (H2O),

La masse molaire M d'une substance est égale à la somme des masses atomiques des éléments de la formule et la dimension [M] est égale à g / mol. Calculez la masse molaire du sucre si l'on sait que le saccharose a la formule C 12 H 22 O 11
Numéro Avogadro
NA = 6,02 • 1023 molécules / mol Calculez le nombre de molécules de sucre dans la solution résultante.
(sakh.) = m (sakh.) / M (sakh.),

Saccharose

Saccharose c12H22O11, ou sucre de betterave, sucre de canne, dans la vie de tous les jours, tout sucre est un disaccharide du groupe des oligosaccharides, composé de deux monosaccharides - α-glucose et β-fructose.

Le saccharose est un disaccharide très répandu dans la nature. On le trouve dans de nombreux fruits, fruits et baies. La teneur en saccharose est particulièrement élevée en betterave et en canne à sucre, qui sont utilisées pour la production industrielle de sucre comestible.

Le saccharose a une grande solubilité. Sur le plan chimique, le saccharose est plutôt inerte car, lorsqu’il se déplace d’un endroit à un autre, il n’est pratiquement pas impliqué dans le métabolisme. Parfois, le saccharose est stocké en tant que nutriment de rechange.

Le saccharose, entrant dans l'intestin, est rapidement hydrolysé par l'alpha-glucosidase de l'intestin grêle en glucose et en fructose, qui sont ensuite absorbés dans le sang. Les inhibiteurs d'alpha-glucosidase, tels que l'acarbose, inhibent la dégradation et l'absorption du saccharose, ainsi que d'autres glucides hydrolysés par l'alpha-glucosidase, en particulier l'amidon. Il est utilisé dans le traitement du diabète de type 2 [1].

Synonymes: α-D-glucopyranosyl-β-D-fructofuranoside, sucre de betterave, sucre de canne

Le contenu

Apparence

Cristaux monocliniques incolores. Lorsque le saccharose fondu se solidifie, il se forme une masse transparente amorphe: le caramel.

Propriétés chimiques et physiques

Poids moléculaire 342.3 a. e m formule brute (système de Hill): C12H22O11. Le goût est doux. Solubilité (en grammes pour 100 grammes de solvant): dans l'eau 179 (0 ° C) et 487 (100 ° C), dans l'éthanol 0,9 (20 ° C). Légèrement soluble dans le méthanol. Insoluble dans l'éther diéthylique. La masse volumique est de 1,5879 g / cm 3 (15 ° C). Rotation spécifique pour la ligne D du sodium: 66,53 (eau; 35 g / 100 g; 20 ° C). Une fois refroidis à l’air liquide, après illumination à la lumière vive, les cristaux de saccharose phosphorescent. Ne montre pas les propriétés de restauration - ne réagit pas avec le réactif de Tollens et le réactif de Fehling. Ne forme pas une forme ouverte, donc, ne présente pas les propriétés des aldéhydes et des cétones. La présence de groupes hydroxyle dans la molécule de saccharose est facilement confirmée par réaction avec des hydroxydes de métaux. Si la solution de saccharose est ajoutée à l'hydroxyde de cuivre (II), il se forme une solution bleu vif de saccharose de cuivre. Il n'y a pas de groupe aldéhyde dans le saccharose: lorsqu'il est chauffé avec une solution d'ammoniac d'oxyde d'argent (I), il ne donne pas de «miroir d'argent», lorsqu'il est chauffé avec de l'hydroxyde de cuivre (II), il ne forme pas d'oxyde rouge de cuivre (I). À partir du nombre d'isomères de saccharose, de formule moléculaire12H22Oh11, on peut distinguer le maltose et le lactose.

