La concentration de solutions. Manières d’exprimer la concentration de solutions.

  • Des analyses

La concentration de la solution peut être exprimée à la fois en unités sans dimension (fractions, pourcentage) et en valeurs dimensionnelles (fractions massiques, molarité, titres, fractions molaires).

La concentration est la composition quantitative du soluté (en unités spécifiques) par unité de volume ou de masse. Le soluté s'appelle X et le solvant est S. Le plus souvent, j'utilise le concept de molarité (concentration molaire) et de fraction molaire.

Manières d’exprimer la concentration de solutions.

1. La fraction massique (ou le pourcentage de concentration d'une substance) est le rapport entre la masse du soluté m et la masse totale de la solution. Pour une solution binaire composée d'un soluté et d'un solvant:

ω est la fraction massique du soluté;

min-va - masse de soluté;

Fraction massique exprimée en fractions d'unité ou de pourcentage.

2. La concentration molaire ou molarité est le nombre de moles de la substance dissoute dans un litre de solution V:

C est la concentration molaire de la substance dissoute, mol / l (la désignation M est également possible, par exemple 0,2 MHCl);

n est la quantité d'un soluté, mol;

Volume de solution V, l.

Une solution est appelée molaire ou molaire si 1 mole de la substance est dissoute dans 1 litre de solution, 0,1 mole de la substance est dissoute dans du décimolaire, 0,01 mole de la substance est dissoute dans du centiolaire, 0,001 mole de la substance est dissoute au millimolaire.

3. La concentration molaire (molalité) de la solution C (x) indique le nombre de moles n du soluté dans 1 kg de solvant m:

С (x) - molalité, mol / kg;

n est la quantité d'un soluté, mol;

4. Titre - la teneur en grammes dans 1 ml de solution:

T est le titre du soluté, en g / ml;

min-va - masse de soluté, g;

5. La fraction molaire de la substance dissoute est une quantité sans dimension égale au rapport entre la quantité de la substance dissoute n et la quantité totale de substances dans la solution:

N est la fraction molaire du soluté;

n est la quantité de substance dissoute, mol;

nr la - la quantité de substance solvantée, mol.

La somme des fractions molaires devrait être 1:

Parfois, lors de la résolution de problèmes, il est nécessaire de passer d'une unité d'expression à une autre:

ω (X) est la fraction massique du soluté, en%;

M (X) est la masse molaire du soluté;

ρ = m / (1000V) est la densité de la solution. 6. La concentration normale de solutions (concentration de normalité ou d'équivalent molaire) est le nombre de grammes-équivalent de la substance dans un litre de solution.

L'équivalent en grammes d'une substance est le nombre de grammes de substance égal numériquement à son équivalent.

Équivalent est une unité conventionnelle équivalente à un ion hydrogène dans les réactions acide-base ou à un électron dans les réactions rédox.

Pour enregistrer la concentration de telles solutions, on utilise les abréviations n ou N. Par exemple, une solution contenant 0,1 mol éq / l est appelée décinormale et est enregistrée comme 0,1 n.

AvecH - concentration normale, mol eq / l;

z est le numéro d'équivalence;

La solubilité d'une substance S est la masse maximale d'une substance pouvant être dissoute dans 100 g de solvant:

Le coefficient de solubilité est le rapport entre la masse d'une substance formant une solution saturée à une température donnée et la masse de solvant:

Comment convertir les mg / l en mmol / l? Comment convertir mmol / l en mg / l?

Comment traduire:

mg / l est la concentration en masse, elle indique la masse du soluté (en milligrammes) dans un litre de solution.

mmol / L est la concentration molaire, elle indique la quantité de soluté (en millimoles) dans un litre de solution. Dans ce cas, mmol est une sous-unité, elle est de 10−3 mol.

Si vous devez corréler mg / l et mmol / l, vous devez tout d’abord connaître la masse molaire de la substance.

A titre d'exemple, prenons l'acide sulfurique, sa masse molaire est de 98 mg / mmol.

1) Pour convertir les mg / l en mmol / l, la concentration en masse (en mg / l) doit être divisée par la masse molaire de la substance.

La concentration massique est de 10 mg / l, en mmol / l elle sera égale à: 10/98 = 0,102 mmol / l.

2) Pour convertir les mmol / l en mg / l, multipliez la concentration molaire (en mmol par l) par la masse molaire de la substance.

La concentration molaire est de 0,15 mmol / l, en mg / l elle sera: 0,15 * 98 = 14,7 mg / l.