Réaction du saccharose avec de l'eau

Si vous faites bouillir la solution de saccharose avec quelques gouttes d'acide chlorhydrique ou sulfurique et que vous neutralisez l'acide avec un alcali, puis que vous chauffez la solution, des molécules contenant des groupes aldéhyde apparaissent et réduisent l'hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I). Cette réaction montre que le saccharose sous l'action catalytique d'un acide est hydrolysé, ce qui entraîne la formation de glucose et de fructose:

Réaction avec l'hydroxyde de cuivre (II)

Dans la molécule de saccharose, il existe plusieurs groupes hydroxyle. Par conséquent, le composé interagit avec l'hydroxyde de cuivre (II) de la même manière que le glycérol et le glucose. Lors de l'ajout d'une solution de saccharose au précipité d'hydroxyde de cuivre (II), celui-ci se dissout; le liquide devient bleu. Mais contrairement au glucose, le saccharose ne réduit pas l'hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I).

Sources naturelles et anthropiques

Contient de la canne à sucre, de la betterave à sucre (jusqu'à 28% de la matière sèche), des jus de plantes et des fruits (par exemple, le bouleau, l'érable, le melon et la carotte). La source de production de saccharose - à partir de betterave ou de canne à sucre - est déterminée par le rapport entre la teneur en isotopes stables du carbone 12 C et 13 C. La betterave sucrière a un mécanisme C3 d’assimilation du dioxyde de carbone (par l’acide phosphoglycérique) et absorbe de préférence l’isotope 12 C; La canne à sucre possède un mécanisme C4 pour l'absorption du dioxyde de carbone (par l'acide oxaloacétique) et absorbe de préférence l'isotope 13 C.

Production mondiale en 1990 - 110 millions de tonnes.

Galerie

Image 3D statique
molécules de saccharose.

Cristaux bruns
sucre de canne

Les notes

  1. ↑ Akarabose: mode d'emploi.
  • Trouvez et organisez sous la forme de notes de bas de page des liens vers des sources fiables confirmant l’écriture.

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Voyez ce que Saccharose est dans d'autres dictionnaires:

Saccharose - Nom chimique sucre de canne. Dictionnaire de mots étrangers inclus dans la langue russe. Chudinov, AN, 1910. Saccharose, chim. le nom de sucre de canne. Dictionnaire de mots étrangers inclus dans la langue russe. Pavlenkov F., 1907... Dictionnaire des mots étrangers de la langue russe

saccharose - sucre de canne, sucre de betterave Dictionnaire des synonymes russes. saccharose n., nombre de synonymes: 3 • maltobiose (2) •... Dictionnaire des synonymes

saccharose - s, w. saccharose f. Sucre contenu dans les plantes (canne, betterave). Les oreilles 1940. Prou ​​en 1806 a établi l'existence de plusieurs types de sucres. Il a distingué le sucre de canne (saccharose) du raisin (glucose) et des fruits...... Le dictionnaire historique du gallicisme russe

SAXAROSE - (sucre de canne), un disaccharide qui, après hydrolyse, donne d glucose et d fructose [un glucoside 1 (1,5) en fructoside 2 (2,6)]; les restes de monosaccharides y sont reliés par une liaison diglycosidique (voir Disaccharides), à la suite desquels il ne possède pas...... Grande Encyclopédie médicale

Saccharose - (sucre de canne ou de betterave), un disaccharide formé de résidus de glucose et de fructose. Une forme importante de transport des glucides dans les plantes (notamment beaucoup de saccharose dans la canne à sucre, les betteraves à sucre et autres sucreries)....... Encyclopédie moderne

SAChAROSA est un disaccharide (sucre de canne ou de betterave) formé à partir de résidus de glucose et de fructose. Une forme importante de transport des glucides dans les plantes (en particulier beaucoup de saccharose dans la canne à sucre, les betteraves à sucre et autres sucreries) facile...... Grand dictionnaire encyclopédique

Saccharose - (C12H22O11), SUCRE cristallin blanc ordinaire, DISACHARID, constitué d’une chaîne de molécules de glucose et de FRUCTOSES. On le trouve dans de nombreuses plantes, mais la canne à sucre et la betterave à sucre sont principalement utilisées pour la production...... Dictionnaire encyclopédique scientifique et technique