Conversion de grammes en moles et de moles en grammes

La calculatrice convertit la masse d'une substance exprimée en grammes en quantité de substance en moles et en retour.

Pour les tâches de chimie, il est nécessaire de convertir la masse d'une substance en grammes en quantité d'une substance en moles et vice versa.
Ceci est résolu par une relation simple:
,

- masse de substance en grammes
- quantité de substance dans les taupes
- Masse molaire de la substance en g / mol

Et, en réalité, le moment le plus difficile est la détermination de la masse molaire du composé chimique.

La masse molaire est une caractéristique d'une substance, le rapport entre la masse d'une substance et le nombre de moles de cette substance, c'est-à-dire la masse d'une mole de substance. Pour des éléments chimiques individuels, la masse molaire est la masse d’une mole d’atomes individuels de cet élément, c’est-à-dire la masse d’atomes de matière pris en une quantité égale au nombre d’Avogadro (le nombre d’Avogadro lui-même est le nombre d’atomes de carbone 12 dans 12 grammes de carbone 12). Ainsi, la masse molaire de l'élément, exprimée en g / mol, correspond numériquement au poids moléculaire - la masse de l'atome de l'élément, exprimée en a. e m (unité de masse atomique). Et les masses molaires de molécules complexes (composés chimiques) peuvent être déterminées en faisant la somme des masses molaires de leurs éléments constitutifs.

Heureusement, il existe déjà une calculatrice sur notre site Masse molaire de composés, qui calcule la masse molaire de composés chimiques sur la base des données de masse atomique du tableau périodique. Il est utilisé pour obtenir la masse molaire selon la formule entrée du composé chimique dans la calculatrice ci-dessous.

Le calculateur ci-dessous calcule la masse d'une substance en grammes ou la quantité d'une substance en moles, selon le choix de l'utilisateur. Pour référence, la masse molaire du composé et les détails de son calcul sont également affichés.

Les éléments chimiques doivent être écrits tels qu’ils sont écrits dans le tableau périodique, c’est-à-dire tenir compte des grandes et des petites lettres. Par exemple, le cobalt, le monoxyde de carbone, le monoxyde de carbone. Ainsi, Na3PO4 est correct, na3po4, NA3PO4 est erroné.

Comment convertir mmol en mole?

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La réponse

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tbajguzin

mmol = 1/1000 mol. 1 mole = 1/1000 kmol

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Convertisseur d'unité

Unité de conversion: millimole par litre [mmol / l] mol par litre [mol / l]

Unités logarithmiques

Plus sur la concentration molaire

Informations générales

La concentration de la solution peut être mesurée de différentes manières, par exemple en tant que rapport de la masse d'un soluté au volume total de la solution. Dans cet article, nous considérons la concentration molaire, qui est mesurée par le rapport entre la quantité d'une substance en moles et le volume total de la solution. Dans notre cas, la substance est une substance soluble et nous mesurons le volume de la solution entière, même si d’autres substances y sont dissoutes. La quantité d'une substance est le nombre de constituants élémentaires, par exemple des atomes ou des molécules d'une substance. Étant donné que même dans une petite quantité d’une substance, il existe généralement un grand nombre de composants élémentaires, des unités spéciales, les moles, sont utilisées pour mesurer la quantité d’une substance. Une mole est égale au nombre d'atomes dans 12 g de carbone 12, c'est-à-dire environ 6 × 10²³.

Il est commode d’utiliser des papillons si nous travaillons avec une quantité de substance si petite que sa quantité peut être facilement mesurée avec des appareils domestiques ou industriels. Sinon, vous devrez travailler avec un très grand nombre, ce qui est peu pratique, ou avec un poids ou un volume très petit et difficile à trouver sans équipement de laboratoire spécialisé. Les atomes sont le plus souvent utilisés lorsque vous travaillez avec des taupes, bien qu'il soit possible d'utiliser d'autres particules, telles que des molécules ou des électrons. Il convient de rappeler que si les atomes ne sont pas utilisés, il est nécessaire de l'indiquer. Parfois, la concentration molaire est aussi appelée molarité.

Il ne faut pas confondre molarité avec molalité. Contrairement à la molarité, la molalité est le rapport entre la quantité d'une substance soluble et la masse de solvant, et non la masse de la solution entière. Lorsque le solvant est de l'eau et que la quantité de substance soluble est faible comparée à la quantité d'eau, les termes molarité et molalité ont une signification similaire, mais dans d'autres cas, ils diffèrent généralement.