Saccharose - Saccharose, Saccharose, Femme. (chimique). Sucre contenu dans les plantes (canne, betterave). Dictionnaire explicatif Ouchakov. D.N. Ouchakov. 1935 1940... Dictionnaire explicatif de Ushakov

Saccharose - Saccharose, s, fem. (spec.) Sucre de canne ou de betterave formé de résidus de glucose et de fructose. | adj saccharose, oh, oh. Dictionnaire Ozhegova. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedov. 1949 1992... Dictionnaire Ozhegov

Saccharose - sucre de canne, sucre de betterave, disaccharide, constitué de résidus de glucose et de fructose. Naib, une forme de transport des glucides facilement digestible et essentielle dans les plantes; sous forme de C. glucides formés lors de la photosynthèse seront mélangés de la feuille au...... Dictionnaire encyclopédique biologique

saccharose - SUCRE CODÉ, sucre de betterave; Sucre - disaccharide constitué de résidus de glucose et de fructose; l'un des sucres d'origine végétale les plus courants dans la nature. La principale source de carbone dans de nombreux bal. microbiol. processus...... Dictionnaire de microbiologie

Comment calculer le poids moléculaire relatif du saccharose

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Pharmaceutique, médecine, biologie

Saccharose

Saccharose, parfois saccharose (du grec κΣάαρον - sucre), également sucre de betterave, sucre de canne, α-D-glucopyranosyl-β-D-fructofuranoside, C 12 H 22 Oh 11 - disaccharide important. Poudre cristalline blanche, inodore et au goût sucré - est la plus connue et la plus utilisée dans le régime alimentaire du sucre. La molécule de saccharose est constituée de résidus de glucose et de fructose.

Il est très courant dans la nature: il est synthétisé dans les cellules de toutes les plantes vertes et s'accumule dans les tiges, les graines, les fruits et les racines des plantes. Sa teneur en betterave sucrière est de 15-22%, en canne à sucre de 12-15%. Ces plantes sont les principales sources de production de saccharose, d'où son nom - le sucre de canne et le sucre de betterave. C'est dans la sève d'érable et de palme, dans le maïs - 1,4-1,8%, les pommes de terre - 0,6, les oignons - 6,5, les carottes - 3,5, les melons - 5,9, les pêches et les abricots - 6, 0, oranges - 3,5%, raisins - 0,5%. Contenue dans la sève de bouleau et quelques fruits.

Le terme «saccharose» («saccharose») a été utilisé pour la première fois en 1857 par le chimiste anglais William Miller.

Propriétés physiques

Les cristaux de saccharose sont bien solubles dans l’eau et faiblement dans les alcools. Le saccharose cristallise sans eau sous forme de gros cristaux monocliniques.

Soumis à l'hydrolyse sous l'action des acides et de l'enzyme sucrase. À la suite de l'hydrolyse, il se décompose en formant une molécule de glucose et une molécule de fructose. La rotation spécifique de la solution aqueuse de saccharose + 66,5 in. Le fructose a un spin gauche plus fort (-92 o) que le glucose droit (52,5 o), de sorte que l'hydrolyse du saccharose modifie l'angle de rotation. L'hydrolyse du saccharose s'appelle l'inversion et le mélange de différentes quantités de glucose et de fructose est créé - le sucre inverti. Après hydrolyse, le saccharose est fermenté par la levure et, une fois chauffé au-dessus du point de fusion, il devient caramélisé, c’est-à-dire se transforme en un mélange de produits complexes: caramélane C 24 H 36 Oh 18 Caramela C 36 H 50 Oh 25 et d'autres perdent de l'eau. Ces produits sont appelés "couleurs" utilisés dans la production de boissons et de brandies pour la teinture de produits finis.

Utilisation de

Le saccharose est un produit alimentaire précieux. Il est utilisé dans l'industrie alimentaire et microbiologique pour la production d'alcools, d'acide citrique et d'acide lactique et de tensioactifs. La fermentation du saccharose produit une quantité importante d'alcool éthylique.