Facteurs affectant la concentration molaire

La concentration molaire dépend de la température, bien que cette dépendance soit plus forte pour certaines solutions et plus faible pour d'autres solutions, en fonction des substances qui y sont dissoutes. Certains solvants se dilatent lorsque la température augmente. Dans ce cas, si les substances dissoutes dans ces solvants ne se dilatent pas avec le solvant, la concentration molaire de la solution totale diminue. D'autre part, dans certains cas, lorsque la température augmente, le solvant s'évapore et la quantité de matière soluble ne change pas - dans ce cas, la concentration de la solution augmentera. Parfois, cela se passe dans l'autre sens. Parfois, un changement de température affecte la dissolution de la substance soluble. Par exemple, une partie ou la totalité de la substance soluble cesse de se dissoudre et la concentration de la solution diminue.

Unités

La concentration molaire est mesurée en moles par unité de volume, par exemple en moles par litre ou en moles par mètre cube. Le papillon par mètre cube est l'unité SI. La molarité peut également être mesurée à l'aide d'autres unités de volume.

Comment trouver la concentration molaire

Pour trouver la concentration molaire, vous devez connaître la quantité et le volume de la substance. La quantité d'une substance peut être calculée à l'aide de la formule chimique de la substance et d'informations sur la masse totale de la substance en solution. Autrement dit, pour déterminer la quantité de solution en moles, nous apprenons dans le tableau périodique la masse atomique de chaque atome de la solution, puis nous divisons la masse totale de la substance par la masse atomique totale des atomes de la molécule. Avant de rassembler la masse atomique, vous devez vous assurer de multiplier la masse de chaque atome par le nombre d'atomes de la molécule que nous envisageons.

Vous pouvez effectuer des calculs et dans l'ordre inverse. Si la concentration molaire de la solution et la formule de la substance soluble sont connues, vous pouvez connaître la quantité de solvant en solution, en moles et en grammes.

Des exemples

Nous trouvons la molarité de la solution de 20 litres d'eau et 3 cuillères à soupe de soude. Dans une cuillère à soupe - environ 17 grammes, et dans trois - 51 grammes. La soude est du bicarbonate de sodium, dont la formule est NaHCOH. Dans cet exemple, nous allons utiliser des atomes pour calculer la molarité. Nous allons donc trouver la masse atomique des composants sodium (Na), hydrogène (H), carbone (C) et oxygène (O).

Na: 22.989769
H: 1,00794
C: 12.0107
O: 15.9994

Puisque l'oxygène dans la formule est O₃, il est nécessaire de multiplier par 3 la masse atomique de l'oxygène. On obtient 47,9982. Additionnez maintenant les masses de tous les atomes et obtenez 84,006609. La masse atomique est indiquée dans le tableau périodique en unités de masse atomique, ou a. e m. Nos calculs sont également dans ces unités. Un a. E. m est égal à la masse d'une mole de substance en grammes. Dans notre exemple, la masse d’une mole de NaHCO₃ est de 84,006609 grammes. Dans notre problème - 51 grammes de soude. On trouve la masse molaire en divisant 51 grammes par la masse d’une mole, soit 84 grammes, et on obtient 0,6 mole.

Il se trouve que notre solution est constituée de 0,6 mol de soude dissoute dans 20 litres d’eau. Nous divisons cette quantité de soude par le volume total de la solution, soit 0,6 mol / 20 l = 0,03 mol / l. Puisqu'une grande quantité de solvant et une petite quantité de substance soluble ont été utilisées dans la solution, sa concentration est faible.

Prenons un autre exemple. Trouvons la concentration molaire d'un morceau de sucre dans une tasse de thé. Le sucre de table est constitué de saccharose. Nous trouvons d’abord le poids d’une mole de saccharose, dont la formule est C₁₂H₂₂O₁₁. En utilisant le tableau périodique, nous trouvons les masses atomiques et déterminons la masse d’une mole de saccharose: 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 342 grammes. Dans un cube, le sucre correspond à 4 grammes, ce qui nous donne 4/342 = 0,01 mole. Dans une tasse d’environ 237 millilitres de thé, la concentration de sucre dans une tasse de thé est de 0,01 mol / 237 millilitres × 1000 (pour convertir des millilitres en litres) = 0,049 mol par litre.

Application

La concentration molaire est largement utilisée dans les calculs impliquant des réactions chimiques. La section de la chimie dans laquelle les rapports entre les substances dans les réactions chimiques sont calculés et travaillent souvent avec des moles s'appelle la stoechiométrie. La concentration molaire peut être trouvée par la formule chimique du produit final, qui devient alors une substance soluble, comme dans l'exemple avec une solution de soude, mais vous pouvez également trouver cette substance en utilisant d'abord les formules de réaction chimiques au cours desquelles elle est formée. Pour ce faire, vous devez connaître les formules des substances impliquées dans cette réaction chimique. Après avoir résolu l'équation de la réaction chimique, nous trouvons la formule de la molécule du soluté, puis nous trouvons la masse de la molécule et la concentration molaire à l'aide du tableau périodique, comme dans les exemples ci-dessus. Bien entendu, vous pouvez effectuer des calculs dans l’ordre inverse, en utilisant des informations sur la concentration molaire de la substance.

Prenons un exemple simple. Cette fois, nous mélangeons le soda avec du vinaigre pour assister à une réaction chimique intéressante. Le vinaigre et le soda sont faciles à trouver - vous les avez sûrement dans la cuisine. Comme mentionné ci-dessus, la formule de la soude est NaHCO₃. Le vinaigre n'est pas une substance pure, mais une solution d'acide acétique à 5% dans l'eau. La formule de l'acide acétique est CH₃COOH. La concentration d'acide acétique dans le vinaigre peut être supérieure ou inférieure à 5%, selon le fabricant et le pays de fabrication, car la concentration de vinaigre est différente dans les différents pays. Dans cette expérience, vous ne pouvez pas vous inquiéter des réactions chimiques de l'eau avec d'autres substances, car l'eau ne réagit pas avec la soude. Nous ne nous intéressons qu'au volume d'eau, lorsque nous calculons ensuite la concentration de la solution.

Tout d'abord, nous résolvons l'équation de la réaction chimique entre la soude et l'acide acétique:

NaHCO₃ + CH₃COOH → NaC₂H₃O₂ + H₂CO₃

Le produit de la réaction est H₂CO₃, une substance qui, en raison de sa faible stabilité, entre de nouveau dans une réaction chimique.

À la suite de la réaction, on obtient de l'eau (H₂O), du dioxyde de carbone (CO₂) et de l'acétate de sodium (NaC₂H₃O₂). Nous mélangeons l'acétate de sodium obtenu avec de l'eau et trouvons la concentration molaire de cette solution, tout comme auparavant, nous avons trouvé la concentration en sucre dans le thé et la concentration en soude dans l'eau. Lors du calcul du volume d'eau, il est nécessaire de prendre en compte l'eau dans laquelle l'acide acétique est dissous. L'acétate de sodium est une substance intéressante. Il est utilisé dans les bouillottes chimiques, par exemple dans les bouillottes pour les mains.

En utilisant la stœchiométrie pour calculer le nombre de substances entrant dans une réaction chimique, ou de produits de réaction, pour lesquels nous trouverons plus tard la concentration molaire, il convient de noter que seule une quantité limitée d'une substance peut réagir avec d'autres substances. Cela affecte également la quantité du produit final. Si la concentration molaire est connue, alors, au contraire, il est possible de déterminer la quantité de produits de départ par un calcul inverse. Cette méthode est souvent utilisée dans la pratique, dans les calculs liés aux réactions chimiques.

Lorsque vous utilisez des recettes, que ce soit dans la cuisine, dans la fabrication de médicaments ou pour créer un environnement idéal pour les poissons d'aquarium, il est nécessaire de connaître la concentration. Dans la vie quotidienne, les grammes sont souvent plus pratiques à utiliser, mais dans les industries pharmaceutique et chimique, la concentration molaire est plus souvent utilisée.