Propriétés chimiques

Poids moléculaire 342.3 a. e m formule brute (système de Hill): C 12 h 22 O 11 Le goût est doux. Solubilité (grammes par 100 grammes): dans l’eau 179 (0 ° C) et 487 (100 ° C), dans l’éthanol 0,9 (20 ° C). Soluble dans le méthanol. Insoluble dans l'éther diéthylique. La masse volumique est de 1,5879 g / cm 3 (15 ° C). Rotation spécifique pour la ligne D du sodium: 66,53 (eau, 35 g / 100 g, 20 ° C). Lorsqu'il est refroidi à l'air liquide, après avoir été éclairé à la lumière vive, le cristal de saccharose est phosphorescent. Ne présente pas de propriétés réductrices - ne réagit pas avec le réactif Tollens et le réactif Fehling. Ne forme pas une forme ouverte, donc, ne présente pas les propriétés des aldéhydes et des cétones. La présence de groupes hydroxyle dans la molécule de saccharose est facilement confirmée par réaction avec des hydroxydes de métaux. Si la solution de saccharose est complétée par de l'hydroxyde de cuivre (II), il se forme une solution bleu vif de succurate de cuivre. Il n'y a pas de groupe aldéhyde dans le saccharose: lorsqu'il est chauffé avec une solution d'ammoniaque d'oxyde d'argent (I), il ne donne pas de "miroir d'argent", lorsqu'il est chauffé avec de l'hydroxyde de cuivre (II), il ne forme pas d'oxyde rouge de cuivre (I). À partir du nombre d'isomères de saccharose, de formule moléculaire 12 H 22 Oh 11 on peut distinguer le maltose et le lactose.

Réaction du saccharose avec de l'eau

Si vous faites bouillir la solution de saccharose avec quelques gouttes d'acide chlorhydrique ou sulfurique et neutralisez l'acide avec un alcali, puis chauffez la solution, des molécules du groupe aldéhyde apparaissent, qui réduisent l'hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I). Cette réaction montre que le saccharose, sous l'action catalytique d'un acide, subit une hydrolyse entraînant la formation de glucose et de fructose: C 12 H 22 Oh 11 + H 2 o → Avec 6 N 12 O 6 (glucose) + Avec 6 N 12 O 6 (fructose ).

Réaction avec l'hydroxyde de cuivre

Il existe plusieurs groupes hydroxyle dans la molécule de saccharose. Par conséquent, le composé interagit avec l'hydroxyde de cuivre (II) de la même manière que le glycérol et le glucose. Lorsque la solution de saccharose est ajoutée au précipité avec l'hydroxyde de cuivre (II), il se dissout et le liquide devient bleu. Mais contrairement au glucose, le saccharose ne réduit pas l'hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I).

Masse moléculaire de saccharose

Un exemple des disaccharides les plus courants dans la nature (oligosaccharide) est le saccharose (sucre de betterave ou de canne).

Le rôle biologique du saccharose

La plus grande valeur dans la nutrition humaine est le saccharose, qui entre en quantité importante dans le corps avec de la nourriture. Comme le glucose et le fructose, le saccharose après digestion dans l'intestin est rapidement absorbé par le tractus gastro-intestinal dans le sang et est facilement utilisé comme source d'énergie.

Le sucre est la source alimentaire la plus importante de saccharose.

Structure de saccharose

Formule moléculaire de saccharose C12H22Oh11.

Le saccharose a une structure plus complexe que le glucose. Une molécule de saccharose est constituée de résidus de glucose et de fructose sous leur forme cyclique. Ils sont reliés les uns aux autres en raison de l’interaction des hydroxyles de l’hémiacétal (liaison 1 → 2) -glucoside, c’est-à-dire qu’il n’existe pas d’hydroxyle de l’hémiacétal (glycosidique) libre:

Propriétés physiques du saccharose et être dans la nature

Le saccharose (sucre ordinaire) est une substance cristalline blanche, plus sucrée que le glucose et bien soluble dans l'eau.

Le point de fusion du saccharose est de 160 ° C. Lorsque le saccharose fondu se solidifie, il se forme une masse transparente amorphe: le caramel.