Dans les produits pharmaceutiques

Lors de la création de médicaments, la concentration molaire est très importante car elle détermine les effets du médicament sur le corps. Si la concentration est trop élevée, le médicament peut même être mortel. Par contre, si la concentration est trop basse, le médicament est inefficace. De plus, la concentration est importante dans l'échange de fluides à travers les membranes cellulaires du corps. Pour déterminer la concentration du liquide qui doit passer ou ne pas traverser la membrane, utilisez une concentration molaire ou utilisez-le pour trouver la concentration osmotique. La concentration osmotique est utilisée plus souvent que molaire. Si la concentration d'une substance, telle qu'un médicament, est supérieure d'un côté de la membrane à celle de l'autre côté de la membrane, par exemple à l'intérieur de l'œil, la solution la plus concentrée se déplacera à travers la membrane jusqu'à une concentration inférieure. Un tel écoulement de solution à travers la membrane est souvent problématique. Par exemple, si le fluide pénètre à l'intérieur de la cellule, par exemple, dans la cellule sanguine, il est possible qu'en raison de ce débordement de fluide, la membrane soit endommagée et se rompe. La fuite de fluide de la cellule est également problématique, de ce fait, la capacité de travail de la cellule est altérée. Il est souhaitable d'empêcher tout écoulement de fluide à travers la membrane à partir de la cellule ou dans la cellule, provoqué par des médicaments. A cet effet, la concentration du médicament est similaire à la concentration de fluide dans le corps, par exemple dans le sang.

Il convient de noter que dans certains cas, les concentrations molaire et osmotique sont égales, mais ce n'est pas toujours le cas. Cela dépend si la substance dissoute dans l'eau s'est décomposée en ions lors de la dissociation électrolytique. Lors du calcul de la concentration osmotique, les particules sont généralement prises en compte, tandis que dans le calcul de la concentration molaire, seules certaines particules, telles que des molécules, sont prises en compte. Par conséquent, si, par exemple, nous travaillons avec des molécules, mais que la substance est décomposée en ions, les molécules seront alors inférieures au nombre total de particules (molécules et ions comprises), ce qui signifie que la concentration molaire sera inférieure à celle osmotique. Afin de convertir la concentration molaire en concentration osmotique, il est nécessaire de connaître les propriétés physiques de la solution.

Dans la fabrication des médicaments, les pharmaciens tiennent également compte de la tonicité de la solution. La tonicité est une propriété de la solution, qui dépend de la concentration. Contrairement à la concentration osmotique, toychest est la concentration de substances que la membrane ne laisse pas passer. Le processus d'osmose provoque le passage de solutions à concentration plus élevée dans des solutions à concentration plus faible, mais si la membrane empêche ce mouvement, sans passer par la solution elle-même, il se produit une pression sur la membrane. Une telle pression est généralement problématique. Si le médicament est destiné à pénétrer dans le sang ou un autre liquide du corps, il est nécessaire d'équilibrer la tonicité de ce médicament avec la tonicité du liquide dans le corps afin d'éviter une pression osmotique sur les membranes du corps.

Pour équilibrer la tonicité, les médicaments sont souvent dissous dans une solution isotonique. Une solution isotonique est une solution de sel de table (NaCL) dans de l'eau présentant une concentration permettant d'équilibrer la tonicité des fluides corporels et la tonicité du mélange de cette solution et de ce médicament. Une solution isotonique est généralement stockée dans des récipients stériles et perfusée par voie intraveineuse. Parfois, il est utilisé à l'état pur et parfois, en mélange avec des médicaments.

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Directeur de l’Institut du diabète: «Jetez le lecteur et les bandelettes réactives. Plus de Metformin, Diabeton, Siofor, Glucophage et Januvia! Traitez-le avec ça. "

Dans le sang de quiconque, qu'il soit en bonne santé ou diabétique, il y a une certaine quantité de glucose. Les scientifiques ont établi, puis prouvé cliniquement, une certaine plage de teneur en sucre, dans laquelle une personne est considérée en bonne santé. Les déviations dans un sens ou dans l’autre sont un signe de la présence d’une pathologie dans le corps. Le glucose est le principal glucide présent dans le plasma sanguin. En tant que nutriment le plus précieux pour la plupart des cellules, en particulier pour le cerveau, il est également la principale source d’énergie pour toutes les fonctions du corps. Comment mesurer le sucre et quelles unités sont utilisées maintenant?

La teneur en glucose dans le sang est déterminée par la différence entre son accumulation et son utilisation pour les besoins du corps. Un trouble métabolique humain peut suivre deux voies:

  • hyperglycémie (excès de glucose);
  • hypoglycémie (son inconvénient).

Il existe plusieurs façons de connaître la teneur en sucre:

  1. En laboratoire:
  • en sang pur;
  • dans le plasma;
  • dans le sérum.
  1. Sur leurs propres. Dispositifs spéciaux - glucomètres.

Le sucre chez les personnes en bonne santé

Malgré le fait qu'il existe certaines normes de glucose, même chez les personnes en bonne santé, ce chiffre peut dépasser les limites établies.

Par exemple, l'hyperglycémie est possible dans ces conditions.