Le saccharose est un disaccharide très répandu dans la nature. On le trouve dans de nombreux fruits, fruits et baies. La betterave sucrière (16-21%) et la canne à sucre (jusqu'à 20%) en contiennent en grande partie, qui sont utilisées pour la production industrielle de sucre comestible.

La teneur en sucre en sucre est de 99,5%. Le sucre est souvent appelé «porteur de calories vides», car le sucre est un glucide pur et ne contient pas d'autres nutriments, tels que par exemple des vitamines, des sels minéraux.

Propriétés chimiques

Pour le saccharose, réactions caractéristiques des groupes hydroxyle.

1. Réaction qualitative avec l'hydroxyde de cuivre (II)

La présence de groupes hydroxyle dans la molécule de saccharose est facilement confirmée par réaction avec des hydroxydes de métaux.

Test vidéo "Preuve de la présence de groupes hydroxyle dans le saccharose"

Si une solution de saccharose est ajoutée à l'hydroxyde de cuivre (II), il se forme une solution bleu vif de cuivre saharathis (réaction qualitative d'alcools polyvalents):

2. La réaction d'oxydation

Réduire les disaccharides

Les disaccharides, dans les molécules desquelles l’hydroxyle hémiacétal (glycosidique) est préservé (maltose, lactose), en solution, sont partiellement convertis des formes cycliques en formes aldéhydiques ouvertes et réagissent, caractéristiques des aldéhydes: réagit avec l’oxyde d’ammoniaque et rétablit l’hydroxyde de cuivre (II) en oxyde de cuivre (I). Ces disaccharides sont appelés réducteurs (ils réduisent le Cu (OH)2 et Ag2O)

Réaction de miroir d'argent

Disaccharide non réducteur

Les disaccharides, dans les molécules dépourvues d'hémiacétal (glycosidique) hydroxyle (saccharose) et qui ne peuvent pas se transformer en formes carbonyle ouvertes, sont appelés non réducteurs (ne réduisent pas le Cu (OH)2 et Ag2O)

Le saccharose, contrairement au glucose, n’est pas un aldéhyde. Le saccharose, en solution, ne réagit pas sur le "miroir d'argent" et lorsqu'il est chauffé avec l'hydroxyde de cuivre (II) ne forme pas d'oxyde rouge de cuivre (I), car il ne peut pas se transformer en une forme ouverte contenant un groupe aldéhyde.

Test vidéo "L'absence de capacité réductrice du saccharose"

3. réaction d'hydrolyse

Les disaccharides sont caractérisés par une réaction d'hydrolyse (en milieu acide ou sous l'action d'enzymes) entraînant la formation de monosaccharides.

Le saccharose est capable de subir une hydrolyse (lorsqu'il est chauffé en présence d'ions hydrogène). Simultanément, une molécule de glucose et une molécule de fructose sont formées à partir d’une seule molécule de saccharose:

Expérience vidéo "Hydrolyse acide du saccharose"

Au cours de l'hydrolyse, le maltose et le lactose sont scindés en leurs monosaccharides constitutifs en raison de la rupture des liaisons entre eux (liaisons glycosidiques):

Ainsi, la réaction d'hydrolyse des disaccharides est le processus inverse de leur formation à partir de monosaccharides.

Dans les organismes vivants, l'hydrolyse des disaccharides se produit avec la participation d'enzymes.

Production de saccharose

La betterave à sucre ou la canne à sucre est transformée en copeaux fins et placée dans des diffuseurs (immenses chaudières) dans lesquels de l’eau chaude élimine le saccharose (sucre).

Avec le saccharose, d'autres composants sont également transférés dans la solution aqueuse (divers acides organiques, protéines, matières colorantes, etc.). Pour séparer ces produits du saccharose, la solution est traitée avec du lait de chaux (hydroxyde de calcium). De ce fait, des sels peu solubles se forment qui précipitent. Le saccharose forme du saccharose de calcium soluble C avec de l'hydroxyde de calcium12H22Oh11· CaO · 2H2O.

L'oxyde de carbone (IV) passe à travers la solution afin de décomposer le calcium et de neutraliser l'excès d'hydroxyde de calcium.

Le carbonate de calcium précipité est filtré et la solution est évaporée dans un appareil à vide. Comme la formation de cristaux de sucre est séparée en utilisant une centrifugeuse. La solution restante, la mélasse, contient jusqu'à 50% de saccharose. Il est utilisé pour produire de l'acide citrique.

Le saccharose sélectionné est purifié et décoloré. Pour ce faire, il est dissous dans de l'eau et la solution obtenue est filtrée sur du charbon actif. Ensuite, la solution est à nouveau évaporée et cristallisée.

Application de saccharose

Le saccharose est principalement utilisé comme produit alimentaire indépendant (sucre), ainsi que dans la fabrication de confiseries, de boissons alcoolisées et de sauces. Il est utilisé à fortes concentrations comme conservateur. Par hydrolyse, on obtient du miel artificiel.

Le saccharose est utilisé dans l'industrie chimique. En utilisant la fermentation, on obtient de l'éthanol, du butanol, de la glycérine, du lévulinate et des acides citriques et du dextrane.

En médecine, le saccharose est utilisé dans la fabrication de poudres, de mélanges, de sirops, y compris pour les nouveau-nés (pour conférer un goût sucré ou pour préserver).

Saccharose

Le saccharose est un composé organique formé par les restes de deux monosaccharides: le glucose et le fructose. On le trouve dans les plantes chlorophylliennes, la canne à sucre, les betteraves et le maïs.

Considérez plus en détail ce que c'est.

Propriétés chimiques

Le saccharose se forme en détachant une molécule d'eau des résidus glycosidiques de saccharides simples (sous l'action d'enzymes).

La formule développée du composé est C12H22O11.

Le disaccharide est dissous dans de l'éthanol, de l'eau, du méthanol, insoluble dans de l'éther diéthylique. Le chauffage du composé au-dessus du point de fusion (160 degrés) conduit à une caramélisation fondue (décomposition et coloration). Fait intéressant, avec une lumière intense ou un refroidissement (air liquide), la substance présente des propriétés phosphorescentes.

Le saccharose ne réagit pas avec les solutions de Benedict, Fehling, Tollens et ne présente pas de propriétés cétoniques et aldéhydiques. Cependant, lorsqu’il interagit avec l’hydroxyde de cuivre, le glucide "se comporte" comme un alcool polyhydrique, formant des sucres métalliques bleu vif. Cette réaction est utilisée dans l'industrie alimentaire (sucreries) pour l'isolement et la purification de la substance "douce" des impuretés.

Lorsqu'une solution aqueuse de saccharose est chauffée dans un milieu acide, en présence d'une invertase ou d'acides forts, le composé est hydrolysé. Il en résulte un mélange de glucose et de fructose, appelé sucre inerte. L'hydrolyse des disaccharides s'accompagne d'un changement du signe de rotation de la solution: de positif à négatif (inversion).

Le liquide résultant est utilisé pour adoucir les aliments, obtenir du miel artificiel, empêcher la cristallisation des glucides, créer un sirop caramélisé et produire des alcools polyhydriques.

Les principaux isomères d'un composé organique de formule moléculaire similaire sont le maltose et le lactose.

Métabolisme

Le corps des mammifères, y compris l'homme, n'est pas adapté à l'absorption du saccharose sous sa forme pure. Par conséquent, lorsqu'une substance pénètre dans la cavité buccale, sous l'influence de l'amylase salivaire, l'hydrolyse commence.

Le cycle principal de digestion du saccharose a lieu dans l'intestin grêle, où, en présence de l'enzyme sucrase, le glucose et le fructose sont libérés. Après cela, les monosaccharides, à l'aide de protéines porteuses (translocations) activées par l'insuline, sont délivrés aux cellules du tractus intestinal par diffusion facilitée. Parallèlement à cela, le glucose pénètre dans la membrane muqueuse de l'organe par le biais d'un transport actif (en raison du gradient de concentration en ions sodium). Fait intéressant, le mécanisme de sa libération dans l'intestin grêle dépend de la concentration de la substance dans la lumière. Avec un contenu significatif du composé dans le corps, le premier système de «transport» fonctionne, et avec un petit, le second.