  1. Si une personne a mangé beaucoup de sucré et que le pancréas n’est tout simplement pas capable de libérer rapidement une quantité suffisante d’insuline.
  2. Sous stress.
  3. Avec l'excrétion croissante de l'adrénaline.
  4. Avec un effort physique.

Ces augmentations des concentrations de sucre dans le sang s'appellent physiologiques et ne nécessitent aucune intervention médicale.

Mais il existe des états où la mesure du glucose est nécessaire même chez une personne en bonne santé. Par exemple, la grossesse (peut-être l'apparition d'un diabète gestationnel).

Le contrôle du sucre chez les enfants est également important. Avec des troubles métaboliques dans le corps en développement, il peut y avoir des complications terribles telles que:

  • détérioration des défenses de l'organisme.
  • fatigue accrue.
  • échec du métabolisme des graisses et ainsi de suite.

Afin d'éviter des conséquences graves et d'augmenter les chances de diagnostic précoce du diabète, il est important de vérifier la concentration de glucose, même chez les personnes en bonne santé.

Unités de glycémie

Les unités de mesure du sucre sont une question souvent posée par les personnes atteintes de diabète. Dans la pratique mondiale, il existe deux manières de déterminer la concentration de glucose dans le sang:

Les millimètres par litre (mmol / l) sont une quantité universelle qui constitue une norme mondiale. C'est elle qui est enregistrée dans le système SI.

Des pays comme la Russie, la Finlande, l'Australie, la Chine, la République tchèque, le Canada, le Danemark, la Grande-Bretagne, l'Ukraine, le Kazakhstan et de nombreux autres pays utilisent les valeurs en mmol / l.

Cependant, certains pays préfèrent une autre façon d'indiquer la concentration de glucose. Un milligramme par décilitre (mg / dl) est une mesure de poids traditionnelle. De même en Russie, par exemple, des pourcentages en milligrammes (mg%) ont également été utilisés.

Malgré le fait que de nombreuses revues scientifiques adoptent avec confiance la méthode molaire de détermination de la concentration, la méthode du poids continue d'exister et est populaire dans de nombreux pays occidentaux. De nombreux scientifiques, membres du personnel médical et même des patients continuent d'adhérer à la mesure en mg / dl, car il s'agit d'un moyen familier et familier de leur présenter des informations.

La méthode du poids est adoptée dans les pays suivants: États-Unis, Japon, Autriche, Belgique, Égypte, France, Géorgie, Inde, Israël et autres.

Comme il n'y a pas d'unité dans l'environnement mondial, il est plus raisonnable d'utiliser les unités de mesure qui sont adoptées dans une zone donnée. Pour les produits ou les textes d’utilisation internationale, il est recommandé d’utiliser les deux systèmes, avec traduction automatique, mais cette exigence n’est pas obligatoire. Toute personne est capable de convertir les numéros d’un système à un autre. Rendez-le assez simple.

Il vous suffit de multiplier la valeur en mmol / l par 18,02 pour obtenir la valeur en mg / dl. La conversion en arrière n'est pas difficile. Il nécessite une valeur divisée par 18.02 ou multipliée par 0.0555.

Ces calculs sont spécifiques au glucose et sont liés à son poids moléculaire.

Hémoglobine glycosylée

En 2011 L'OMS a approuvé l'utilisation de l'hémoglobine glyquée (HbA1c) pour le diagnostic du diabète.

L'hémoglobine glyquée est un indicateur biochimique qui détermine la quantité de sucre dans le sang humain sur une certaine période. C'est tout le complexe formé par leurs molécules de glucose et d'hémoglobine, liées de manière irréversible. Cette réaction combine des acides aminés avec du sucre, se produisant sans la participation d'enzymes. Cette analyse permet de déterminer le diabète aux stades les plus précoces.

L'hémoglobine glycosylée est présente chez chaque personne, mais chez un patient souffrant de diabète sucré, cet indicateur est largement dépassé.

Le taux d'HbA1c ≥ 6,5% (48 mmol / mol) a été choisi comme critère de diagnostic de la maladie.

L'étude est réalisée en utilisant la méthode de détermination de l'HbA1c, certifiée conformément au NGSP ou à l'IFCC.

Une valeur d'HbA1c allant jusqu'à 6,0% (42 mmol / mol) est considérée comme normale.

La formule suivante est utilisée pour convertir HbA1c de% en mmol / mol:

(HbA1c × 10,93%) - 23,5 = HbA1c mmol / mol.