Le glucose est le principal monosaccharide provenant des intestins dans le sang. Après son absorption, la moitié des glucides simples par la veine porte est transportée vers le foie et le reste pénètre dans le sang par les capillaires des villosités intestinales, où il est ensuite éliminé par les cellules des organes et des tissus. Après pénétration du glucose, il est divisé en six molécules de dioxyde de carbone, à la suite de quoi un grand nombre de molécules d'énergie (ATP) sont libérées. La partie restante des saccharides est absorbée dans l'intestin par diffusion facilitée.

Bénéfice et besoin quotidien

Le métabolisme du saccharose s'accompagne de la libération d'adénosine triphosphate (ATP), principal «fournisseur» d'énergie au corps. Il soutient les cellules sanguines normales, le fonctionnement normal des cellules nerveuses et des fibres musculaires. En outre, le corps utilise la partie non réclamée du saccharide pour construire des structures de glycogène, de graisse et de protéines-carbone. Fait intéressant, le fractionnement systématique du polysaccharide stocké fournit une concentration stable de glucose dans le sang.

Étant donné que le saccharose est un glucide «vide», la dose quotidienne ne doit pas dépasser le dixième des calories consommées.

Pour préserver leur santé, les nutritionnistes recommandent de limiter les sucreries aux normes de sécurité par jour suivantes:

  • pour les bébés de 1 à 3 ans: 10-15 grammes;
  • pour les enfants jusqu'à 6 ans - 15-25 grammes;
  • pour les adultes de 30 à 40 grammes par jour.

N'oubliez pas que «norme» désigne non seulement le saccharose sous sa forme pure, mais également le sucre «dissimulé» contenu dans les boissons, les légumes, les baies, les fruits, les confiseries et les produits de boulangerie. Par conséquent, pour les enfants de moins d'un an et demi, il est préférable d'exclure le produit du régime alimentaire.

La valeur énergétique de 5 grammes de saccharose (1 c. À thé) est de 20 kilocalories.

Les signes d'un manque d'un composé dans le corps:

  • état dépressif;
  • l'apathie;
  • irritabilité;
  • des vertiges;
  • la migraine;
  • fatigue
  • déclin cognitif;
  • perte de cheveux;
  • épuisement nerveux.

Le besoin en disaccharide augmente avec:

  • activité cérébrale intensive (en raison de la dépense d'énergie nécessaire au maintien du passage de l'impulsion le long de la fibre nerveuse axone-dendrite);
  • charge toxique sur le corps (le saccharose remplit une fonction de barrière en protégeant les cellules du foie avec une paire d’acides glucuronique et sulfurique).

N'oubliez pas qu'il est important d'augmenter avec précaution le taux quotidien de saccharose, car un excès de substance dans le corps engendre de nombreux troubles fonctionnels du pancréas, des pathologies cardiovasculaires et des caries.

Harm sucrose

Lors du processus d'hydrolyse du saccharose, outre le glucose et le fructose, des radicaux libres se forment, bloquant l'action des anticorps protecteurs. Les ions moléculaires «paralysent» le système immunitaire humain, ce qui rend le corps vulnérable à l’invasion d’agents extraterrestres. Ce phénomène est à la base du déséquilibre hormonal et du développement de troubles fonctionnels.