La valeur de retour en% est obtenue de la manière suivante:

(0,0915 × HbA1c mmol / mol) + 2,15 = HbA1c%.

Glucomètres

Sans aucun doute, la méthode de laboratoire donne un résultat plus précis et fiable, mais le patient est tenu de connaître la valeur de la concentration en sucre plusieurs fois par jour. C'est pourquoi des glucomètres spéciaux ont été inventés.

Lors du choix de cet appareil, vous devez faire attention au pays dans lequel il a été fabriqué et aux valeurs qu’il affiche. De nombreuses entreprises fabriquent spécifiquement des glucomètres avec un choix entre mmol / L et mg / dl. Ceci est très pratique, surtout pour ceux qui voyagent, car il n’est pas nécessaire de transporter une calculatrice.

Pour les personnes atteintes de diabète, la fréquence des tests est définie par le médecin, mais il existe une norme généralement acceptée:

  • pour le diabète du premier type, le lecteur devra être utilisé au moins quatre fois;
  • pour le deuxième type - deux fois le matin et l'après-midi.

Pour choisir un appareil à utiliser à la maison, vous devez être guidé:

  • sa fiabilité;
  • la magnitude de l'erreur de mesure;
  • unités dans lesquelles la concentration en glucose est indiquée;
  • la possibilité de sélectionner automatiquement entre différents systèmes.

Pour obtenir les valeurs correctes, il est nécessaire de savoir qu’une méthode différente de prélèvement sanguin, son heure de prélèvement, la nutrition du patient avant analyse et de nombreux autres facteurs peuvent fausser le résultat et donner une valeur erronée s’ils ne sont pas pris en compte.

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    • Céréales, céréales, légumineuses
      • L'avoine
      • Pic
      • Yachka
      • Le blé
      • Sarrasin
      • Le maïs
      • Perlovka
      • Millet
      • Pois
      • Couper
      • Les haricots
      • Lentilles
      • Muesli
      • La farine
      • Semoule
    • Des fruits
      • Des grenades
      • Poires
      • Des pommes
      • Bananes
      • Kaki
      • Ananas
      • Unabi
      • Kiwi
      • Avocat
      • Le melon
      • Mangue
      • Pêches
      • Abricots
      • Prunes
      • Coing
    • L'huile
      • Graines de lin
      • Pierre
      • Crémeux
      • D'olive
    • Les légumes
      • Des pommes de terre
      • Chou
      • Betterave rouge
      • Radis et raifort
      • Le céleri
      • Carotte
      • Topinambour
      • Bow
      • Gingembre
      • Poivre
      • Citrouille
      • Des tomates
      • Le céleri
      • Concombres
      • L'ail
      • Courgette
      • Oseille
      • Aubergine
      • Asperges
      • Radis
      • Navet
      • Ramson
    • Baies
      • Kalina
      • Raisins
      • Les myrtilles
      • Rose Musquée
      • Canneberges
      • Pastèque
      • Airelle
      • Argousier
      • Mulberry
      • Groseille
      • Cerise
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      • Groseille
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      • Caviar
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      • Glace
    • Fruits secs
      • Abricots secs
      • Raisin
      • Pruneaux
      • Les figues
      • Dates
    • Édulcorants
      • Sorbitol
      • Substituts de sucre
      • Stevia
      • Isomalt
      • Fructose
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      • L'aspartame
    • Produits laitiers
      • Du lait
      • Fromage cottage
      • Du fromage
      • Kéfir
      • Yaourt
      • Gâteaux au fromage
      • Crème sure
    • Produits apicoles
      • Propolis
      • Perga
      • Au miel
      • Submor
      • Pollen d'abeille
      • Gelée royale
    • Méthodes de traitement thermique
      • À la mijoteuse
      • Dans un bain-marie
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      • Cuisson
      • Extinction
      • La friture
      • Cuisson
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    • Chez les femmes
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    • Chez les hommes
      • Impuissance
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      • Signes, symptômes
      • Raisons
      • Diagnostics
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      • Césarienne
      • Puis-je tomber enceinte?
      • Régime alimentaire
      • Accouchement
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      • chez les chiens
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    • Primaire
    • Compensé
    • Décompensé
    • Acheté
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    • Auto-immune
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  • INDEX GLYCEMIQUE
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      • Gi fruits secs
      • Agrumes gi
      • Noix de gi
      • Produits de farine GI
      • Haricot GI
      • Gi viande et poisson
      • Gi boissons
      • Gi alcool
      • Gi fruit
      • IG de légumes
      • Produits laitiers GI
      • Huiles GI, œufs, champignons
      • Croupe GI, bouillie
    • Tableau
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    • Haut gi
    • Comment calculer les plats IG?
    • Régime alimentaire
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      • Est tombé brusquement
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    • Des produits
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      • Abaissement du sucre
      • Régime alimentaire
      • Alcool
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    • Haute
      • Comment réduire?
      • Drogues à réduire
      • Fluctuation de la glycémie
      • Élevé
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L'insuffisance rénale chronique est une maladie répandue dans le monde, ce qui entraîne une augmentation significative de la fréquence des maladies cardiovasculaires et de la mortalité. Actuellement, l’insuffisance rénale est définie comme une atteinte rénale ou une diminution du débit de filtration glomérulaire (DFG) inférieure à 60 ml / min par 1,73 m 2 pendant trois mois ou plus, quelles que soient les raisons qui ont motivé le développement de cette affection.