L'effet négatif du saccharose sur le corps:

  • provoque une violation du métabolisme des minéraux;
  • "Bombards" l'appareil insulaire du pancréas, provoquant une pathologie des organes (diabète, prédiabète, syndrome métabolique);
  • réduit l'activité fonctionnelle des enzymes;
  • déplace le cuivre, le chrome et les vitamines du groupe B du corps, augmentant le risque de développer une sclérose, une thrombose, une crise cardiaque, des pathologies des vaisseaux sanguins;
  • réduit la résistance aux infections;
  • acidifie le corps, provoquant une acidose;
  • viole l'absorption du calcium et du magnésium dans le tube digestif;
  • augmente l'acidité du suc gastrique;
  • augmente le risque de colite ulcéreuse;
  • potentialise l'obésité, le développement d'invasions parasitaires, l'apparition d'hémorroïdes, l'emphysème pulmonaire;
  • augmente les niveaux d'adrénaline (chez les enfants);
  • provoque l'exacerbation de l'ulcère gastrique, ulcère duodénal, appendicite chronique, crises d'asthme bronchique
  • augmente le risque d'ischémie cardiaque, d'ostéoporose;
  • potentialise l'apparition de la carie, la paradontose;
  • provoque la somnolence (chez les enfants);
  • augmente la pression systolique;
  • provoque des maux de tête (dus à la formation de sels d'acide urique);
  • "Pollue" le corps, provoquant l'apparition d'allergies alimentaires;
  • viole la structure des protéines et parfois des structures génétiques;
  • provoque une toxicose chez les femmes enceintes;
  • modifie la molécule de collagène, potentialisant ainsi l’apparition des premiers cheveux gris;
  • altère l'état fonctionnel de la peau, des cheveux, des ongles.

Si la concentration de saccharose dans le sang est supérieure à celle dont l'organisme a besoin, l'excès de glucose est converti en glycogène, qui se dépose dans les muscles et le foie. Dans le même temps, un excès de substance dans les organes potentialise la formation d'un «dépôt» et conduit à la transformation du polysaccharide en composés gras.

Comment minimiser les méfaits du saccharose?

Considérant que le saccharose potentialise la synthèse de l’hormone de la joie (sérotonine), la consommation d’aliments sucrés conduit à la normalisation de l’équilibre psycho-émotionnel de la personne.

Dans le même temps, il est important de savoir neutraliser les propriétés néfastes du polysaccharide.

  1. Remplacez le sucre blanc par des bonbons naturels (fruits secs, miel), du sirop d'érable et de la stévia naturelle.
  2. Excluez les produits à forte teneur en glucose (gâteaux, confiseries, gâteaux, biscuits, jus de fruits, boissons en magasin, chocolat blanc) du menu du jour.
  3. Assurez-vous que les produits achetés ne contiennent pas de sucre blanc ni de sirop d’amidon.
  4. Utilisez des antioxydants qui neutralisent les radicaux libres et préviennent les dommages au collagène des sucres complexes, notamment les canneberges, les mûres, la choucroute, les agrumes et les légumes verts. Parmi les inhibiteurs de la série des vitamines, on trouve: le bêta-carotène, le tocophérol, le calcium, l’acide L-ascorbique, les biflavanoïdes.
  5. Consommez deux amandes après avoir mangé un repas sucré (pour réduire l'absorption de saccharose dans le sang).
  6. Buvez chaque jour un litre et demi d’eau pure.
  7. Rincer la bouche après chaque repas.
  8. Faire du sport. L'activité physique stimule la libération de l'hormone naturelle de la joie, à la suite de laquelle l'humeur augmente et le besoin d'aliments sucrés diminue.

Pour minimiser les effets nocifs du sucre blanc sur le corps humain, il est recommandé de privilégier les édulcorants.

Ces substances, selon l'origine, sont divisées en deux groupes:

  • naturel (stevia, xylitol, sorbitol, mannitol, érythritol);
  • artificiel (aspartame, saccharine, acésulfame de potassium, cyclamate).

Lors du choix des édulcorants, il est préférable de privilégier le premier groupe de substances, car l'utilisation du second n'est pas parfaitement comprise. Dans le même temps, il est important de rappeler que l’abus d’alcools de sucre (xylitol, mannitol, sorbitol) est source de diarrhée.

Sources naturelles

Sources naturelles de saccharose «pur» - tiges de canne à sucre, racines de betterave à sucre, jus de coco, érable canadien, bouleau.

De plus, les embryons de graines de certaines céréales (maïs, sorgho doux, blé) sont riches en composés.

Considérez quels aliments contiennent le polysaccharide "sucré".

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