La détermination de la créatinine dans le sérum ou le plasma est la méthode la plus courante pour diagnostiquer l’état des reins. La créatinine est un produit de la dégradation de la créatine phosphate dans les muscles, généralement produite par le corps à un certain taux (en fonction de la masse musculaire). Il est librement excrété par les reins et, dans des conditions normales, n'est pas réabsorbé par les tubules rénaux en quantités importantes. Un montant faible mais significatif est également mis en évidence.

Etant donné qu'une augmentation du taux de créatinine dans le sang n'est observée qu'en présence de lésions graves des néphrons, cette méthode n'est pas adaptée à la détection précoce de l'insuffisance rénale. Une méthode beaucoup plus appropriée, fournissant des informations plus précises sur le débit de filtration glomérulaire (DFG), est un test de clairance de la créatinine, basé sur la détermination de la concentration de créatinine dans l'urine et le sérum ou le plasma, ainsi que sur la détermination de la quantité d'urine. Pour réaliser cet échantillon, il est nécessaire de prendre l’urine à une période bien définie (généralement 24 heures), ainsi qu’un échantillon de sang. Cependant, comme un tel test peut donner des résultats erronés en raison du désagrément associé à l'échantillonnage de l'urine à un moment donné, des tentatives mathématiques ont été faites pour déterminer le niveau de GFR uniquement sur la base de la concentration de créinine sérique ou plasmatique. Parmi les nombreuses approches proposées, deux sont largement utilisées: la formule de Cockroft et Gault et l'analyse des résultats du test MDRD. Alors que la première formule a été compilée à l'aide de données obtenues à l'aide de la méthode standard de Jaffe, la nouvelle version de la seconde formule repose sur l'utilisation de méthodes permettant de déterminer les niveaux de créatinine par spectrométrie de masse à dilution isotopique. Les deux sont applicables pour les adultes. Pour les enfants, la formule Bedside Schwartz doit être utilisée.

Outre le diagnostic et le traitement de l'insuffisance rénale et le suivi de la dialyse rénale, le dosage de la créatinine permet de calculer l'excrétion fractionnelle d'autres analytes dans l'urine (par exemple, l'albumine, l'α-amylase).

Unités de mesure

Pour l'expression numérique de la dureté de l'eau, indiquer la concentration de cations de calcium et de magnésium dans celui-ci. L'unité SI recommandée pour mesurer la concentration est le mole par mètre cube (mol / m³). Toutefois, dans la pratique, on utilise plus souvent la millimole par litre (mmol / l) pour mesurer la rigidité.

En Russie, la concentration normale en ions calcium et magnésium, exprimée en milligrammes par litre (mEq / l), est plus souvent utilisée pour mesurer la rigidité. Un mEq / l correspond à une teneur de 20,04 milligrammes de Ca 2+ par litre d'eau ou de 12,16 milligrammes de Mg 2+ (masse atomique divisée par la valence). La valeur numérique de la rigidité, exprimée en moles par mètre cube, est égale à la valeur numérique de la rigidité, exprimée en milligrammes équivalent par litre (ou décimètre cube), soit: 1 mol / m3 = 1 mmol / l = 1 mg-éq / l = 1 mg-éq / dm3

Parfois, ils indiquent la concentration par unité de masse et non par le volume, en particulier si la température de l’eau peut changer ou si l’eau peut contenir de la vapeur, ce qui entraîne des changements importants de densité.

Différents pays ont utilisé (parfois encore utilisé) diverses unités hors système - degrés de dureté.